范文-化学必修二教学总结-教学工作总结

1、xx 年 X 月 X 精品范文-化必二学结教学工总 （文章一2xx 上期高一化学(必修二)教学总结 年上期高一化学（必修二）教学总结时光飞逝这一学期就要结束了本学期在校领导的领导下及备课组长杨德春老师的引导下我们 高一化学组顺利地完成了教育教学工作，现就这一学期的教学工作总结如下：（一在思想觉悟上：（1极拥护中国 xx 领导，积极参加学校组织的政治学习，做好笔记，写好心得。为维护社会 稳定献出自己的一份力量。（2极参与学校组织的教职工活动，每周按时参加升旗仪式，不缺勤，不早退。服从安排。 （二教育教学上：（1领导的工作，虚心向老教师请教，积极地去听课，评课，不断完善自己的知识体系， 大量阅读教

2、学理论书籍，研究新课程理念，明确高中化学新课程实施目标，研讨有效实施策略，脚踏 实地进行新课程改革，尽快从整体上把握新的课程结构， “以教师为中心”以学生及其活动为中 心”。（2极参加教研活动，认真备好每一节课，出好每一节学案，注意根据不同的教学内容，不同 的教学目标，结合不同层次的学生，选用不同的教学方法，努力创设一种和谐、愉悦的教学氛围和各 种教学情境，精心设计教学过程和练习，在课堂上给予学生自主探索，合作交流和动手操作的权利， 让学生充分发表自己的意见激发对化学的好奇心求知欲以及学习化学的兴趣变被动学习为享受 学习。（3授课过程中，注重学生学习习惯的养成，帮助学生树立学习化学的信心和恒心

3、，经常的反 复的对学生的表现和进步给予不断的鼓励，在学习上给予有信心、有恒心、有耐心的引导和帮助。帮 助学生树立学习化学的信心和恒心的前提是重视基础知识的教学，无论所（班级还是（1210） 班，抓基础知识就要抓好化学课本知识，力求每章、每节过关，每个方程式过关，然后层层深入，尽 量降低各层次学生之间的落差。强抓了化学用语的使用和实验基本技能，引导学生逐渐探究。（4完每一节课后，都要认真反思，总结自己的成功之处与不足之处，争取较大进步。 总之，由于第一次接触新课改，虽然很努力地去工作，但仍有不足之处，授课中的一些问题，本人还不能完解决，还需进一步的思考：如何把握 “究内容的难易程度，与落实探究内

4、容涉及的化学 知识之间的平衡如何除了探究实验时间的掌控与教学进度之间的矛盾等究教学内容还没有完全摆 脱以教师为轴心的车轮运转学生的问题意识较淡薄很多问题都所教师提出的一些学生解决问题 的方法欠缺，表现出较强的依赖性，学生动手实验的能力不强。所以，在以后的教学实践中，要加强 问题情境的创设积极营造以学生为中心的探究式学习环境不断完善自己真正掌握新课改的教学 观念。经过本学期的工作本学期工作：可取之处：（1材处理好，可顺利流畅讲完课。并且重难点突出。（2合胡勇老师的同桌互助模式，进行了实践，取得了初步成效。（3持督促学生完成每日一练。不足之处：（1很多教学内容的教学中，在细节上感觉把握的不太好。（

5、2生做了大量题，但没有覆盖所有题型。（3有些学案和试卷没有及时批改和评讲，拖得战线有点长。改进之处：（1听不同老师的课，博取众长。（2跟老师们探讨，掌握好讲课的分寸和细节。3鼓励学多做综合性的题，多提问有价值的问题 年 月 2 （文章二人教版化学必修二全册知识点总结第一章物质结构元素周期表xx 年 X 月 X 第一节 元素周期表（一周期表原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 （依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层 数递增从上向下排列 （2构周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数短周期（第（1 周期）周期：7周期表 长周期（第（4周期）

6、主族 7 个：A-A族： 个（共 187 ：IB-第族 1 个3 1 ）稀有气体元素 二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：（1子结构相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，思想汇报专题原子半径增大（2理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属低、易导热、导电、有展性）递 变性（从锂到铯密度逐渐增大K 反常） 熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金原子结构的相 似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + 点燃 Li2O2Na + 点燃 2 Na 2H2O 2NaOH

7、 + H2 2K + 2H2O 2KOH H2 2 2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 电子，因此，它们的化学性质相似）递变性： 与氧气反应越来越容易与水反应越来越剧烈结论：金属性逐渐增强原子结构的递变性导致化学性质的递变性。第 1 页 共 15 总结：递变性：从上到下（ Li 到 着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多， 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱原子失去电子的能力增强范文写作即金属性逐渐增强所以 从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强）卤族元素：、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为 7 递变性：从上到下，随着核电

8、核数的增大，电子层数增多，原子半径增大物理性质的递变性 到）（卤素单质的颜色逐渐加深度逐渐增大 r2 反常质的熔沸点升高 3 化学性质（1 H2 HX F2 Cl2 Br2 I2卤素单质与 H2 的剧烈程度：依次增强；生成的氢化物的稳定性：依次增强（ HF 最稳定） （2） 卤素单质间的置换反应 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2；还原性：Cl_Br2NaI 2NaCl + I2 氧化性：；还原性：2NaI I2 氧化性：Br2_I2；还原性：Br_I结论： F-Cl2 Cl- Br- I2 I-单质的氧化性下到上依次增F2 氧化性最强对于阴离子的还原性上到下依次增 I-xx 年

9、X 月 X 还原性最强）结论：非金属性逐渐减弱原子结构的递变性导致化学性质的递变性。总结：递变性：从上到下（从 F2 到 着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增 多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从 到 I2 的非金属性逐渐减弱。总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐 渐减弱原子得电子的能力减弱电子的能力增强即非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强三核 素（一）原子的构成：（）原子的质量主要集中在原子核上）质子和中子的相对质量都近似为 1电子的质量可 忽略）原子序数 核电核数 质子数 核外电子数

10、）质量数(质子数(Z)+中子数 (N)A（）在化学上，我们用符号 ZX 来表示一个质量数为 A，质子数为 的具体的 X 子。 中子 N 个=（A）个原子核 质子 Z 个 A原子 X 核外电子 Z 个（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。 第 2 页 共 15 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（）两 ：质子数相同、同一元素 （）两不同：中子数不同、质量数不同 （）属于同一 种元素的不同种原子第二节 元素周期律一.子核外电子的排布在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，

11、又叫电子分层排布。（2外电子的排布规律（1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。能量最低原理)。（2）各电子层最多容纳的电子数是 2n2（n 表示电子层）（3）最外层电子数不超过 个（K 层是最外层时，最多不超过 2 个外层电子数目不超过 18 个；倒数第三层不超过 个。二元素周期律：、核外电子层排布的周期性变化每周期最外层电子数：从 （K 层由 2）、原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：逐渐减小（同周期第 族最大） （3要化 合价：每周期最高正化合价： （稀有气体 0 ， 化合物中没有正价） 周期负化合价： （4素的金属性和非金属性呈周期性的变化。同周期元素金属

12、性和非金属性的递变性： + H ( 容易 Mg + 2 HO 2Mg(OH)+ H （较难） （） 2金属性：Na MgMg + MgCl2 + H2 (容易) + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （较难） 金属性Mg Al 根（1 得出： 金属性 Na Mg Al （碱性 NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 金属性金属性 Mg Al 金属性逐渐减弱（）结论： SiPSCl单质与2 的反应越来越容易、生成的氢化物越来越稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增 强xx 年 X 月 X 第 3 页 共 15 故：非金属性逐渐增强。NaMgAl 金属性逐渐减弱，非属性逐渐增强同周期从左到右，

13、金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（）随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性 的变化规律，这一规律叫做元素周期律。总结 ：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。实质：元素原子 的核外电子排布周期性变化的必然结果。（四同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：（1期表中金属性非金属性之间没有严格的界线在分界线附近的元素具有金属性又具有非 金属性 属性最强的在周期表的左下角是， Cs非金属性最强的在周期表的右上角，是。 （两个对角） （3素化合价与元素在周期表中位置的关系。元素的最高正价等于主族序数。特 无正价，非金属 H 外不能

14、形成简单离子。主族元素的 最高正价数与最低负价的绝对值之和等于8元素周期表和元素周期律应用在周期表中的左上角附近探索研制农药的材料。半导体材料在金属与非金属的分界线附近的元素中寻找在过渡元素中寻找优良的催化剂和 耐高温、耐腐蚀的合金材料5素周期表中元素性质的递变规律 第 页 共 15 总结：元素金属性的判断：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。置换反应，金属性强的金属 置换金属性弱的金属 离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强元素非金属性的判断：从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。与 H2 反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。置换反应非金属

15、性强的置换非金属性弱 的非金属 离子的还原性越弱，非金属性越强第三节 化学键一离子键离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥） 注1）成键微粒： 阴阳离子间（2）成键本质： 阴、阳离子间的静性作用 （3成键原因：电子得失（4）形成规律： 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键 离子化合物：像 NaCl 这种由离子构 成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如 NaCl、Na2O、 等（2）强碱： NaOHKOH、Ba(OH)（2 等 （3大多数盐：如 （3BaSO4 （4）铵盐：如 NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)铵

16、盐般规律）注意1）酸不是离子化合物。（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。、电子式电子式：在元素符号周围用小黑 ()表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。用 电子式表示离子化合物形成过程：第 5 页 共 15 （文章三人教版化学必修 2 识点归纳总结高中化学必修 2 识点归纳总结第一单元 原子核外电子排布与元素周期律（一原子结构质子（Z ）原子核注意：xx 年 X 月 X 中子（N 个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)（1子序数核电荷数=质子数原子的核外电子核外电子（Z ）熟背前 号元素，熟悉 20 号元素原子核外电子的排布：H He Li B C N F

17、Ne Mg Al P S Cl Ar K Ca （2子 核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多2容纳的电子数是 ；最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个次外层不超过 个，倒数第三层电子数不超过 32 。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： KL M N （3 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) （二 元素周期表 （1排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电

18、子层数相同的各元素从左到右排成一横行 数原子的电子层数） 元素按电子层数递增的顺序从上到下排成 一纵行主族序数原子最外层电子数 （2构特点：核外电子层数元素种类第一周期 12 元素短周期第二周期 28 元素周期第三周期 38 元素元 7 四周期 418 元素 素 7 第五周期 518 元素 周长周期第六周期 632 种元素期第七周期 7 填满（已有 种元素） 表主族：AA 共 7 个主族族副族：B、B，共 7 个副族 （18 个纵行）第族：三个纵行，位于B 和 之间 （16 族）零族：稀有气体 （三素周期律（1素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随 着

19、核 电 荷 数 的 递 而 呈 期 性 变 化 规 律 。 元 素 性 质 周 期 性 变 化 实 质 素 原 子 核 外 电果（2周期元素性质递变规律1方）第A 族卤族元素：F ClBrIAt （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） 判断元素 金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱单质与水或酸反应生成氢气容易（难 氢氧化物碱性强（弱相互置换反应（强制弱）CuSO4。（2）非金属性强（弱单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定高 价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱相互置换反应（强制弱）Cl22NaClBr2。比较粒子(包括原子、离子)半径的方法三看）先比较电子层数，

20、电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。元素周期表的应用2（1素周期表中共有个 周期， 是短周期，4 是长周期。（2元素周期表中，A-A 是主族元素，主族 0 由短周期元素、长周期元素 共同组成。 B - 是族元素，副族元素完全由长周期元素 构成3素所在的周期序数= 电子层数， 主族元素所在的族序数=最外层电子数，元素周期表是元素周期律具体表现形式。在同一周期中， 从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素xx 年 X 月 X 的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，

21、原子半径 逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱，元素的金属性逐渐增强， 非金属性逐渐 减弱。（4的结构决定了元素在周期表中的位置元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素 的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测 元素的性质。元素周期 表中位置相近的元素性质相似人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质例如在金 属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐 腐蚀 材料。第二单元 微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子

22、化合物有离子键，可能有共价键） 价化合 物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物有共价键一定没有离子键）极性共价键（简称极性键不同种原子形成，A 型如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键同种原子形成，AA 型，如，ClCl（2子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点电荷用电 子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷表示共价键形成的物质的结构不 能标电荷 ）方括号子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物 质中不能用方括号。（3子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力由分子构成的物质分子间作用力是影响物 质的熔

23、沸点和 溶解性 的重要因素之一。（4有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力水分子间的氢 键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力这种作用力使得 水分子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HFH2O NH3。3第三单元 从微观结构看物质的多样性专题二 化学反应与能量变化第一单元 化学反应的速率与反应限度（1学反应的速率 （概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物 浓度的增加量（均取正值）来表示。计算(转 载 于: 在 点 网:学必修二教学总结)式： v(B)n(B)Vt单位：mol/(Ls)

24、或 mol/(Lmin)B 为溶液或气体若 为固体或纯液体不计算速率以上所表示的是平均速率而不是瞬时速 率。重要规律i）率比方程式系数比 （ii）变化量比方程式系比 （）影响化学反应 速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素因：温度：升高温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）4压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） 其它因素：如光（射线体的表 面积（颗粒大小反应物的状态（溶剂电池等也会改变化学反应速率。（2学反应的限度化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成xx 年 X 月 X 物的浓度不再改变，达到表面上静止的一“平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平 衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学 平衡无影响。在相同的条件下同时向正逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应通常把由反应物向生成物进 行的反应叫做正反应。而由生成物向反应