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化学知识复习拓展精练（38）1．（8分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，是氧化剂；元素被氧化；是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是。2．（6分）某溶液中含有OH－、CO32－、SO42－三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：（1）先检验，加入试剂(或溶液)。（2）再检验，加入试剂(或溶液)。（3）最后检验，加入试剂(或溶液)。3．（6分）下列各组物质中括号中为杂质，请填写除去杂质所用的试剂及反应的离子方程式：（1）．NaHCO3溶液(Na2CO3)，用__________试剂，离子方程式___________。（2）．CO2（HCl），用___________试剂，离子方程式。4．（10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？，。（2）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是_________；（3）操作③的目的是_；（4）操作④的目的是_________________________________。5．（8分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为％的HCl。反应方程式如下（未配平）：□KMnO4＋□HCl——□KCl＋□MnCl2＋□Cl2↑＋□H2O（1）31．6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？6．（10分）在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。(2若有7.3gHCl被氧化，产生C12的质量为多少克?7．（9分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案1.答案．HNO3，Cu，Cu(NO3)2，1：4。2.答案（1）OH－，酚酞（2）CO32－，盐酸（3）SO42－，氯化钡3．（1）CO2气体；CO32－+CO2+2H2O=2HCO3－（2）饱和NaHCO3溶液；HCO3－+H+=H2O+CO2↑4.⑴不行，如用Ba(NO3)2会引入新的杂质NO3－，很难除去；⑵取步骤②的上层清液继续滴加BaCl2，如无沉淀，则SO42－已除尽；（其他合理答案也可以）⑶除去多余的Ba2＋；⑷除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸。5.答案（1）58.4g，36.5g（2）11.2L失10e——失10e——2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H得10e得10e—（2）10HCl(被氧化)～5Cl210×36.5g5

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