人教版选修1化学同步化学反应速率和化学平衡名师优质课赛课一等奖市公开课获奖课件

第三节化学平衡第1课时化学平衡状态第1页1.正确了解化学平衡状态概念，掌握化学反应速率与化学平衡状态关系。2.了解并掌握浓度、压强、温度对化学平衡影响。3.掌握勒夏特列原理及其应用。第2页1．影响化学反应速率外界条件有哪些？【答案】影响化学反应速率外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强(对一些有气体参加反应)、光波、电磁波、超声波等。温故

温故知新第3页2．已学过常见可逆反应有哪些？第4页知新第5页1．可逆反应在可逆反应表述中，约定用______代替反应方程式中______，把从左向右过程称作______，从右向左过程称为______。互动探究化学平衡状态知能探究

正反应

逆反应第6页2．化学平衡状态(1)概念在一定条件下可逆反应里，正反应和逆反应速率______，反应体系中全部参加反应物质________或______保持______状态叫化学平衡状态。相等

物质量

浓度

恒定第7页(2)特征①反应物和全部产物均处于______________中。②平衡状态时，体系中全部物质__________(或________)保持不变。③正、逆反应速率______，且不为______，体系中反应________。同一反应体系

物质量

浓度

相等

0

仍在继续第8页(3)化学平衡建立①只有________才能建立化学平衡状态，即化学平衡状态研究对象是________。②以可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)为例，若开始只有反应物。反应开始时：v(正)______，v(逆)为______。反应进行时：反应物浓度逐步________→v(正)逐步________。生成物浓度由0逐步增大→v(逆)从______开始逐步______。反应到达平衡时：______________，反应混合物中各组分浓度保持不变。可逆反应

可逆反应

最大

0

减小

减小

0

增大

v(正)＝v(逆)第9页第10页(2)各组分浓度保持一定第11页2．间接标志(1)反应体系中总压强不随时间改变(适合用于反应前后气体体积不等反应)。(2)混合气体密度不随时间改变(适合用于恒压条件下反应前后气体体积不等且无固、液体参加或生成反应)。(3)对于反应混合物中存在有颜色物质可逆反应，若体系颜色不再改变，则反应到达平衡状态。第12页 一定温度下在容积恒定密闭容器中进行以下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当以下物理量不发生改变时，能表明该反应已到达平衡状态是()①混合气体密度②容器内气体压强③混合气体总物质量④B物质量浓度A．①④ B．②③

C．②③④ D．④第13页解析：依据化学平衡状态特征进行判断。此反应是一个反应前后气体物质量相等反应，在恒容容器中气体压强和物质量都不随反应进行而改变，所以，压强和混合气体总物质量不是判断该化学反应是否到达平衡状态标志。因为A是固态，平衡改变时，气体质量必定改变。所以，混合气体密度能够作为判断平衡状态标志。答案：A第14页 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，以下叙述正确是()A．到达化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO同时，消耗xmolNH3，则反应到达平衡状态C．到达化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)【答案】A第15页第16页1．化学平衡状态移动经过改变反应条件(温度、______、气体反应________)，而使平衡状态__________现象，叫化学平衡状态移动，简称__________。影响化学平衡移动原因浓度压强发生改变平衡移动第17页2．影响化学平衡移动原因(1)浓度影响______反应物浓度或______生成物浓度，平衡向正反应方向移动；______反应物浓度或______生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)温度影响其它条件不变时，升高温度，平衡向着______反应方向移动；降低温度，平衡向着______反应方向移动。增大

减小

减小

增大吸热

放热第18页(3)压强影响其它条件不变时，增大压强，会使平衡向着____________方向移动；减小压强，会使平衡向着____________方向移动。(4)催化剂因为催化剂能够________地改变正、逆反应速率，所以它对化学平衡移动______影响，不过使用催化剂，能改变反应抵达平衡所需______。气体体积缩小

气体体积增大同等程度

没有

时间第19页3．勒夏特列原理假如改变影响平衡条件之一(如：______、______以及________________________)，平衡就会向着________________________方向移动。温度压强参加反应化学物质浓度能够减弱这种改变第20页(v正＝v逆)(v正≠v逆)(v正′＝v逆′)各组分含量各组分含各组分含量又保持一定量改变保持新一定第21页2．分析化学平衡移动普通思绪第22页3．平衡移动会伴伴随哪些改变(1)反应速率改变(引发平衡移动本质，但反应速率改变也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，假如v正≠v逆，则平衡必定要发生移动。如v正、v逆同时改变，但一直保持相等，则平衡不移动。(2)浓度改变，平衡移动会使浓度改变，不过浓度改变不一定使平衡移动。第23页(3)各组分百分含量改变。(4)转化率改变。(5)平均相对分子质量改变(M一定，平衡不一定发生移动)。

(6)颜色改变(颜色改变，平衡不一定发生移动)。(7)混合气体密度改变(密度一定，平衡不一定发生移动)。第24页 对于任何一个化学平衡体系，采取以下办法，一定会使平衡发生移动是()A．加入一个反应物 B．增大致系压强C．升高温度 D．使用催化剂第25页解析：当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体量(注意区分于增大固体接触面积)不会引发反应速率改变，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质量不变可逆反应，压强改变不会引发平衡移动；升高温度，化学平衡一定发生移动，因为任何化学反应都伴伴随能量改变(吸热或放热)；使用催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，所以化学平衡不移动。答案：C第26页 反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下到达平衡，以下各种情况不能使化学平衡发生移动是()A．降低部分NH4HS固体B．压强、温度不变，充入少许氩气C．容积、温度一定，充入氨气D．温度、压强、容积一定，充入HCl气体【答案】A第27页【解析】A中改变固体NH4HS量，因为改变固体量并不能使化学反应速率发生改变，故不能影响平衡；B中充入少许氩气，要保持压强不变必须增大容器容积，使NH3和H2S浓度降低，平衡向气体体积增大方向移动，即向正反应方向移动；C中容积、温度一定，充入氨气，平衡向逆反应方向移动；D中充入HCl气体后，因为要发生HCl＋NH3===NH4Cl，降低了NH3浓度，所以平衡要向正反应方向移动。第28页第29页(2)对勒夏特列原理了解①勒夏特列原理是对改变条件对化学平衡影响一个总述，尤其要注意对“减弱这种改变”正确了解，其中“减弱”不等于“消除”更不是“扭转”，详细了解以下：改变影响平衡一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小，但比原来大减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大，但比原来小增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小，但比原来大第30页改变影响平衡一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大，但比原来小增大致系压强向气体体积减小反应方向移动体系压强减小，但比原来大减小体系压强向气体体积增大反应方向移动体系压强增大，但比原来小升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低，但比原来高降低温度向放热反应方向移动体系温度升高，但比原来低第31页第32页③勒夏特列原理不但适合用于化学平衡，也适合用于其它平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。但不适合用于未到达平衡体系，也不能处理反应速率进行快慢、催化剂催化作用等问题。第33页 以下事实能用勒夏特列原了解释是()A．使用催化剂有利于合成氨反应B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)气体组成平衡体系加压后颜色变深C．500℃时比室温更有利于合成氨反应D．将混合气体中氨液化有利于合成氨反应第34页解析：催化剂对化学平衡无影响；选项B中体系颜色加深是因为I2浓度增大，而平衡并未移动；因为合成氨反应正反应是放热反应，故如从平衡移动角度分析，低温比高温更有利于合成氨，而采取500℃是考虑到反应速率和催化剂活性问题；将混合气体中氨液化相当于减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，有利于氨合成。答案：D第35页 在某容器中，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应达平衡，在温度、容器体积不变情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时()A．CO、H2浓度都比原平衡时小B．CO、H2浓度都比原平衡时大C．H2、H2O(g)浓度都比原平衡时大D．CO、H2O(g)浓度都比原平衡时大【答案】C【解析】充入H2，在保持温度、体积不变情况下，平衡向左移动，但c(H2)只能在增大基础上减小，而不能消除。第36页浓度、温度对化学平衡影响试验探究

1.原理(1)在其它条件不变情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都能够使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都能够使化学平衡向逆反应方向移动。(2)在其它条件不变情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应方向移动。创新探究第37页2．问题探究Ⅰ.以下列图所表示，烧瓶A、B中装有相同浓度NO2和N2O4混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol·L－1HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。第38页(1)A瓶中气体颜色________，理由是________________________________________________________________________。(2)B瓶中气体颜色________，理由是________________________________________________________________________。第39页Ⅱ.在水溶液中，橙红色Cr2O与黄色CrO有以下平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋把重铬酸钾(K2Cr2O