高中化学选修四课件：3-1弱电解质的电离 研讨课 2

1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离内容CONTENTS了解电解质，非电解质，强弱电解质的概念正确书写常见物质的电离方程式理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度对电离平衡的影响了解弱电解质的电离平衡常数c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 CH3COOH CH3COO - + H+电离结合最小最小最大不变不变不变思考：冰醋酸加水制备醋酸溶液的过程中微粒的变化包含哪些过程？反应速率V(电离)V(结合)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡 1、定义： 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解

2、质在溶液中 的速率和 的速率，电离过程就达到了平衡状态。电离成离子离子结合成分子相等2、特征电离平衡是一种动态平衡 条件一定时，溶液中各分子、离子的浓度不变。条件改变时，电离平衡发生移动v(电离) = v(结合) 0弱电解质的电离是可逆过程逆：等：动：定：变：3、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质自身结构与性质。(2)外因：溶液的浓度、温度等。改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离程度 加 热 通HCl 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH 加 水正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增

3、大增大减小减小增大增大增大减小增大减小增大增大(2)外因：溶液的浓度、温度等。同离子效应 c:在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。化学反应b: 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。3、影响电离平衡的因素a:增大电解质分子的浓度,使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。 加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。A：温度的影响：电离过程吸热，升高温度，电离程度增大。B：浓度的影响：流交示展BD练习：某浓度的氨水中存在下列平衡： NH3 H2O NH4+ + OH- ，如想增大NH4+的浓

4、度，而不增大OH-的浓度，可以采取的措施是 （ ）A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体C.通入NH3 D.加入少量盐酸 思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ 如何比较弱电解质电离程度的相对大小？ 4. 电离平衡常数（K） -弱电解质电离程度相对大小的参数对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时Ka= H+ . A- HA对于一元弱碱 BOH B+OH-，平衡时Kb= B+. OH- BOHKb(NH3H2O )=1.710-5（思考） 由上述数据你能得出什么结论？Ka(CH3COOH)=1.710-5Ka (HClO)=4.710-8【材料1】室温下：Kb(NH3H2O )=1.710-

5、5 电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力。K越小，弱电解质的电离能力越弱。Ka(CH3COOH)=1.710-5Ka (HClO)=4.710-8【材料1】室温下： K 服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响。温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。 试写出三种酸电离平衡常数的表达式， 通过Ka的大小比较，你能得出什么结论？ 【材料2】室温下，氢氰酸、醋酸、氢氟酸的电离平衡常数分别为Ka (HCN)=6.210-10Ka(CH3COOH)=1.710-5Ka (HF)=6.810-4 Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。例：酸性相对强弱顺序：HF

6、CH3COOH HCN 【材料2】室温下，氢氰酸、醋酸、氢氟酸的电离平衡常数分别为Ka (HCN)=6.210-10 Ka(CH3COOH)=1.710-5 Ka (HF)=6.810-4 H3PO4H+ + H2PO4- Ka1=7.110-3H2PO4-H+ + HPO42- Ka2=6.210-8HPO42-H+ + PO43- Ka3=4.510-13 多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。 多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。【

7、材料3】3、(2007年上海)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )（双选）A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水BD流交示展评测标达4.将浓度为0.1mol/L HF溶液，加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A.c(H+) B.Ka(HF)C. c(HF)/ c(F-)D. c(H+)/ c(HF)D5一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(s)KNO3溶液水CH3COONa(s)A BC D流交示展6冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关