2022年人教版高中化学选修4练习：第三章检测题含答案

第三章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．c(H＋)水＝c(OH－)水的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案：B2．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是()A．1mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D．10mL1mol·L－1HCN恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应答案：D3．下列方程式书写正确的是()A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)C．COeq\o\al(2－,3)的水解方程式：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)答案：C4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液答案：A5．(2015·海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是()答案：B6．t℃时，水的离子积为KW，该温度下将amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A．混合液中c(H＋)＝eq\r(KW)B．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)答案：A7．在25℃时，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为()A．13B．14C．15D．不能确定答案：A8．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是()A．HX可能是强酸B.HX的酸性强于HY的酸性C．HY一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相等答案：D9．下列有关叙述正确的是()A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小D．滴定过程中，溶液颜色发生变化，既达到了滴定终点答案：A10．(2015·山东卷)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A—)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A—)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)答案：D11．下列与盐类水解有关的叙述不正确的是()A．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强B．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C．直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质D．配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸答案：C12．(2015·天津卷)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B0.05molCaO溶液中eq\f(c（OH－）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH—)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变答案：B13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)答案：A14．室温下，将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq\f(Kw,1×10－9)mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)答案：B15．某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小C．d点没有AgCl沉淀生成D．c点对应的K等于a点对应的K答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(12分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______________________________________。(2)B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因________________________________________________。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为______________________________________________________。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋＋Cl－，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol·L－1。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)可发生双水解反应；(4)Ag＋浓度与溶液中的Cl－浓度有关，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。答案：(1)c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)(2)HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性(3)盐酸Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑(4)②①④③9×10－1017．(14分)(1)25℃时，浓度为0.1mol·L－1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为________(填写编号)。(2)25℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数K(3)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，(4)25℃时，将mmol·L－1的醋酸和nmol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________n(填“>”“＝”(5)25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Ka解析：(1)①HCl是一元强酸，②CH3COOH是一元弱酸，③Ba(OH)2是二元强碱，④Na2CO3是强碱弱酸盐，⑤KCl是强酸强碱盐，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐。酸性：强酸大于弱酸大于强酸弱碱盐；碱性：强碱大于强碱弱酸盐。所以这几种溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③。(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)，该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。水解平衡常数Kh＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)，Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝KW，所以Kh＝eq\f(KW,Ka)＝eq\f(10－14,1.7×10－5)≈5.9×10－10。(3)25℃时，pH＝3的醋酸，c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝11的氢氧化钠溶液，c(H＋)＝10－11mol·L－1，则c(OH－)＝KW÷c(H＋)＝10－14÷10－11＝10－3mol·L－1，两种溶液中的离子浓度相等。当等体积混合后，电离的部分恰好完全中和。但由于醋酸为弱酸。还有大量不电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H＋和CH3COO－，所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒。c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(4)由于溶液为等体积混合，所以溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝eq\f(m,2)mol·L－1。因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，恰好生成CH3COONa。溶液由于CH3COO－的水解而显碱性。为了使溶液显中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性。所以m与n的大小关系是m>n。(5)25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同，也就是电离程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为Ka＝1.7×10－5mol·L－1，所以NH3·H2O的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1。答案：(1)①②⑥⑤④③(2)5.9×10－10(3)酸性c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(4)eq\f(m,2)mol·L－1>(5)1.7×10－5mol·L－118．(10分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意________________________________。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________。(4)D步骤中液面应调节到____________________________，尖嘴部分应____________________________________________。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为________，终点时颜色变化是_____________________________________________________。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为________________________。答案：(1)CABE(2)滴定管要直立，装液或放液后需等1～2min后才能读数，读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至0.1mL，估读至0.01mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况(4)零刻度或零稍下的某一刻度充满液体，无气泡(5)4.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)eq\f(8（V2－V1）·c,W)%(注意：V的单位为mL)19．(8分)水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点(2)将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，(3)已知AnBm的离子积K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g·cm－3，其离子积为K＝________。解析：(2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、Va，(10－12/10－8Vb－10－5Va)/(Va＋Vb)＝10－12/10－7，Vb/Va＝2∶9。(3)因为氢氧化钙的溶解度为0.74g，所以该温度下1000g饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4g，氢氧化钙物质的量为0.1mol，即c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1，c(OH－)＝0.2mol·L－1，所以K＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.004。答案：(1)1×10－141×10－12(2)2∶9(3)0.00420．(11分)环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up15(H＋),\s\do15(①转化))Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up15(Fe2＋),\s\do15(②还原))Cr3＋eq\o(→,\s\up15(OH－),\s\do15(③沉淀))Cr(OH)3↓。其中第①步存在平衡2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O。(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________。(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B．该反应为氧化还原反应C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3)第②步中，还原0.1molCr2Oeq\o\al(2－,7)，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。(5)在溶液中存在以下沉淀溶