黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第2课时)硫酸教案新人教版必修1

黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸授课设计新人教版必修1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸【新课导入】某大学的一名学生先后两次用氢氧化钠溶液、浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一只黑熊双目失明，这一成心伤害动物的事件经媒体显露后，惹起了民众的强烈气愤。浓硫酸有哪些重要性质？为什么能伤害黑熊呢？【教材解说】一、新课导入知识回首：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，剖析它们的共同特点，解说什么是酸？学生书写剖析，回答。概括整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。酸的通性就是H＋表现出来的性质。思虑与沟通：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。学生书写，沟通答案，整理回答。二、新课授课概括整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性)与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与开朗金属反应生成H2过渡：稀硫酸拥有酸的通性，浓硫酸可否拥有和稀硫酸同样的性质呢？硫酸的浓度不同样，会不会惹起性质上的差别？1/5黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸授课设计新人教版必修1实验研究：显现一瓶浓硫酸，学生察看，说出它的物理性质，意会浓硫酸和稀硫酸的区别。概括整理：2．浓硫酸的性质物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质可否同样呢？实验研究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，尔后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，尔后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。学生察看、描绘实验现象，解说这种现象表现了浓硫酸何种特点？概括整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。试纸变黑和蔗糖变黑，是由于它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。2）滴入稀硫酸的固体不变色。而滴入浓硫酸的固体由蓝色变成白色，是由于晶体中的结晶水被浓硫酸吸取，表现了浓硫酸的吸水性。3）滴入稀硫酸的蔗糖没有什么变化。而滴入浓硫酸的蔗糖变黑(表现了浓硫酸的脱水性)后，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体，说明有CO2和SO2生成，表现了浓硫酸的强氧化性。板书：(2)浓硫酸的特点：吸水性、脱水性、强氧化性。思虑与沟通：1）吸水性和脱水性在实质上有什么不同样？2）试写出C与浓硫酸反应的化学方程式。学生思虑回答。解说：（1）吸水性是本来物质中有水，被浓硫酸吸取，而脱水性是物质中本来没水，是组成物质的氢元素和氧元素按原子个数比为2:1以水的形式脱去。2）蔗糖中加入浓硫酸时先被脱水生成碳，并放出大量的热，尔后碳在加热的条件下与浓硫酸反应生成CO2和SO2。2/5黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸授课设计新人教版必修1板书：3．强氧化性：C+2HSO(浓)△CO↑+2SO↑+2HO422思虑与沟通：指出该反应中的氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。过渡：稀硫酸能与排在氢前面的金属反应放出氢气，与排在氢后边的金属不反应。浓硫酸和金属反应的情况又是怎样呢？实验研究：取两支试管，分别加入少量稀硫酸和浓硫酸，尔后再各加入一只铁钉(用砂纸打磨洁净)。察看记录现象，并加以对照。整理：现象：放在稀硫酸中的铁钉上有气泡产生，浓硫酸中的铁钉上没有气泡产生。设问：可否是浓硫酸和铁不反应呢？实验研究：把浓硫酸中的铁钉取出，用蒸馏水冲刷洁净，再放入稀硫酸中，察看现象。整理：现象：开始时没有气泡，一段时间后，有气泡产生。表达：这是由于铁和浓硫酸在常温下反应生成一层致密的氧化膜，这种现象称之为钝化。可以发生钝化反应的有铁、铝和浓硫酸或浓硝酸。过渡：我们知道Cu与稀硫酸不反应，那么Cu与浓硫酸可否反应呢？实验研究：演示教材第101页实验：铜和浓硫酸的反应。学生察看并描绘实验现象。写出反应方程式。思虑与沟通：1．浓硫酸在反应中的作用是什么？参加反应的Cu和硫酸的物质的量之比，复原剂与氧化剂物质的量之比各为多少？2．硫酸可否完好参加反应？学生思虑沟通回答。概括整理：1．浓硫酸在该反应中表现出酸性和强氧化性，在化学方程式中起氧化作用的硫酸只有1mol，故复原剂与氧化剂物质的量之比为1:1。2．当硫酸的浓度减小到必然程度时，变成稀硫酸，反应不再进行。思虑与沟通：写出Zn与稀硫酸反应的化学方程式，找出被复原的元素，并和Cu与浓硫酸的反应加以对照，你能获得什么结论？3/5黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸授课设计新人教版必修1学生思虑沟通回答，教师补充。表达：浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，不同样的是稀硫酸中表现出氧化性的是氢元素，而浓硫酸中表现出氧化性的是硫元素。我们习惯上把稀硫酸、盐酸称之为非氧化性酸，把浓硫酸、硝酸称之为氧化性酸。在此后的学习中同学们要多加注意。三、本课小结1．稀硫酸拥有酸的通性。2．浓硫酸拥有吸水性、脱水性、强氧化性等特点。浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，可是由于浓度不同样时H2SO4存在的方式不同样样，量变惹起质变，致使性质的差别。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点。四、板书设计二、硫酸1．稀硫酸拥有酸的通性。2．浓硫酸的性质⑴物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。⑵特点：吸水性、脱水性、强氧化性3．强氧化性C+2HSO4(浓)△CO2↑+2SO↑+2H2O五、部署作业课后习题1题、3题、5题、9题、10题。【当堂检测】1．以下现象中，反应了硫酸的哪些主要性质(填空)：⑴浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑_____________。⑵敞口放置浓硫酸时，质量增加_____________。⑶锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生_____________。⑷把铜