溶液 第1课时 同步教案 初中化学沪教版（上海）九年级第一学期（2022-2023学年）

3.2溶液第1课时教学目标1、了解溶液的定义、组成2、会区别悬浊液、乳浊液、溶液三大分散体系3、了解溶解的热效应4、掌握溶解性的影响因素5、掌握饱和溶液和不饱和溶液、以及两者之间的转化6、了解稀溶液和浓溶液的概念教学重难点1、溶解度的影响因素2、饱和溶液和不饱和溶液转换教学过程一、溶液的概念1．什么是溶液，如何形成的。我们发现蔗糖加入水中，蔗糖就消失了，我们说得到了蔗糖溶液。倒出一部分糖水，剩下的糖水与原来相比，甜度是一样的，说明溶液是_______的；只要水分不蒸发，温度不改变，蔗糖与水不会分离，说明溶液是_________的。定义：一种或多种物质分布在另一种物质中，形成__________________________。特征：①均一性：溶液各部分组成、性质完全相同（密度、浓度等）②稳定性：只要温度不变、水份不蒸发，溶剂与溶质不会分离。③混合物【答案】均一 稳定 均一、透明、稳定的混合物【思考】（1）溶液是不是一定是无色的？（2）均一、稳定的液态一定都是溶液吗？【答案】1.不一定，如硫酸铜溶液(蓝色)；氯化铁溶液(黄色)，氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）；高锰酸钾溶液（紫红色）；2.不一定，如水或酒精是纯净物。【练习】1)下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是 （）A．酒精、二氧化碳 B．稀硫酸、液氧C．汽水、干冰 D．冰水混合物、氧化铜【答案】C2)下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．黄酒 C．白糖

D．橄榄油【答案】D3)有一瓶硝酸钾溶液，取出底层溶液的一部分，测得密度为ag/cm3，如果取上层溶液的一部分，测得其密度为bg/cm3，则a与b的关系是（）A．a>b B．a<b C．a=b D．a≤b【答案】C2．溶液由什么组成的溶液由___________和_________组成。被溶解的物质叫做_________。溶解其他物质的物质叫做_________。a.溶质：可以是______________体。如，___________________________。b.溶剂：水、酒精，汽油，苯，二硫化碳、CCl4。【答案】溶质；溶剂；溶质；溶剂；气、液、固 ；二氧化碳，氧气，酒精，液溴；酒精，汽油，苯，二硫化碳、【思考1】水能溶解很多种物质，是最常见的一种溶剂。是不是只有水能做溶剂呢？【答案】不是。【思考2】汽油能溶解油脂，所以如果衣服沾上了油可以用汽油洗去，那么汽油和油脂哪种是溶剂，哪种是溶质？碘酒的溶剂是什么？【答案】汽油溶剂，油脂是溶质。酒精。【思考3】你能总结出区别溶质和溶剂的方法吗？【答案】1）气体、固体和液体互溶：气体、固体是溶质。2）液和液互溶：一般量多的为溶剂，量少的为溶质。液体和水任意比溶解，一般认为水是溶剂，另外一种液体是溶质。3）与水发生反应的一般将反应后的物质当成溶质【思考4】溶液是如何命名的？【答案】【练习】填写下列溶液中溶质的化学式。澄清的石灰水_______________；硝酸银溶液_______________；将胆矾加入水中完全溶解_______________；生石灰放入水中，静置取上层清夜_______________；碳酸钠溶液_______________；氯化钡溶液_______________；生理盐水_______________；75%的消毒酒精_______________；98%的浓硫酸_______________；【答案】Ca(OH)2；AgNO3；CuSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2NaCl C2H6O H2SO4引入：将足量的食盐加入到少量的水中，发现食盐不能溶解了，那么那部分不能溶解的食盐还是不是溶质。整个体系还属不属于溶液。老师：该体系已经不够均一了，不属于溶液，未溶解的食盐不是溶质，但是溶解掉的食盐属于上层清夜的溶质。那么这个烧杯里面的混合物其实属于悬浊液。3．分散体系分散体系分为__________、__________、__________。浊液：__________、__________的__________。a.__________和水形成的混合物，静置后沉降，叫做__________。如黄泥水。b.__________和水形成的混合物，静置后分层，叫做__________。如油水混合。【答案】溶液；悬浊液；乳浊液； 不均一；不稳定；混合物。固体小颗粒 悬浊液 液体小颗粒 乳浊液【练习】用“乳浊液”、“悬浊液”或“溶液”填空医用的消毒酒精_______；生理盐水________________；泥浆水_________________；澄清的石灰水_________；澄清石灰乳______________；碳酸钙放入水中_________；菜油放入水中_________；高锰酸钾放入水中________；硫酸铜放入水中_________；粉笔灰放入水中_______；面粉放入水中_______________。【答案】溶液；溶液；悬浊液； 溶液；悬浊液；悬浊液； 乳浊液；溶液；溶液；悬浊液；悬浊液4．*溶解的热效应（作为拓展）老师看着删除。溶质在溶解的过程中伴随着热量的放出，比如将固体的氢氧化钠溶于水中，放出大量的热。放热：氧化钙，浓硫酸，氢氧化钠等溶于水。吸热：NH4NO3（读法）【练习】如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（）A.氯化钠和水 B.铁粉和稀硫酸（生成硫酸亚铁和氢气）C.生石灰和水 D.二氧化锰和过氧化氢溶液【答案】A二、物质的溶解性1．定义：一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为物质的溶解性。2．物质的溶解能力大小分类一般分为易溶、可溶、微溶和难溶四个量度。（0.01、1、10，是20℃下，100g水中最多可以溶解物质的克数。）3．影响物质溶解性因素探究 图一 图二 图三图一：将食盐和消石灰加入到5ml水中，搅拌至不再溶解。发现在相同的条件下，食盐的溶解的多。说明不同的物质在相同条件下溶解性情况不同。即：物质的溶解性与_____________有关。图二：将食用油加入到等体积的水和汽油中，搅拌至不再溶解。发现在相同的条件下，食用油在汽油中溶解比水中大。说明：物质的溶解性与_____________有关。图三：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与_____________有关。打开一瓶啤酒，有大量气泡涌出，把打开的啤酒放入热水中还有大量的泡沫冒出来，说明气体物质的溶解性和_____________有关，并且压强越__________、温度越______，气体的溶解性越小。【答案】溶质的性质；溶剂的性质；温度。温度、压强；压强越小；温度越高【总结影响物质溶解性的因素】：内因：_________和_________的性质外因： 固体-----_________气体-----_________【答案】溶质的性质；溶剂的性质；温度。温度、压强；【思考】①有些中药常用白酒浸泡制成药酒，为什么？②沾了油漆的手为什么常用酒精、汽油、香蕉水（香蕉水是一种重要的有机溶剂）才能洗干净？【答案】中药里面的成分更易溶于酒精；油漆在水中的溶解没有在有机溶剂中溶解的多。引入：一位小朋友喜欢喝甜茶，他向一杯开水中加糖，搅拌。再加糖，再搅拌。再加糖，再搅拌……他会发现什么呢？在一定量的水里能无限溶解氯化钠、硝酸钾吗?三、饱和溶液和不饱和溶液，浓溶液和稀溶液1．饱和溶液和不饱和溶液的定义定义：在____________下，一定_______里还可以继续溶解某种溶质的溶液叫做____________，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做____________。【思考】①有同学认为饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。你的看法如何？②如何判断溶液是否饱和？【答案】一定温度；溶剂；不饱和溶液；饱和溶液。①不是，还可以溶解其他物质。②充分溶解后，不能再溶解某溶质的溶液。溶解后，有剩余溶质析出的溶液。2．饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液稀溶液的关系I.分类方式不同：①根据溶液中溶质的多少分为浓溶液和稀溶液。含溶质较多的溶液是浓溶液；含溶质较少的溶液稀溶液。②按照溶质溶解情况分类分为饱和溶液和不饱和溶液。Ⅱ.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；如图说明。为什么会这样呢？这与物质的溶解性能力有关。如硝酸钾、氯化铵等在水中溶解性很 强，它们的溶液很浓时完全可能是不饱和溶液；相反的，氢氧化钙、碳酸镁在水中溶解性 很弱，即使是饱和溶液，也是很稀的溶液。Ⅲ.但我们可以这样说：同种溶质同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。【练一练】试判断：⑴在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （）⑵饱和溶液是浓溶液。 （）⑶同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （）⑷在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。（）⑸同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。 （）⑹一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。（）⑺一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。 （）⑻两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。 （）【答案】×××√ ××××3、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转换的。强调特例：氢氧化钙和气体的溶解性随温度的升高而降低。【练一练】某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液，最可靠的方法是 （）A．倒出部分溶液 B．增加溶质 C．升高温度 D．降低温度【难度】★★【答案】B课堂检测知识点1：分散体系题型一：溶液的判断【例1】生活中的下列物质属于溶液的是（）A．果汁 B．冰水 C．食盐水 D．豆浆【难度】★【答案】C变式1：物质分散到足量的水中能形成无色溶液的是（）A．碳酸钠 B．硫酸铜 C．活性炭 D．二氧化锰【难度】★【答案】A变式2：将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后不可能形成溶液的是A．食用油 B．食盐 C．蔗糖 D．酒精【难度】★【答案】A题型二：溶质、溶剂相关知识【例2】下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（）A．生石灰、石灰水 B．酒精、碘酒 C．氯化氢、盐酸 D．胆矾、硫酸铜溶液【难度】★【答案】C变式1：将一定质量的食盐溶解在10mL水中，下列等式一定成立的是 （）A．食盐质量+水的质量=溶液的质量 B．食盐体积+水的体积=溶液的体积C．溶质质量+水的质量=溶液的质量 D．食盐密度+水的密度=溶液的密度【难度】★★【答案】A变式2：有关溶液、溶质和溶剂的叙述正确的是（）A．溶液有可能是纯净物B．一种溶质的饱和溶液将不能再溶解其他溶质C．溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和D．水是一种非常常用的溶剂，因此任何溶液都是水作溶剂【难度】★★【答案】C变式3：室温时，将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中，充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是（）A．0.77g B．0.74g C．0.59g D．0.56g【难度】★★★【答案】A【能力要求】会区分溶液悬浊液和乳浊液；知道溶液的特征；会判断溶液和溶质。知识点2：饱和溶液题型一：饱和溶液和不饱和溶液的判断【例1】A、B、C、D四个烧杯中分别有质量相同溶剂，向四个烧杯中加入某种溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，如下图所示现象回答问题。（1）_________中盛的一定是饱和溶液；（2）_________中盛的可能是饱和溶液；（3）_________中盛的一定不是饱和溶液；（4）若固体溶质是KNO3，对一定是盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变溶液是是成不饱和溶液的是_________。【难度】★★【答案】AB；C；D；B变式1：有关饱和溶液的说法中正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液【难度】★★【答案】D变式2：在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.稀溶液 B.浓溶液C.不能继续溶解该物质的溶液 D.含有100g水的溶液【难度】★【答案】C题型二：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化【例2】在t℃时，要使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取以下措施：⑴降低温度；⑵升高温度；⑶增加溶质；⑷加水。其中一定能达到目的的是（）A.⑴⑶ B.⑵⑷ C.只有⑶ D.只有⑷【难度】★★★【答案】C变式1：现有一杯20℃时的饱和硝酸钾溶液，能改变其溶质质量分数（即溶液的浓度）的操作是（）A．恒温蒸发水 B．降温 C．升温 D．加入硝酸钾【难度】★★【答案】B变式2：下列关于溶液的说法中错误的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变B．将5克某物质完全溶解于95克水中，所得溶液溶质的质量分数不一定是5%C．将一定量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液溶质的质量分数一定减小D．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大【难度】★★【答案】D题型三：几个复杂问题【例3】某温度下，向一定量的水中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌。则正确表示加入食盐的质量m与所得溶液中食盐的质量分数a%的图象是（）【难度】★★【答案】B总结：可以给学生练习向饱和的或接近饱和的溶液进行加水，加溶质，或恒温蒸发溶剂条件下溶液质量，溶质质量，溶质的溶度等变化情况练习。变式1：含有少量氯