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文档简介
选修4 ?化学反响原理? 原 电 池 请写出图片中原电池的电极反响式和电池反响方程式。 负极：锌片 Zn-2e-=Zn2+ 氧化反响正极：铜片 2H+2e-=H2反应方程式：Zn+2H+=Zn2+H2稀H2SO4复原反响实验探究请根据反响： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池，并进展实验。 CuSO4 溶液电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红色物质生成CuSO4 溶液思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片外表析出，锌外表也构成了原电池，进一步加速铜在锌外表析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片外表完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。/hxsupload/2005928221233853.swf导线在原有实验根底上进展改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。实验探究动画展示盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进展。 小结： 将原电池反响中的氧化反应与复原反响分开在两个不同区域内进展，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持续的电流。 普通干电池手机电池钮扣电池笔记
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