甘肃嘉峪关市一中2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精嘉峪关市一中2016—2017学年第二学期期中考试高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题,共60分）一、选择题（每题只有一个正确答案,1～18小题每个2分,19～26小题每个3分，共60分）可能用到的相对原子质量：H:1Na：23K：39N：14C:12O：16N:14S：321、化学与生活、社会亲近相关.以下说法不正确的选项是（)A．利用太阳能等干净能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品增加剂的食品对人体健康均有害，不能食用C．为防范电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术．倡议人们购物时不用塑料袋，主若是为了防范白色污染和节约资源2、以下表达正确的选项是(）A.H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构B。CO2分子中含有非极性共价键C。16gCH4与l7gNH3所含原子数相等D.32S与33S原子序数相同3、据科学家展望，月球的土壤中吸附着数百万吨的错误!He，每百吨错误!He

核聚变所释放出的能量相当于当先人类一年耗资的能量。

在地球上，氦元素主要以

错误!He

的形式存在。以下说法正确的选项是

(

)学必求其心得，业必贵于专精A。错误!He原子核内含有4个质子B。3，2He和42He为同一元素的不相同核素C。错误!He原子核内含有3其中子D。错误!He的最外层电子数为2，因此错误!He拥有较强的金属性4、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是(

)A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于(）A。第二周期ⅣA族B。第二周期ⅥA族C。第三周期ⅣA族D.第三周期ⅥA族6、相关X气体的收集及其尾气办理的装置如右图所示，以下选项合理的是

(

)7、元素的原子结构决定其性质和周期表中的地址。以下说法正确的是( )A、元素原子的最外层电子数必然等于元素的最高化合价B、多电子原子中，在离核较近的地域内运动的电子能量较高C、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依学必求其心得，业必贵于专精次增强、元素周期表中位于金属和非金属非界线周边的元素属于过渡元素8、以下各组物质中，化学键种类相同的是（）A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CS29、关于卤素的以下表达正确的选项是（)．卤素是典型的非金属元素，因此不能够与其他非金属元素化合B．卤素单质越爽朗,其熔沸点就越高C．卤素各单质都能和水激烈反应D．卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的牢固性随单质氧化性的增强而增强10、以下相关电池表达正确的选项是（)．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极．锌锰干电池是一种常用的二次电池11、正确掌握化学用语是学好化学的基础，以下相关表述正确的选项是(）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构表示图：学必求其心得，业必贵于专精12、A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（)A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝13、以下说法正确的选项是(）A．非金属元素之间只能形成共价化合物B．含有离子键的化合物不用然是离子化合物C．含有共价键的化合物必然是共价化合物D．离子化合物中可能含有极性键和非极性键14、以下排列序次不正确的选项是（）A．原子半径：Si〉Na〉OB．热牢固性：HF〉HCl>H2SC．碱性：CsOH>KOH>NaOHD．失电子能力：K〉Na>Mg15、以下表示电子式的形成过程正确的选项是(）16、已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的以下说法正确的是（）A．O2的能量必然高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量必然高于SO3的总能量C．SO2的能量必然高于SO3的能量．因该反应为放热反应，故不用加热即可发生17、燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80％，产物污染也少。以下相关燃料电池说法错误的选项是( )A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时,其负极电极反应为2H2学必求其心得，业必贵于专精4e－＋4OH－===4H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应．除纯氧外，空气中的氧气也能够作氧化剂18、116号元素已被命名为“鉝”;2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号为Uus;若将元素周期表的“一列"看作“一族”，则对117号元素的相关表述或性质推断错误的选项是（)A．属于非金属元素B．属于卤族元素C．属于第17族元素D．有放射性19、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。以下说法正确的选项是（)A.原子半径:Z>YB。简单离子的半径：M的离子>Z的离子〉Y的离子>X的离子C。X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同D。Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO420、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu,该反应的原电池的组成正确的选项是（）ABCD正极ZnAgCuCu学必求其心得，业必贵于专精负极CuCuZnZn电解质H2SO4CuSO4FeCl2CuCl2溶液21、已知2mol氢气完好燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中1molO===O键完好断裂时吸取能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸取能量为（)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ22、以下表达能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的牢固性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧⑨C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨23、已知R2＋核内共有N其中子，R的质量数为A，确定mgR2＋中含有电子的物质的量为（)A。错误!molB。错误!molC。mA－N－2molD.错误!molA24、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解学必求其心得，业必贵于专精质溶液中，B不易腐化，将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应激烈,将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的序次是（）A。D〉C>A〉BB。D〉A〉B>CC.D〉B〉A>CD.B〉A>D>C25、以下列图，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调治杠杆使其在水中保持平衡，尔后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后,以下相关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)(）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时,A端高B端低,为导体时，A端低B端高26、有一稀硫酸和稀硝酸的混杂酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L,取10mL此混杂酸，向其中加入过分的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为

(设反应中

HNO

3被还原成

NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0。224L学必求其心得，业必贵于专精第Ⅱ卷非选择题27、（14分）在我国南方，遭到冰雪灾害常常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。该融雪剂的化学式是__________________，该物质中化学键种类是________________，电子式是__________________(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻，则元素D的阴离子结构表示图是________________.D与E能形成一种结构近似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。（3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键种类为电子式为__________。

__________，28、（8分）某学生在做元生性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了相关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的研究同一主族元生性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳学必求其心得，业必贵于专精（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容)序号

实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量液体分为两①新制氯水，振荡,再加入层，基层呈少量四氯化碳，振荡后____________色静置向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量液体分为两②新制溴水，振荡,再加入层,基层呈少量四氯化碳，振荡后____________色静置(4）实验结论：_________________________________________________________________。上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_______________、__________________。29、(8分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子拥有相同的电子层结构，两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)元素名称：A、B、C、D(2）D元素的最高价氧化物的水化物是（化学式）__________,A、B两元素形成化合物属_______（选填“离子"或“共价")化合物。学必求其心得，业必贵于专精（3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________________.30、(10分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重要贡献。1)现有以下两个反应：A。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O;B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑.判断能否设计成原电池A__________，B__________(填“能”或“不能够”).(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答以下问题：①以下说法正确的选项是__________。．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少学必求其心得，业必贵于专精D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度:甲__________乙（填“〉”、“〈”或“＝”）。③请写出图中组成原电池的负极电极反应式：____________。④当乙中产生1.12L(标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·1(L－设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________.111111111122222222345678912345678901234560DBCAACDDBDCDADBCADCCBCBDA27、（14分）每空2分(1）CaCl2离子键2)(3)离子键和非极性键28、（8分)（3)每空