江苏省扬州市初中教育中考化学试卷

1、2018年江苏省扬州市中考化学试卷第4页（共36页）AO2BNaClOCHClDNaClO313（2.00分）过氧乙酸（C2H4O3）是常有的消毒剂。以下有关过氧乙酸的说法正确的选项是（）A分子中含O3分子B氢、氧原子的个数比为4：3C分子中有9种元素D碳的质量分数为24%14（2.00分）某反应前后分子变化的微观表示图如图。以下说法正确的选项是（）“”“”和“”表示不相同元素的原子A反应物中没有单质B图中共表示了9种物质C反应后元素种类增加D反应后原子个数不变15（2.00分）以下说法正确的选项是（）A除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可经过氢氧化钠溶液洗气B测定溶液的pH时，需起初用蒸馏水将

2、pH试纸润湿C比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象D若厨房天然气泄漏，应马上打开脱排油烟机进行排气二、不定项选择题：每题2分，每题有一个或2个选项吻合题意16（2.00分）粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是（）A用图甲所示仪胸怀取液体B用图乙所示装置过滤悬浊液C用图丙所示装置蒸发溶液D用图丁所示仪器称量固体17（2.00分）KNO3与KCl的溶解度曲线以下列图。以下说法正确的选项是（）第5页（共36页）AKNO3的溶解度比KCl的溶解度大Bt1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出CA点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D冷却

3、热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体18（2.00分）以下物质的性质与应用对应关系正确的选项是（）A小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B氮气熔沸点低，可用作保护气C碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥D铝片有金属光彩，可用作导电资料19（2.00分）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系以下列图。以下说法正确的选项是（）A反应过程中溶液温度降低BA点对应溶液的溶质为HCl、NaClC恰好完好反应时溶液显中性D反应过程中溶液的颜色由红色变为无色20（2.00分）铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用以下装

4、置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。以下说法正确的选项是（）第6页（共36页）A装置B的作用是吸取反应生成的H2O和CO2B实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间C依照实验数据进行计算，能够确定该固体为Cu2OD若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高三、非选择题21（14.00分）空气是难得的自然资源，以下列图是以空气等为原料合成尿素CO（NH2）2的流程。请按要求回答有关问题：（1）空气属于（填“纯净物”或“混杂物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为。（2）图中分别空气的过程属于变化（填“物理”或“化学”）。（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质（

5、填“爽朗”或“牢固”）。（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为；二氧化碳的密度比空气（填“大”或“小”）。（5）天然气的主要成分是CH4，天然气属于再生资源（填“可”或“不可”）。第7页（共36页）点燃CH4从前应。8gCH4完好燃烧耗资32gO，生成agCO2和18gH2O，则a=。由CH4在该流程中的作用表示：化学反应中发生物质变化的同时也会陪同有变化（填“能量”或“原子个数”）。（6）尿素属于（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式。22（10.00分）平常生活、社会发展与化学亲近有关。I大米、番茄和牛奶是生活中常有的食品，每100g食品

6、中营养成分的含量如表：蛋白质/g脂肪/g糖类/g矿物质/mg维生素C/mg钙磷铁大米6.70.97871360.05番茄0.60.328370.411牛奶3.13.56120900.11（1）上表中的钙、磷、铁指的是（填字母）。A原子B单质C元素（2）人体若缺少元素（填元素符号），则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是。（3）大米中的主要成分淀粉属于（填字母）。A糖类B油脂C蛋白质（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为，C、H、O三种元素的质量比为。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液拥有（填“酸性”或“碱性”）。II.2019年扬州将

7、开通高铁。它不但方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。（5）高铁的机身采用铝合金资料，以下不属于该合金性质的是（填字母）。A密度大B耐腐化C硬度大（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土资料属于（填“有机高分子资料”或“复合资料”）。高铁机身经过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相第8页（共36页）连，这是利用了受电弓滑板的性（填“导电”或“导热”）。23（13.00分）氧气是我们身边无法走开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：氧气的制备：（1）写出图中有标号仪器的名称：，。（2）写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式。该装置中棉花团的作用是，图中装置一处明显的错误是。氧气的收集：实验1用向上排

8、空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验2用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，连续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验3用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验数据：实验1实验2实验3氧气的体积分数79.779.679.988.489.087.990.089.889.3（%）氧气的平均体积分79.788.489.7数（%）数据解析：（3）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提升获得的氧气体积分数，可采用的措施是。4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能够达到100%的主

9、要原因是。铁丝在氧气中燃烧（5）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为。（6）铁丝燃烧时火星四射，经研究表示产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是（填化学式）。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是（用化学反应方程式表示）。第9页（共36页）24（10.00分）氢气作为新能源有很多优点，制取与储蓄氢气是氢能源利用领域的研究热点。I制氢：铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2；3ZnO+2FeO4+H2O3ZnFe2O4+H2（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为。（2）该循环制氢中不断

10、耗资的物质是（填化学式），获得H2和O2的质量比为。（3）氢气作为新能源的优点有（任写一点）。该循环法制氢的不足之处是。贮氢：合金Mg2Cu是一种潜藏的贮氢资料，高温时在氩气保护下，由必然质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在必然条件下完好吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2MgCu+3H23MgH2+MgCu2（4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是。（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2其化学反应方程式为。（6）11.2gMg2Cu完好吸氢后所得混杂物与过分盐酸反应，放出H2的质量为g。25（13.00分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe

11、2O3）。用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2?xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如图1所示：第10页（共36页）已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD图谱可用于判断某固态物质可否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式。（2）浸取时需连续搅拌，其目的是；生成的NH3能使润湿的红色石蕊试纸变色。（3）在其余条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为左右。（4）若使用过分浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、（填化学式）等杂质。（5）过滤获得的Fe2O3在高温下可与CO反应，

12、写出该反应的化学方程式。（6）测定晶体（CaCl2?xH2O）的组成：a称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入合适蒸馏水。使其全部溶解。b再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。C过滤、冲洗、干燥、称量，获得10.0000g固体。经过计算，确定x的值（写出计算过程）。判断步骤b中积淀完好的方法是：静置，向上层清液中滴加，则说明已积淀完好；若积淀不完好，则测得的x值比实质值（填“偏大”、“偏第11页（共36页）小”或“不变”。第12页（共36页）2018年江苏省扬州市中考化学试卷参照答案与试题解析一、单项选择题：此题包括15小题，每题2分，共计30分每题只有一个选项吻合题意1（2.

13、00分）以下做法与低碳环保理念一致的是（）A生活垃圾分类回收B市里尽量开车出行C工业废气直接排放D化石燃料过分使用【解析】“低碳环保”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；能够从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行解析解答即可。【解答】解：A、生活垃圾分类回收，能够减少对环境的污染，故A与低碳环保理念一致；B、市里尽量开车出行，能够增加个人车对环境的污染，故B与低碳环保理念不一致；C、工业废气直接排放，会对环境造成污染，故C与低碳环保理念不一致；D、化石燃料过分使用会产生大量的空气污染物，故D与低碳环保理念不一致；应

14、选：A。【议论】低碳生活、节能减排是社会的热点，也是中考热点之一，加强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的要点。2（2.00分）第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4CuSO4属于（）A酸B碱C盐D有机物【解析】此题观察盐的鉴别，依照盐的见解可知盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。【解答】解：CuSO4是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。第13页（共36页）应选：C。【议论】物质的分类知识是初中化学的授课难点，也是观察的热点之一，透彻理解有关见解，明确见解间的互有关系是解题的要点。3（2.00分）以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是（）

15、A烧制陶罐B雕琢石像C水车灌溉D预告地震【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的第14页（共36页）变化。化学变化和物理变化的实质差异可否有新物质生成。【解答】解：A、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化；B、雕琢石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、预告地震的过程中没有新物质生成，属于物理变化。应选：A。【议论】解答此题要解析变化过程中可否有新物质生成，若是没有新物质生成就属于物理变化。4（2.00分）以下物质由分子组成的是（）A铁B氯化钠C水D硝酸钾【解析】依照金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等

16、由原子组成；有些物质是由分子组成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子组成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行解析判断即可。【解答】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接组成的，应选项错误。B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，应选项错误。C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子组成的，应选项正确。D、硝酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钾离子和硝酸根离子构成的，应选项错误。应选：C。【议论】此题难度不大，主要观察了组成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常有

17、物质的粒子组成是正确解答此题的要点。5（2.00分）“电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成，节约了资源。以下不属于橡胶性质的是（）A高弹性B耐磨损C绝缘性好D易溶于水【解析】依照合成资料橡胶的性质来解析解答。第15页（共36页）【解答】解：合成橡胶拥有高弹性、耐磨损、不导热、不导电、绝缘性好、难溶于水等性质。应选：D。【议论】此题观察了有机合成资料的性质，难度不大。6（2.00分）以下气体中可用向下排气法收集的是（）AH2BN2CO2DSO2【解析】密度小于空气的密度的气体可用向下排气法收集。【解答】解：A、H2密度小于空气的密度，可用向下排空气法

18、收集，故正确；B、N2密度近似于空气密度，排气法收集到的不纯，故错误；C、O2密度大于空气的密度，不能用向下排空气法收集，故错误；D、SO2密度大于空气的密度且属于空气污染物，不能用向下排空气法收集，故错误。应选：A。【议论】气体的收集方法有三种：排水法、排空气法。排水法适用于不易溶于水或难溶于水的物质；排空气法可分为向上排空气法和向下排空气法，向上排空气法适用于密度比空气大的气体；向下排空气法适用于密度比空气小的气体。7（2.00分）以下物质显酸性的是（）A食盐水B食醋C蔗糖溶液D肥皂水【解析】食盐水和蔗糖溶液都是显中性溶液，食醋显酸性，肥皂水显碱性。【解答】解：A、食盐水显中性；B、食醋中

19、含有醋酸，显酸性；C、蔗糖溶液显中性；D、肥皂水显碱性。应选：B。【议论】此题主要观察溶液酸碱性粉末的知识，比较简单。第16页（共36页）8（2.00分）2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花鞭炮。以下为“禁止放鞭炮”标志的是（）ABCD【解析】依照图中所示标志的含义进行判断。【解答】解：A、图中标志的含义是严禁烟火，故A错；B、图中标志的含义是严禁放鞭炮，故B正确。C、图中标志的含义是节约用水，故C错；D、图中标志的含义是物品回收，故D错。应选：B。【议论】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有重视要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎着我们的生命和健康，要认真对待，要认识

20、并熟记其含义。9（2.00分）煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是（）AN2BCO2CSO2DH2O【解析】依照常有的形成酸雨气体的种类解析判断。【解答】解：SO2排放到空气中能形成酸雨，N2、CO2、H2O排放到空气中不会形成酸雨。应选：C。【议论】此题较为简单，认识形成酸雨的常有的气体的种类即可解析判断。10（2.00分）以下各组物质，仅用水无法鉴其余是（）ACuSO4、Na2SO4BKCl、NaClCCaCO3、Na2CO3DNH4NO3、NaNO3【解析】用水作为试剂鉴别，依照物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液表现不相同的颜色，进行解析判断即可。【解答】解：A、硫酸铜溶于水形

21、成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可第17页（共36页）以鉴别，应选项错误。B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，应选项正确。C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，能够鉴别，应选项错误。D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，能够鉴别，应选项错误。应选：B。【议论】此题有必然难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴其余物质的性质，尔后选择合适的试剂或方法，出现不相同的现象即可鉴别。11（2.00分）以下反应中属于复分解反应的是（）A2Mg+O2MgOBCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCCuCl2Cu+Cl2D2N

22、aOH+HSO4=Na2SO4+2HO【解析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行解析判断。【解答】解：A、2Mg+O2MgO，该反应吻合“多变一”的特色，属于化合反应，应选项错误。B、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，应选项错误。C、CuCl2Cu+Cl2，该反应吻合“一变多”的特色，属于分解反应，应选项错误。D、2NaOH+HSO4=Na2SO4+2HO，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，应选项正确。应选：D。【议论】此题难度不

23、大，掌握复分解反应的特色（换成分，价不变）是正确解答此题的要点。第18页（共36页）12（2.00分）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是（）AO2BNaClOCHClDNaClO3【解析】化学反应依照质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是由于化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包括在X中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包括在X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包括在X

24、中，反应前后氢原子都是6个，因此X的化学式是NaClO3。应选：D。【议论】化学反应依照质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行有关方面计算的基础。13（2.00分）过氧乙酸（C2H4O3）是常有的消毒剂。以下有关过氧乙酸的说法正确的选项是（）A分子中含O3分子B氢、氧原子的个数比为4：3C分子中有9种元素D碳的质量分数为24%【解析】A依照分子结构来解析；B依照化学式的微观意义来解析；C依照化学式的宏观意义来解析；D依照化合物中元素的质量分数计算方法来解析。【解答】解：A分子是由原子组成的，过氧乙酸分子中

25、含有氧原子而不是O3分子，故错误；B由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，故正确；C分子是由原子组成的，而不是由元素组成的，故错误；D过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：=31.6%，故错误。第19页（共36页）应选：B。【议论】此题观察学生对物质化学式含义的理解，并能在解题中灵便应用的能力。14（2.00分）某反应前后分子变化的微观表示图如图。以下说法正确的选项是（）“”“”和“”表示不相同元素的原子A反应物中没有单质B图中共表示了9种物质C反应后元素种类增加D反应后原子个数不变【解析】依照化学反应的微观表示图，比较反应前后微粒的变化，解析分子、原子的

26、变化；依照物质的微观组成解析物质的种类及种类等。【解答】解：A、由微粒的组成可知，反应物中有一种单质，故A说法错误；B、由微粒的组成可知，图中共表示了4种物质，故B说法错误；C、由微粒的变化可知，反应后原子的种类没有变化，反应后元素种类也没有变化，故C说法错误；D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故D正确。应选：D。【议论】此题是有关微观表示图的观察，学会利用微观的见解及微观表示图的意义对反应基本种类判断及化学变化的微观信息的获得等是解题的要点，难度不大。15（2.00分）以下说法正确的选项是（）A除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可经过氢氧化钠溶液洗气B测定溶液的pH时，需起初用蒸馏水将

27、pH试纸润湿C比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象D若厨房天然气泄漏，应马上打开脱排油烟机进行排气【解析】A、除杂质题最少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不第20页（共36页）能与原物质反应；反应后不能够引入新的杂质。B、依照用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行解析判断。C、依照金属活动性序次应用进行解析判断。D、依照可燃性气体与空气混杂后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行解析判断。【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不吻合除杂原则，应选项说法错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方

28、法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比较来确定pH不能够用水润湿pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不正确，应选项说法错误。C、分别将这两种金属投入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成气泡，铜不能够，可比较铁、铜的活动性强弱，应选项说法正确。D、天然气与空气混杂后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，打开脱排油烟机遇产生电火花，可能会发生爆炸，应选项说法错误。应选：C。【议论】此题难度不大，掌握酸碱度的测定方法、金属活动性序次应用、除杂的原则等是正确解答此题的要点。二、不定项选择题：每题2分，每题有一个或2个选项吻合题意16（2.00分）粗盐提纯和溶液配

29、制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是（）A用图甲所示仪胸怀取液体B用图乙所示装置过滤悬浊液C用图丙所示装置蒸发溶液D用图丁所示仪器称量固体【解析】依照已有的实验操作的注意事项以及仪器的使用方法进行解析解答即第21页（共36页）可。【解答】解：A、量取液体读数时要平视液体凹液面的最低处，不能够俯视，错误；B、该图的过滤操作是正确的；C、该图的蒸发操作是正确的；D、称量固体要注意左物右码，错误；应选：AD。【议论】此题观察的是常有的实验操作的知识，完成此题，能够依照已有的知识进行。17（2.00分）KNO3与KCl的溶解度曲线以下列图。以下说法正确的选项是（）AKNO3的溶解度比KCl的溶解

30、度大Bt1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出CA点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体【解析】依照固体的溶解度曲线能够：查出某物质在必然温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不相同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断经过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、氯化钾的溶解度随温度的高升而增大，因此t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，没有晶体析出，故B错误；C、A点所表示的K

31、Cl的溶解度是29g，因此饱和溶液溶质的质量分数为：100%=22.5%，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，因此冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3第22页（共36页）晶体，故D正确。应选：D。【议论】此题难度不是很大，主要观察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依照固体的溶解度曲线来解决有关的问题，从而培养解析问题、解决问题的能力。18（2.00分）以下物质的性质与应用对应关系正确的选项是（）A小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B氮气熔沸点低，可用作保护气C碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥D铝片有金属光彩，可用作导电资料【解析】物质的性质决定物质的用途，依照已有的物质的性

32、质进行解析解答即可。【解答】解：A、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；B、氮气化学性质牢固，可用作保护气，错误；C、碳酸氢铵含有氮元素，可用作氮肥，错误；D、铝片有导电性，可用作导电资料，错误；应选：A。【议论】此题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常有化学物质的性质和用途是正确解答此类题的要点。19（2.00分）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系以下列图。以下说法正确的选项是（）A反应过程中溶液温度降低BA点对应溶液的溶质为HCl、NaCl第23页（共36页）C恰好完好反应时溶液显中性D反应过程中溶液的颜色由红色变为无色【解析】氢氧化

33、钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，盐酸显酸性，不能够使酚酞试液变色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度高升，该选项说法不正确；B、A点对应溶液的溶质为过分的HCl和反应生成的NaCl，该选项说法正确；C、恰好完好反应时溶液显中性，该选项说法正确；D、反应过程中，稀盐酸完好反应前，溶液是无色的，当氢氧化钠溶液过分时溶液变红色，该选项说法不正确。应选：BC。【议论】此题主要观察物质的性质，解答时要依照各种物质的性质，结合各方面条件进行解析、判断，从而得出正确的结论。20（2.00分）铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O称取14.4g仅

34、含Cu、O两种元素的固体样品、采用以下装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。以下说法正确的选项是（）A装置B的作用是吸取反应生成的H2O和CO2B实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间C依照实验数据进行计算，能够确定该固体为Cu2OD若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高【解析】A、依照碱石灰的性质和该反应的产物解析；B、依照一氧化碳拥有可燃性解析判断；第24页（共36页）C、依照反应的质量关系解析判断；D、依照碱石灰的性质解析。【解答】解：A、该反应没有生成水，故A说法错误；B、由于一氧化碳是拥有可燃性的气体，实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段

35、时间，消除玻璃管中空气，防范加热时发生爆炸，故B正确。C、由题意可知装置B增重4.4g，是吸取二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，铜的氧化物中氧元素的质量是：4.4g100%=1.6g，因此铜原子与氧原子的个数比是：=，则固体组成为Cu2O，Cu、CuOCu2O、Cu、CuO三种可能，不能够够确定该固体为Cu2O，故C错误；D、若缺少装置C，装置B增重的质量偏大，则实验所得Cu、O个数比偏低，故D错误。应选：B。【议论】此题主要观察了一氧化碳还原铜的氧化物实验的注意事项、物质组成的确定方法等知识，有必然的难度，加强实验的学习，有利于解答。三、非选择题21（14.00分）空气是难得的自然资源，以

36、下列图是以空气等为原料合成尿素CO（NH2）2的流程。请按要求回答有关问题：（1）空气属于混杂物（填“纯净物”或“混杂物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为N2。（2）图中分别空气的过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）。第25页（共36页）（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质牢固（填“爽朗”或“稳定”）。（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大（填“大”或“小”）。（5）天然气的主要成分是CH4，天然气属于不能再生资源（填“可”或“不能”）。点燃CH4从前应检验甲烷的纯度。8gCH4完好燃烧耗

37、资32gO，生成agCO2和18gH2O，则a=22g。由CH4在该流程中的作用表示：化学反应中发生物质变化的同时也会陪同有能量变化（填“能量”或“原子个数”）。（6）尿素属于氮肥（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。【解析】依照物质制备的流程图结合物质的性质进行解析解答，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合化学方程式的书写进行解答即可。【解答】解：（1）空气中含有多种成分，属于混杂物；X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为N2，故填：混杂物；N2。2）图中分别空气的过程没有生成新物质，属于物理变

38、化，故填：物理。3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质牢固，故填：牢固。4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大，故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；大；5）天然气属于不能再生资源，故填：不能。可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故点燃CH4从前应检验甲烷的纯度。8gCH4完好燃烧耗资32gO，生成agCO2和18gH2O，则a=8g+32g18g=22g，故填：检验甲烷的纯度；22g。化学反应中发生物质变化的同时也会陪同有能量变化，故填：能量；

39、6）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；二氧化碳和NH3在低温高压下能反应生成尿素和水，化学反应方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O故第26页（共36页）填：氮肥；CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。【议论】此题主要观察物质的性质，解答时要依照各种物质的性质，结合各方面条件进行解析、判断，从而得出正确的结论。22（10.00分）平常生活、社会发展与化学亲近有关。I大米、番茄和牛奶是生活中常有的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：蛋白质/g脂肪/g糖类/g矿物质/mg维生素C/mg钙磷铁大米6.70.97871360.05番茄0.60.328370.411牛奶3.13.5

40、6120900.11（1）上表中的钙、磷、铁指的是C（填字母）。A原子B单质C元素2）人体若缺少Ca元素（填元素符号），则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是牛奶。3）大米中的主要成分淀粉属于A（填字母）。A糖类B油脂C蛋白质（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为176，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液拥有酸性（填“酸性”或“碱性”）。II.2019年扬州将开通高铁。它不但方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。（5）高铁的机身采用铝合金资料，以下不属于该合金性质的是A（填字母）。A密度大B耐

41、腐化C硬度大（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土资料属于复合资料（填“有机高分子材料”或“复合资料”）。高铁机身经过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的导电性（填“导电”或“导热”）。【解析】人体若缺少Ca元素，则可能易患佝偻病、骨质松懈症；依照物质的化学式及其相对原子质量能够计算相对分子质量、组成元素质量比；第27页（共36页）显酸性溶液能使石蕊试液变红色；资料包括金属资料、无机非金属资料、有机合成资料、复合资料等。【解答】解：（1）上表中的钙、磷、铁指的是元素。故填：C。（2）人体若缺少Ca元素，则可能易患佝偻病，上表中富含钙元素的食品是牛奶。故填：Ca；牛奶。3

42、）大米中的主要成分淀粉属于糖类。故填：A。4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为：126+18+166=176；C、H、O三种元素的质量比为：（126）：（18）：（166）=9：1：12；向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液拥有酸性。故填：176；9：1：12；酸性。5）高铁的机身采用铝合金资料，该合金应该是耐腐化、硬度大，不属于该合金性质的应该是密度大。故填：A。6）高铁路基中使用的钢筋混凝土资料属于复合资料；高铁机身经过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的导电性。故填：复合资料；导电。【议论】此题主要观察物

43、质的性质，解答时要依照各种物质的性质，结合各方面条件进行解析、判断，从而得出正确的结论。23（13.00分）氧气是我们身边无法走开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：氧气的制备：（1）写出图中有标号仪器的名称：酒精灯，铁架台。第28页（共36页）（2）写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。该装置中棉花团的作用是防范高锰酸钾粉末进入导管，图中装置一处明显的错误是试管口没有向下倾斜。II氧气的收集：实验1用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验2用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星

44、木条复燃后，连续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验3用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验数据：实验1实验2实验3氧气的体积分数79.779.679.988.489.087.990.089.889.3（%）氧气的平均体积分79.788.489.7数（%）数据解析：3）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提升获得的氧气体积分数，可采用的措施是延长收集氧气的时间。（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能够达到100%的主要原因是集气瓶中含有水蒸气。铁丝在氧气中燃烧（5）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为3Fe+2OFe3O4。6）铁丝燃烧时

45、火星四射，经研究表示产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是CO2（填化学式）。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是Fe+2HClFeCl2+H2（用化学反应方程式表示）。第29页（共36页）【解析】（1）依照各种仪器的名称、用途进行解析；2）依照高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，以及用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行解析；3）依照实验信息解析解答；4）依照排水法会形成水蒸气进行解析；5）依照铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行解析；6）含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”

46、的；。【解答】解：（1）是酒精灯，常用作热源；是铁架台，常用于固定、支持实验装置。故填：酒精灯；铁架台。（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，以防范高锰酸钾粉末进入导管；给固体加热时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水回流使试管炸裂；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；防范高锰酸钾粉末进入导管；试管口没有向下倾斜；3）依照实验1、2的操作可知，实验2延长了氧气收集的时间，从而使瓶中氧气的体积分数有所提升，因此若是想提升获得的氧气体积分数，能够采用延长收集时间的措施，故填：延

47、长收集氧气的时间；4）若是各项操作没有问题，实验3获得的氧气体积分数不能够达到100%的主要原因可能是用排水法采会合形成水蒸气保留在集气瓶中；故填：集气瓶中含有水蒸气；第30页（共36页）（5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2OFe3O4；故填：3Fe+2OFe3O4；6）平常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质，含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象；将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程

48、式为：Fe+2HClFeCl2+H2。故填：CO2；Fe+2HClFeCl2+H2。【议论】本考点主要观察了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也观察了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。24（10.00分）氢气作为新能源有很多优点，制取与储蓄氢气是氢能源利用领域的研究热点。I制氢：铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFeO6ZnO+4FeO+O；3ZnO+2FeO+HO3ZnFeO+H2434242242（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为+3

49、。2）该循环制氢中不断耗资的物质是H2O（填化学式），获得H2和O2的质量比为1：8。3）氢气作为新能源的优点有不污染环境（任写一点）。该循环法制氢的不足之处是耗能大。贮氢：合金Mg2Cu是一种潜藏的贮氢资料，高温时在氩气保护下，由必然质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在必然条件下完好吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2MgCu+3H23MgH2+MgCu2（4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是防范金属被氧化。第31页（共36页）（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2其化学反应方程式为MgH2+2HO=Mg（OH）2+2H。6）11.2gMg2Cu完好吸氢

50、后所得混杂物与过分盐酸反应，放出H2的质量为0.7g。【解析】依照题干供应的制备氢气的方法以及氢能源的有点、化学方程式的书写的知识进行解析解答即可。【解答】解：1）ZnFe2O4中锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为2，设Fe的化合价为x，则有（+2）+2x+（2）4=0，x=+3，故填：+3。（2）该循环制氢中不断耗资的物质是水，其化学式为H2O，获得H2和O2的质量比为4：32=1：8故填：H2O；1：8；3）氢气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料本源丰富，该循环法制氢的不足之处是耗能太大，故填：不污染环境；耗能大。4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气能够起到保护作用，防范金属被

51、氧化，故填：防范金属被氧化。5）氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁，并释放出H2其化学反应方程式为MgH2+2HO=Mg（OH）2+2H故填：MgH2+2HO=Mg（OH）2+2H；6）11.2gMg2Cu完好吸氢后所得混杂物与过分盐酸反应，其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，MgCu2中只有镁与盐酸反应产生氢气，2222MgCu+3H3MgH+MgCu2247815211.2g3.9g7.6gMgH2+2HO=Mg（OH）2+2H2643.9g0.6g7.6gMgCu2含有镁的质量为：7.6g=1.2gMg+2HClMgCl2+H22421.2g0.1g第32页（共36页）故生成氢气的质量为：0.6g+0.1g=0.7g故填：0.7。【议论】此题观察的是物质的制备的知识，完成此题，能够依照已有的物质的性质进行。25（13.00分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为FeO）。23用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2?xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如图1所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且