2022-2023学年新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向课后习题鲁科版选择性必修1

1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向A级 必备知识基础练1.下列过程属于非自发过程的是()A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿的空气中生锈D.室温下液态水结成冰2.下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的B.自发反应的现象一定非常明显,非自发反应的熵一定减小C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO

2、(g)不能自发进行,则该反应的H0D.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的H03.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是()A.反应的方向与化学反应的焓变无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行D.焓变为负值的反应都能自发进行4.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,H=-113 kJmol-1,S=

3、-145 Jmol-1K-1。下列说法中错误的是()A.该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量B.该反应常温下不能自发进行,因此需要高温和催化剂条件C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂条件只是加快反应的速率D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒5.已知:(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9 kJmol-1,下列说法正确的是()A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应6.

4、下列关于焓变和熵变的说法正确的是()A.化学反应的焓变与反应的方向有关,化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变能决定化学反应的方向C.熵变为正的反应都能自发进行D.化学反应的焓变和熵变都不是决定化学反应能否自发进行的唯一因素7.下列说法中正确的是()A.吸热反应都是非自发进行的反应B.自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能发生8.(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g)。已知该反应的H0,简述该设想能否实现的依据:。(2)超音速飞机在平

5、流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2,化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2,反应能够自发进行,则反应的H(填“”“”或“=”)0。B级 关键能力提升练9.(2021湖南长沙雅礼中学月考)下列对熵的理解不正确的是()A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小D.25 、1.01105 Pa时,2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增反应10.反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,反应后体系中物质的总能量升高,则该

6、反应的H、S应为()A.H0B.H0,S0,S0D.H0,S0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0、S0该反应一定不能自发进行DH2(g)+F2(g)2HF(g)H=-271 kJmol-1、S=8 Jmol-1K-1该反应在任何温度下均可自发进行C级 学科素养拔高练15.二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。(1)用钌的配合物作为催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),该反应的H(填“”“”或“=”,下同)0,S0,在低温下,该反应(填“能”或“不能”)自发进行。(2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解

7、水制H2,然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有。a.开发高效光催化剂b.将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离,并与CO2发生催化转化c.二氧化碳及水资源的供应第1节化学反应的方向A级必备知识基础练1.D自然界中的水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程,其逆向都是非自发的。因此D项符合题意。2.C不能仅仅根据焓变判断反应的自发性,放热反应H0,S0,又因该反应S0,则该反应的H0,C项正确;反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则H-TS0,因S0,则H0,D项错误。3.C反应的方向由化

8、学反应的焓变和熵变共同决定,A项错误;焓变对反应方向有影响,但不能决定反应进行的方向,B项错误;焓变为负值的反应多数能自发进行,D项错误;焓变为正值,吸收热量,体系能量升高,不利于反应自发进行,C项正确。4.B题给反应是放热反应,所以A正确;常温下,题给反应H-TS0,反应可以自发进行,高温和催化剂条件能加快反应速率,所以B不正确,C正确;NO、CO都可与血红蛋白结合而使人中毒,D正确。5.A根据题给反应可知该反应中熵变、焓变都大于0,A项正确;该反应是吸热反应,但也是熵增大的反应,所以有可能自发进行,B项错误;碳酸盐分解反应中熵增加,但不是在任何条件下碳酸盐分解都能够自发进行,如CaCO3的

9、分解仅在高温下自发,C项错误;能自发进行的反应不一定是放热反应,不能自发进行的反应也不一定是吸热反应,D项错误。6.D一个反应的H-TS0时,反应是自发的,由此看出反应的H和S都对反应的方向有影响,但都不能单独决定。7.C一个反应的H-TS0,放热反应的H0,代入公式得H-TS0,故熵增加的放热反应是自发反应,C正确;非自发的反应,可以通过改变条件使H-TS0,此时反应可自发进行,D错误。8.答案 (1)该反应是吸热、熵减的反应,任何温度下均不自发进行(2)0,该反应不能实现。(2)反应2NO+2CO2CO2+N2能够自发进行,由于S0,则一定有H0。反应后体系中物质的总能量升高,说明正反应是

10、吸热反应,H0。11.D由题意知H=0,S0,则该过程是自发的,其逆过程S0,不能自发进行,所以D错误。12.B反应H2(g)+A(l)B(l)和O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)均为熵减反应,即S0,两反应均为自发反应,根据H-TS0时反应自发可知,这两个反应均为放热反应,即H10、H20。将两个已知热化学方程式依次标号为、,根据盖斯定律,由+可得:H2(g)+O2(g)H2O2(l)H,则有H=H1+H20;氯酸钾的分解反应在任何温度下都能自发进行,根据H-TS0时反应自发可知,H20,B正确。14.BDH2O(g)变成H2O(l),S0,B正确;若一个反应的H0、S0,则高温下该反应能自发进行,C错误;对