福建省建瓯市第二中学鲁科版高二化学选修四化学反应原理第三章综合习题缺答案

学必求其心得，业必贵于专精2017-2018建瓯二中化学反应原理（选修)第3章综合练习题一、单项选择题（每题3分，共54分)1．以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO22．室温下,在pH=2的HCl溶液中，由水电离的[OH－］为（）mol·L–1A．1。0×10–7B．1.0×10–6C．1。0×10–12D．1。0×10–23．用水稀释0.1mol·L–1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．［NH3·H2O］／［OH－］B．［OH－]/［NH3·H2O］C．[H+］和[OH－］的乘积D．OH－的物质的量4．将20mL0.4mol·L–1硝酸铵溶液跟50mL0。1mol·L–1氢氧化钡溶液混杂，则混杂溶液中各离子浓度的大小序次是（）A．[NO3－]〉[OH－］>［NH4+］>[Ba2+］B．[NO3－]〉[Ba2+］〉［OH－］〉［NH4+］C．［Ba2+]〉[NO3－］>[OH－]〉［NH4+］D．［NO3－]〉[Ba2+]>NH4+]>［OH－］5．以下关于电解质溶液的说法中正确的选项是( )A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL,稀释后pH为a，则a≥12B．某温度下纯水中c（OH－)=2×10–7mol·L－1，则该温度下0。1mol·L–1的盐酸的pH=1C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混杂后,加入酚酞学必求其心得，业必贵于专精溶液仍为无色D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍6．常温时,将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适合水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液后，pH都高升了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．127．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，以下表达正确的选项是（)A．H2Y的电离方程式：H2Y2H++Y2–B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O++Y2–C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]>[Y2–]>［HY－]>［OH－］〉[H+］D．该酸式盐溶液中离子浓度关系:［Na+]〉[HY－]〉［OH－］>[H+］8．常温下，将甲酸（一种弱酸)和氢氧化钠溶液混杂，所得溶液的pH=7,则此溶液中（

）A．［HCOO－］>[Na+]

B．[HCOO－]<[Na+］C．［HCOO－]=[Na+]

D．无法确定[HCOO－］与［Na+]的关系9．为证明某一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了以下实验方案，其中不合理的是（)A．室温下，测0.1mol·L－1HX溶液的pH,若pH〉1，证明HX是弱酸B．室温下，测1mol·L－1NaX溶液的pH，若pH〉7，证明HX是学必求其心得，业必贵于专精弱酸C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混杂，若混杂溶液的pH<7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1mol·L–1的HCl溶液和0。1mol·L–1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸10．以下表达正确的选项是（）A．常温时将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混杂后，混杂液的pH〈7B．常温时将pH=12的Ba（OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混杂后，混杂液的pH在12和13之间C．常温时将pH=13的Ba(OH）2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混杂后，混杂液的pH>7D．常温时将pH=1的H2SO4溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，混杂液的pH=711．将0.1mol以下物质置于lL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(）A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO412．物质的量浓度相同的以下溶液中,NH4+浓度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO313．在0。lmol·L–1Na2CO3溶液中，以下关系正确的选项是（）A．［Na+］=2［CO32–]B．[OH－]=2［H+]C．［HCO3－]>［H2CO3］学必求其心得，业必贵于专精D．［Na+］<(［CO32－]+[HCO3－］）14．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为0。1mol·L–1。在室温下，前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH〈7。以下各组酸、碱性比较正确的选项是（）ABCD碱AOAOHAOHAOHH>B〈B>BO<BO性OHOHHH酸HC>HC〉HCHC〈H〈H性HDHDDD15．已知某温度下，Ksp(AgCl）=1。56×10–10mol2·L–2，Ksp(Ag2CrO4）=1.0×10–12mol3·L–3。向含1。0×10–3mol·L–1Cl－、1.0×10–4mol·L–1CrO42－的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液，以下说法正确的选项是(溶液中离子浓度小于10–5mol·L–1时,能够为反应完好）（）－2－－已积淀完好A．Cl先积淀,当CrO4开始积淀时，ClB．CrO42－先积淀，当Cl－开始积淀时，CrO42－已积淀完好C．Cl－先积淀，当CrO42－开始积淀时,Cl－还没有积淀完好D．CrO42－先积淀，当Cl－开始积淀时，CrO42－还没有积淀完好16．以下各组数据中，其比值为2∶1的是（)A．常温时，

pH=7

的氨水与

(NH4)2SO4的混杂液中，

[NH

+24]与［SO4－］之比B．相同温度下，0.2mol·L–1HCOOH溶液与0。1mol·L–1HCOOH学必求其心得，业必贵于专精溶液中［H+]之比C．Na2CO3溶液中［Na+]与［CO32－]之比D．pH=12的Ba（OH)2溶液与pH=12的KOH溶液的物质的量浓度之比17．常温时,有pH=4的稀盐酸、氯化铵两种溶液和pH=10的氢氧化钠、碳酸钠两种溶液，设它们的溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，以下说法正确的选项是（）A．α1=α2<α3=α4B．α1>α2>α3〉α4．α1=α4>α2=α318．某温度时，BaSO4在水中的积淀溶线以下列图.以下说法正确的选项是（）BaSO4(s)==Ba2+(aq）+SO42－（aq)的Ksp=c(Ba2+）·c(SO42－），称为溶度积A．加入Na2SO4能够使溶液由a点变到b点B．经过蒸发能够使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4积淀生成

C．α1=α3<α2=α4解平衡曲[提示：平衡常数常数]D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、非选择题（本题包括5小题,共46分）19．(10分)现有A、B、C、D、E五种电解质,它们在水中可电离产生以下离子(各种离子不重复)。阳离H+、Na+、Al3+、Ag+、子Ba2+阴离OH－、Cl－、CO32－、学必求其心得，业必贵于专精子NO3－、SO42－已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有积淀产生(积淀包括微溶物，下同）；A溶液与C溶液反应只有气体产生.③D溶液与别的四种溶液反应都能产生积淀；C只能与D反应产生积淀。1）写出化学式：A___________，B___________，D_________。2）用离子方程式表示E溶液呈酸性的原因：

。（3）将

C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的

A溶液中，反应后溶液中粒子浓度由大到小的序次为。A．c（Na+)>c(Cl－）>c(HCO3－)〉c（OH－)>c(H+）+－)〉c(OH－－+）+B．c(Na)>c(Cl)>c(HCO3）>c（HC．c(Na)〉c（Cl－）>c（HCO3－)〉c（CO32－）>c（H2CO3)4）在100mL0.1mol·L－1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L–1NaOH溶液，最后获取积淀物质的量为mol。20．（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混杂，两种溶液的浓度和混杂后所得溶液的pH以下表，请据表回答以下问题：实验HA物质NaOH物混杂溶编号的量浓度质的量浓液的pH度甲0。20。2mol·LpH=a学必求其心得，业必贵于专精mol·L–1–1乙c1mol·L0。2mol·LpH=7–1–1丙0.1mol·L0.1mol·L–pH〉7–11丁0。10。1mol·LpH=9mol·L–1–11）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况解析，如何用a（混杂溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？

。（2)不考虑其他组实验结果

,单从乙组情况解析，

c1可否必然等于0.2mol·L–1？(填“是”或“否”)。混杂溶液中离子浓度c（A－)与c(Na+)的大小关系是。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断（3）从丙组实验结果解析,HA是(填“强”或“弱"）酸。该混杂溶液中离子浓度由大到小的序次是。（4）丁组实验所得混杂溶液中由水电离出的c(OH－)＝NaOH溶液NaOH溶mol·L–1.写出该混杂溶液中下列算式的精确结果（不能够做近似计算,回答正确值,结果不用然要化简）:c（Na+）－c(A－)=mol·L–1。学必求其心得，业必贵于专精21．（8分）正确移取25。00mL未知浓度的盐酸溶液于一洁锥形瓶中，加入甲基橙作为指剂,尔后用0.20mol·L–1NaOH液滴定.滴定结果以下：1）依照以上数据可计算出酸的物质的量浓度为_____________mol·L–1。

初步读数液终点读某数净第一20.00mL示0。01mL溶次第二20。21mL0.20mL盐次2)若标准NaOH溶液由于保存不妥而变质（和空气中CO2反应产生少量Na2CO3），则测出的盐酸浓度________________（填“偏高”“偏低"或“不变”）。3）若操作有误，则以致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是（填序号）.A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．滴定管读数时,滴定前仰望滴定后俯视．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多(4)若是正确移取25。00mL0.20mol·L–1NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，尔后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中）滴定，可否也可测定出盐酸的物质的量浓度？（填“是”或“否”）。22．（8分）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子,某同学推测其离子浓度大小序次有以下四种关系:①c(CH3COO学必求其心得，业必贵于专精－)>c(Na+)>c(OH－)〉c（H+)②c（Na+）>c（CH3COO－）>c(OH－）>c（H+）③c（CH3COO－）〉c（Na+)〉c（H+）>c（OH－）④c（Na+)>c（OH－）>c(CH3COO－）〉c（H+)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是。上述四种离子浓度的大小序次正确的选项是（填序号）.（2）若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质是

。（3）若该溶液是由体积相等的醋酸和好呈中性，则混杂前c(CH3COOH)

NaOH溶液混杂而成，且恰c(NaOH)（填“〉”“=”或“〈”）。23．（6

分)（1)碳氢化合物完好燃烧生成

CO2和

H2O.常温常压下

,空气中的CO2溶于水,达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10–5mol·L–1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1=_______________________。(已知：105。60=2.5×10－6）2）常温下,0。1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中cH2CO3)c（CO32－）（填“>”“=”或“<”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。学必求其心得，业必贵于专精化学反应原理（选修）第3章综合练习题参照答案一、选择题1。D2。C3.A4.B5.B6.C7。D8。C9.C10。D11.C12。B13.C14.A15.A16。A17。C18。C二、非选择题1