电解质高中化学

1、电解质高中化学第一页，共12页。一、电离1、定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子的过程。2、表示方式：用电离方程式表示。HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-NaCl = Na+ + Cl-第二页，共12页。向装置中分别加入：干燥的NaCl 固体 NaOH 固体 稀盐酸 NaOH溶液 酒精溶液 蔗糖溶液NaCl 溶液 蔗糖固体 熔化的NaOH连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是 物质导电性实验知识回顾上述物质，属于电解质的是 非电解质的是 . 第三页，共12页。二、电解质和非电解质化合物电解质非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里

2、和熔融状态下都不能够导电的化合物酸、碱、盐都属于电解质。蔗糖和乙醇是常见的非电解质。第四页，共12页。知识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。CaCO3难溶于水，是非电解质。 MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。盐酸能导电，是电解质。电解质和非电解质都是针对化合物而言 电解质一定是自身能够发生电离 判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。 要注意区分电解质和电解质溶液 第五页，共12页。电解质非电解质定义物质类别 不同点能否电离（本质区别）与常见物质类别的关系化合物类别水溶性在水

3、溶液中或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物化合物有些可溶于水，有些难溶于水一定条件下能电离 不能电离通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物第六页，共12页。1、在下列物质中：CH3COOH HCl Fe H2O NaOH CO2 Na2CO3 C2H5OH 1属于强电解质的是_ 2属于弱电解质的是_ 3属于非电解质的是_ 4既不属于电解质也不属于非电解质 . 课堂检测2 第七页，共12页。2、下列说法正确的是（ ）A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电

4、能力强 B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价 化合物C、强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子D、不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电 能力就相同C第八页，共12页。综合练习1、实验表明，BaSO4在熔融状态下能够导电，其导电的实质原因是（ ）A、是电解质 B、存在离子 C、存在电子 D、存在自由移动的离子2、下列说法正确的是（ )A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质C、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质D、蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非电解质DD第九页，共12页。5、强电解质和弱电解质的本质区别是（ ）A、强电解

5、质易溶于水，弱电解质难溶于水B、水溶液的导电能力不同C、水溶液里的电解质是否完全电离D、是离子化合物还是共价化合物3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A、CH3COOH B、Cl2 C、NaHCO3 D、NH3 4、下列物质中，能导电又是强电解质的是（ ） A、氯化钾溶液 B、氨水 C、熔融的硝酸钠 D、氢氧化钡晶体DCC第十页，共12页。7、写出下列物质在水中的电离方程式H2SO4 、CaCO3、NH3H2O、Al(OH)3、NaHCO3、 NaHSO4第十一页，共12页。H2SO4 2H+ + SO4 2- （易溶强电解质）CaCO3 Ca 2+ + CO32- （难溶强电解质）NH3H2O NH4+ + OH- （易溶弱电解质） Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （难溶弱电解质） NaHCO3 Na+ + HCO3- （弱酸酸式盐强电解质）N