四川省达州市文星中学高二化学月考试卷含解析

四川省达州市文星中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子式表示一定是纯净物的是

A．C5H10

B.C7H8

C.CH4O

D.C2H4Cl2参考答案：C略2.下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥参考答案：C略3.下列实验方法正确的是(

)A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2

B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液

D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3

参考答案：B略4.下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂

B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂

D．苯甲酸——防腐剂参考答案：B略5.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．可利用废油脂制肥皂B．合金中可能含有非金属元素C．水玻璃可用于制造木材防火剂D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料参考答案：D略6.设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1个氢气分子所占的体积为22.4LB．个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，与离子总数为D．17gNH3中所含原子数为参考答案：B7.25℃时，Kw=1.0×10－14；100℃时，Kw=5.5×10－13。下列说法正确的是A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25℃时，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7C.25℃时，0.2mol／LNaOH溶液与0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7参考答案：D略8.aXn-和bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是(

)A．原子序数：X＞Y

B．a－n＝b＋mC．离子半径：Xn－＞Ym＋ D．原子半径：X＞Y参考答案：C略9.下列说法正确的是

A．石油分馏、裂化、裂解都属于物理变化

B．煤的干馏、气化、液化都属于化学变化

C．煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是纯净物D．天然气、煤气、焦炉气、裂解气中都含有乙烯

参考答案：B略10.CH3CO18OH跟CH3CO16OH分别和H—O—C2H5起酯化反应后，两者生成H2O的质量

（

）A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能确定参考答案：D略11.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的能量总和一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应，故不加热反应就可发生参考答案：C略12.下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．食醋﹣﹣酸味剂B．亚硝酸铀﹣﹣咸味剂C．碳酸氢钠﹣﹣疏松剂D．苯甲酸﹣﹣防腐剂参考答案：

考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．醋酸具有酸味，能用作调味品；B．亚硝酸盐具有毒性，不能用作调味品；C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳；D．苯甲酸具有防腐性．解答：解：A．醋酸具有酸性，具有酸味，能作调味品，具有调味的作用，对人体健康没有危害，故A正确；B．亚硝酸盐具有毒性，不能用作调味品，故B错误；C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松剂，故C正确；D．苯甲酸具有防腐性，可以用作防腐剂，故D正确．故选B．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大．13.下列说法中有明显错误的是

（

）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率参考答案：C略14.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是

A．2mol·L-1H2SO4

B.2mol·L-1NaOH

C.蒸馏水

D.4mol·L-1CH3COOH参考答案：B略15.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是：（

）（A）它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金（B）环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去（C）铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化（D）它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，把试管放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是（至少写两条）

。（2）产生上述现象的原因是

。（3）写出有关反应的离子方程式

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请根据要求回答问题。A

BCD

E

F

G

H

（1）写出B的最高价氧化物的电子式

；（2）画出H的原子结构示意图

；（3）A和G、A和H形成的气态化合物，较稳定的是

（填写化学式）；（4）D、E的离子半径相比较，较大的是________(填离子符号)；（5）写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式____________________；（6）有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，写出该反应的离子方程式________________________________。（7）由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子，每个原子的电子层结构都饱和，写出这种分子可能的结构式_______________、________________参考答案：略18.（7分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价健最多。b.甲分子含10个电子，乙分子含18个电子,且甲乙相遇可产生大量白烟。(1)X的结构式是

,化合物丙的电子式

(2)实验室可用下图所示装置制备并收集甲。①

写出试管中发生的化学反应方程式

(2分)②

烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用化学反应方程式来表示）

(2分)。(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是

。

参考答案：

19.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是

。A．△H>0，△S>0；

B．△H>0，△S<0；C．△H<0，△S<0；

D．△H<0，△S>0。（2）该反应平衡常数K的表达式为

。（3）温度降低，平衡常数K

(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)：

mol·L-1·min-1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。

A．升高温度；

B．加入催化剂；

C．将H2O(g)从体系中分离；

D．再充入1molCO2和3molH2；

E．充入He(g)，使体系