2021届高三化学一轮复习 每天练习20分钟-“守恒法”在氧化还原反应计算中的应用(有答案和详细解析)

42的溶液后，2恰好完全转化为Fe32n2n42的溶液后，2恰好完全转化为Fe32n2n)mol·L2124442424324422822284282832272021届高三学一复习每天练习分钟—守恒法”在氧化还原应计算的应用有答案和详解析）一、选择题：每小题只有一个选符合题意。1KOH溶中通入标状况氯恰好完全反应成种含氯盐mol、0.2KClO和。则X是)A．molKClO4C．0.2molKClO2

B0.1mol3D．KClO22．在有molFeSO的溶液中通入0.009molCl，加入含有molXO27

，则反应后X元的化合价为)A．＋C4

B＋D．＋3．已MO

可与R2作R2

被氧化为R单，2

的原产物中，M＋；又知100mLc(MO2)0.3mol·L2n

1

的溶液可与150(R

的溶液恰好完全反应，则n值()A．C．

B5D．4羟(NHOH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现25.00mL0.049mol·L

1

羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的Fe2

恰好与mL0.020mol·L1

的酸性KMnO溶完全反应已知未配平FeSO＋＋SOFe(SO)＋SO＋MnSO＋O，则羟胺的氧化产物是)A．B．OC．．NO22

25．已On和HO一样含有过氧键因此也有强氧化性SO

在一定条件下可把Mn

氧化为MnO，反后On

被还原生成24

，知氧化剂和还原剂的离子数之比为5∶，SnA．，6C．，＋

中的n和S元化合价分别()B，＋D．，7二、非选择题6[2015Ⅰ准称取所制备的氯化亚铜样品m，其置于过量的FeCl溶中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L

1

的KCrO溶液滴定到终点，消耗KO溶液b，应中CrO22727

被还原为Cr3。品中CuCl的量分数为。7．[2017Ⅱ28(2)(4)]水中的溶解氧是水生生物存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

222223222223223246223Ⅰ取、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)碱性悬浊液(有混合，反应生成MnO(OH)，现氧的定。Ⅱ酸、滴定将固氧后的水样酸化被还原为Mn暗处静置后用标准SO溶液滴定生成的(2SO＋===2I＋SO2

)。回答下列问题：“的固定”中发生反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________。取100.00mL水样经固氧、酸化后，用mol·L

1NaSO溶滴定，以淀粉溶液作指示223剂，

终

点

现

象

为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若消耗NaSO溶的体积为b，水样中溶解氧的含量________1

。

42828228442222242828228442222222222答案精析1．2.B3.D4.B5．S6BDMn

MnO4

Mn272

n28

2SO

Sn

Mn2

5∶O5Sn

2Mn

－

5×1)×2)××n2A]6.

59.7ab%m7．(2)2Mn(OH)＋222当后一滴标准液滴入时，