河北省武邑中学2022学年高一上学期期末考试化学试卷

1、PAGE14河北省武邑中学2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题1利用太阳能分解制氢，若光解水，下列说法正确的是（）2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为1023个2的体积为0.224L（标准状况）2的量【答案】D【解析】根据方程式2H2O=2H2O2，光解水，可产生和。则可得：A可生成H2的质量为0.04g，错误；B可生成氢的原子数为1022个，错误；C可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D与水反应产生。故选D。2用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是2与水反应放热2反应【答案】A【解析】A加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，故A错误；B过

2、氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，所以证明放出大量的热，故B正确；C氯气与NaOH反应，则气球变大，可验证氯气与NaOH的反应，故C正确；D钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，故D正确；故选A点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大3常温常压下，某烧碱溶液与氯气恰好完全反应，得到1.12L1.12Lol/L，溶液体积未知不能计算OH-的数目，故C错误；D项，反应生成，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于，故D错误。点睛：本

3、题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。4下列反应均未配平中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是H2SO4CuSO4SO2H2OCaClO2HClOCaCH3COO2NaClO3NaIO3Cl2MnO2MnCl2Cl2H2O【答案】D【解析】【分析】据化合价变化判断氧化还原反应，分析氧化剂、还原剂。又据化合价升降总数相等，求氧化剂、还原剂的物质的量之比。【详解】A项：Cu元素化合价升高2，Cu是还原剂。S元素化合价降低2，H2SO4是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1

4、:1，A项错误；B项：CH3COOH与CaClO2发生复分解反应，不属于氧化还原反应，B项错误；C项：碘元素化合价升高5，I2是还原剂。氯元素化合价降低，NaClO3是氧化剂。NaClO3与I2物质的量之比为2:1，C项错误；D项：氯元素化合价升高1，HCl是还原剂。锰元素化合价降低2，MnO2是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2，D项正确。本题选D。【点睛】A项中的H2SO4仅部分作氧化剂、D项中的HCl仅部分作还原剂。注意参与反应的物质与作氧化剂或还原剂的物质，其物质的量不同。与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100mL7mol

5、/L盐酸作用过程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，则原Al与Na2O2的物质的量之比为2 C1111【答案】B【解析】【分析】Na2O2与水反应生成NaOH溶液和O2，Al与NaOH溶液生成NaAlO2和H2。盐酸先中和NaOH，后与NaAlO2反应，所得溶液中只有NaCl和AlCl3两种溶质。【详解】设原混合物中Al与Na2O2的物质的量分别是、y，则Na2O2与水反应生成NaOH、O2的物质的量分别是2y、y/2，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2、H2的物质的量分别是、3/2，剩余NaOH物质的量为2y-。由O2、H2共3.5 g，得32g/moly/22g/mol3/2=3.5 g。溶

6、液与盐酸反应时，据NaOHHCl、NaAlO24HCl，得2y-4=0.100 L7mol/L。解得=，y=。即Al与Na2O2的物质的量之比为12。本题选B。【点睛】最终溶液中只有NaCl和AlCl3两种溶质。据元素守恒得Na2O22HCl、Al3HCl，故2y3=0.100 L7mol/L。2溶液，生成沉淀AlOH3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是点对应的溶液中：Na、KHCO3-Cl点对应的溶液中：Na、OH、SO42-、Cl点对应的溶液中：Na、K、Ag、NO3-点对应的溶液中：Na、K、OH、Cl【答案】D

7、【解析】【分析】由题中图象可判断，向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液时，依次发生的化学反应。进而根据所得溶液的成分，判断所给离子组能否大量存在。【详解】向一定量盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液时，Ob段反应为NaAlO24HCl=NaClAlCl32H2O，bc段反应为AlCl33NaAlO26H2O=4AlOH33NaCl，c点后加入的NaAlO2不反应。A项：a点对应的溶液中有生成的NaCl、AlCl3和剩余的HCl，HCO3-与H反应而不能大量存在，A项不符合题意；B项：b点恰好反应，溶液中溶质只有生成的NaCl、AlCl3，因OH能与Al3反应而不能大量存在，B项不符合题意；C项：

8、c点两个反应依次进行完全，滤液中溶质只有NaCl，因Ag与Cl-生成沉淀而不能大量存在，C项不符合题意；D项：d点对应的滤液中有生成的NaCl和过量的NaAlO2，与Na、K、OH、Cl都能大量共存，D项符合题意。本题选D。7类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与BaOH2溶液反应至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与BaOH2溶液反应至中性2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2OC铁和氯气反应2Fe3

9、Cl22FeCl3铁和碘单质反应2Fe3I22FeI3D向CaClO2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向CaClO2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO【答案】B【解析】【详解】A金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，故A错误；BNaHSO4与Ba（OH）2按照2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2HSO42-Ba22OH-BaSO42H2O，故B类推正确；C、碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，选项C错误；D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2发

10、生氧化还原反应，离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO，选项D错误。答案选B。8已知:2CsO2g=2COgH=-217Jmol-1,CsH2Og=COgH2gH=bJmol-1,HH、OH和O=O键的键能分别为436Jmol-1、462Jmol-1和495Jmol-1,则b为A352B132 C【答案】B【解析】【详解】2CsO2g=2COgH=Jmol-1,CsH2Og=COgH2gH=bJmol-1,根据盖斯定律:2-得:2H2Og=O2gH2gH=2b-217根据键能的关系，2H2Og=O2gH2gH=4462-436-495=2b-217,所以b=132。A

11、352不符合题意，故A错误；B132符合题意，故B正确；不符合题意，故C错误；不符合题意，故D错误；答案：B。【点睛】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变H=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答。3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中cNa为Amol/LB2bamol/LC5bmol/LD10b5amol/L【答案】D【解析】试题分析：把500mL分成5等份,每一份为100ML，一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，据反应式NH4HCO32NaOH=Na2CO3H

12、2ONH3H2O得100ML中NH4HCO3的物质的量，NH4HCO3消耗盐酸的物质的量是，所以和碳酸钠反应的盐酸的物质的量是（b0.5a）mol，则碳酸钠的物质的量是（0.25a）mol，所以每一份中钠离子的物质的量是（b0.5a）mol，则c（Na）=（b0.5a）mol0.1L（10b5a）mol/L，答案选D。考点：考查离子浓度相关计算。3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是的具体成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3试纸检验，若2aolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应

13、，当排出气体为两种气体时，ab不可能为2 C25【答案】B【解析】【分析】250时，NaHCO3固体可完全分解为Na2CO3、CO2、H2Og，因CO2与NaOH能反应，故应依次考虑CO2、H2Og与Na2O2的反应，排出的两种气体为O2和H2Og【详解】加热时，2NaHCO3Na2CO3CO2H2Og，bmolNaHCO3生成b/2molCO2、b/2molH2Og。Na2O2先与CO2反应，2CO22Na2O22Na2CO3O2，Na2O2后与H2Og反应，2H2O2Na2O24NaOHO2。要排出两种气体，必须恰好反应或余Na2O2，且余H2Og，故b/2a，a-b/2b/2，解得12a

14、b11。B项32不在此范围内。本题选B。【点睛】先反应的产物应能与其它反应物共存。由此，可判断反应的先后顺序。、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：X元素的原子半径是所有原子中最小的Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一W与R能形成原子个数之比为21和11的离子化合物甲和乙。请回答问题：（1）R在周期表中的位置是_（2）Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为_用元素符号表示。（3）X2R与乙反应的化学方程式是_（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是用离子方程式表示

15、_。L1的该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为_【答案】（10分）（1）第二周期第A族（2分）（2）NaCO（2分）（3）2Na2O22H2O=4NaOHO2（2分）（4）CO32H2OHCO3OH（2分）cCO32cOHcHCO3（2分）【解析】试题分析：H元素的原子半径是所有原子中最小的，所以X是H元素；Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，则内层电子数不可能是10，也即Y元素不可能有3层电子，所以Y的内层电子数是2，最外层电子数是4，则Y是C元素；造成温室效应的气体是二氧化碳，所以R是O元素，与C形成CO和CO2两种化合物；W与R能形成原子个数之比为2：1和l：1的离子化合物

16、甲和乙，则W是Na元素，与O元素形成的化合物Na2O、Na2O2都是离子化合物。（1）R为O元素，位于元素周期表的第二周期第A族;（2）C、O、Na三种元素中，Na的电子层数最多，所以Na的原子半径最大，C与O是同周期元素，原子半径随核电荷数的增加而减小，所以C的原子半径大于O，则三种元素的原子半径的关系是NaCO；（3）乙为过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式是2Na2O22H2O=4NaOHO2；（4）元素C、O、Na形成的化合物碳酸钠的水溶液常用作清洗厨房的油污，是因为碳酸根离子水解使溶液成碱性，可去油污，离子方程式是CO32H2OHCO3OH；碳酸钠溶液中的阴离子为氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，因为溶液为碳酸钠溶液，水解反应毕竟是微弱的，所以碳酸根离子的浓度最大，因为水解生成碳酸氢根离子，水电离还产生氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子，则碳酸钠溶液中阴离子的浓度关系是cCO32cOHcHCO3。考点：考查元素的推断，离子浓度的比较，元素周期律的应用17下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为