河北省承德第一中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题(含解析)

1、河北省承德第一中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试一试题（含解析）一、选择题(包括25个小题，每题2分，共50分，每题有1个正确选项)1.高升温度时，化学反应速率加速，主若是由于()分子运动速率加速，使反应物分子间的碰撞机遇增加反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，化学反应速率加速该化学反应的过程是吸热的该化学反应的过程是放热的【答案】B【解析】【详解】高升温度时，化学反应速率加速，是因高升温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，化学反应速率加速，而与该反应为吸热反应或放热反应没关，应选B。已知aAn，bB(n1)，cCn，dD(n1

2、)是拥有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，以下表达正确的选项是()A.原子半径：CDAB原子序数：bacdn(n1)n(n1)C.离子半径：CDAB单质还原性：ABCD【答案】B【解析】【解析】aAn+，bB(n+1)+，cCn-，dD(n+1)-是拥有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，阳离子位于阴离子的下一周期，阳离子中所带电荷越多其原子序数越大，阴离子中所带电荷越多其原子序数越小，据此解析解答。【详解】A一般而言，电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径，随着原子序数增大而减小，因此原子半径ABDC，故A错误；BaAn+，bB(n+1)+，cCn-，dD(n+

3、1)-是拥有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，阳离子位-1-于阴离子的下一周期，阳离子中所带电荷越多其原子序数越大，阴离子中所带电荷越多其原子序数越小，因此这几种元素原子序数大小序次是bacd，故B正确；C电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，因此离子半径D(n+1)-Cn-An+B(n+1)+，故C错误；DA、B在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：AB，对应单质的还原性：AB；C、D在周期表同周期，原子序数cd，非金属性CD，对应单质的氧化性CD，因此还原性CD，故D错误；应选B。【点睛】正确判断元素在周期表中的相对地址是解题的要点。本题的易错点为A，要注意原

4、子半径和离子半径大小比较方法的差别。3.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1层最多能多10个，则此电子层是（）A.K层B.L层C.M层D.N层【答案】C【解析】第n电子层作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数应为8，与n1层相同，则n1层能容纳的最多电子数也为8，故n1层为L层，n层为M层。A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2【答案】D【解析】试题解析：A、B两元素

5、原子的L层上有电子，则K层上必然填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，因此A元素的原子的结构表示图为，B元素原子的结构的表示图为，即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2(氮化镁)，答案选D。考点：观察元素推断的应用-2-以下表达正确的选项是两种微粒，若核外电子排布完好相同，则其化学性质必然相同凡单原子形成离子，必然拥有稀有气体元素原子的核外电子排布两原子，若是核外电子排布相同，则必然属于同种元素只有在原子中，质子数才与核外电子数相等【答案】C【解析】A项，两种微粒的核外电子排布完好相同，其化学性质不用然相同，如2、Al3。F、Na、MgB项，凡单原子形成的离子，不用然拥有稀

6、有气体元素原子核外电子排布，如H。D项，质子数与核外电子数相等微粒可能是：原子，如H、C、Ne等；分子，如H2O、O2等。6.今有A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子【答案】D【解析】试题解析：A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，这说明的B是第三周期元素，A是第二周期元素，则B的原子序数是13，A的原子序数是6，因此A是C，B是Al，答案选D。考点：观察元素推断。7.以下有关电子式的表达正确的选项是()

7、A.H、He、Li的电子式分别为H、He、Li：B.氯原子的电子式为,Cl的电子式为C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为2、Al3Na、MgD.Na2O的电子式为，H2O的电子式为【答案】C-3-【解析】【详解】A、锂原子的电子式应为Li，选项A错误；B、Cl的电子式应为，选项B错误；C、各金属阳离子的电子式与离子符号相同，选项C正确。D、H2O的电子式应为，选项D错误；答案选C。以下关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的选项是（）A.氯化铵分子中含有一个NH4+和一个C1-氯化铵由N、H、C1三种元素组成氯化铵晶体由NH4+和C1-组成D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:1【答案】

8、A【解析】A.氯化铵是离子化合物，不存在分子，A错误；B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成的离子化合物，B正确；C.氯化铵是离子化合物，其晶体由和Cl组成，C正确；D.氯化铵晶体4中阴、阳离子个数比为1:1，D正确，答案选A。9.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，以下说法不正确的选项是()A.Z的熔点较高B.Z能够表示为M2YC.Z必然溶于水D.M形成2价的阳离子【答案】BC【解析】【解析】元素M的一个原子失去2个电子并转移到元素Y的两个原子上，形成离子化合物Z，则Z的化-4-学式为MY2，结合离子化合物的性质解析解答。【详解】AZ为离子化合物，熔点较高

9、，故A正确；BM元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，M形成阳离子，Y形成阴离子，Z的化学式为MY2，故B错误；CZ为离子化合物，不用然溶于水，如CaF2，故C错误；DM元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成+2价的阳离子，故D正确；应选BC。10.以下说法正确的选项是()含有金属元素的化合物必然是离子化合物第IA族和第VIIA族元素原子化合时，必然形成离子键由非金属元素形成的化合物必然不是离子化合物爽朗金属与爽朗非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物必然是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】含有金

10、属元素的化合物不用然是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故错误；第IA族和第VIIA族原子化合时，不用然生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，故错误；由非金属元素形成的化合物多半不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故错误；爽朗金属与非金属化合时，能形成离子键，正确；物质只要含有离子键就必然是离子化合物，正确；离子化合物中必然含有离子键，可能含有共价键，正确；应选。答案选B。【点睛】本题观察化学键、离子键的形成、离子化合物的结构特点与性质，此类判断型选择-5-题的解题方法是：找反面例子；若是能找出反例，说明该表达错误；若是找不出反例，表

11、达就是正确的。关于在密闭容器中进行的反应：N2(g)O2(g)?2NO(g)，以下不能够加速该反应的反应速率的条件是()A.减小体积B.充入更多的NOC.体积增大到原来2倍D.高升温度【答案】C【解析】【详解】A减小体积，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加速，错误；B体积不变充入NO，关于反应N2+O2?2NO，生成物的浓度增大，活化分子的数目增加，能使反应速率增大，B错误；C体积增大到原来的2倍，各组分浓度减小，反应速率减慢，C正确；D温度高升，反应物获得能量，增大了活化分子百分数，反应速率加速，D错误；应选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意可逆反应中增大生成物浓度

12、，逆反应速率加速，正反应速率也加速。12.在可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：初步浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为的05mol/(Lmin)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的以下说法中正确的选项是A.2min末时，A和B的浓度之比为53B.x1C.2min末时，B的浓度为1.5mol/LD.2min末时，A的耗资浓度为0.5mol/L【答案】C【解析】试题解析：2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）初始浓度（mol/L）5300转变浓度（mol/L）11.50.5x0.52min浓度（mol/L）41.50.5x0.5

13、-6-A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；B、C的反应速率为0.5x/2minmol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B错误；C、2min末时，B的浓度=1.5mol/L，故C正确；D、2min末时，A的耗资浓度为1mol/L，故D错误；应选C。考点：观察有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识13.已知反应A2(g)2B2(g)2AB(g)的H0，以下说法正确的选项是()高升温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小高升温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间达到平衡后，高升温度或增大压强都有利于该反应平衡正向搬动达到平衡后，降低

14、温度或减小压强都有利于该反应平衡正向搬动【答案】B【解析】【解析】A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。【详解】A.高升温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B.高升温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C.达到平衡后，高升温度有利于该反应平衡逆向搬动，C不正确；D.达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向搬动，D不正确。应选B。14.必然条件下的密闭容器中：4NH(g)5O2(g)?4NO(g)6HO(g)H=-905.9kJmol-1，32以下表达正确的选项是()A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时

15、放出热量为905.9kJB.平衡时，v正(O2)=4V逆(NO)5平衡后降低压强，混杂气体平均摩尔质量增大平衡后高升温度，混杂气体中NO含量降低【答案】D【解析】【详解】A该反应为可逆反应，不能够完好转变，则4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放-7-出热量小于905.9kJ，A错误；B平衡时，不相同物质的正逆速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，4v正(O2)=v逆(NO)，B5错误；C该反应为气体体积增大的反应，平衡后降低压强，平衡正向搬动，由M=m可知，n增大，nm不变，混杂气体平均摩尔质量减小，C错误；D该反应为放热反应，高升温度，平衡逆向搬动，则混杂气体中NO含量降低，D正确

16、；应选D。15.关于化学反应可否自觉进行,以下说法中错误的选项是()A.若H0,任何温度下都能自觉进行B.若H0,S0,S0,低温时可自觉进行D.若H0,SA，颜色CA，由状态B到状态A，NO2的体积分数增加，因此应该升温，A点到C点，混杂气体的质量没变，物质的量减小，因此平均相对分子质量增大，因此正确的选项是C。答案选C考点：化学平衡图像议论：解析好每个点代表的含义。18.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，以下说法正确的选项是()A.b的同分异构体只有d和p两种b、d、p的二氯代物均只有三种b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D

17、【解析】【详解】A.b为苯，苯的同分异构体还有CH3CCCCCH3等，故A错误；B.b的二氯代物有3种，d的二氯代物有6种，p的二氯代物有3种-10-，故B错误；C.b、p分子中不含碳碳双键，不能够与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；D.d、p中都存在近似甲烷的周围体结构，所有原子不能能处于同一平面，故D正确。故答案选D。19.以下实验装置图正确的选项是()A.实验室制乙烯B.实验室制氨C.实验室制氯气D.实验室制乙酸乙酯【答案】B-11-【解析】【详解】A实验室制乙烯时温度计测量的是液体的温度，温度计水银球应插入液面以下，故错误；B由于加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体能够制取NH3，NH3极易溶

18、于水，密度比空气小且不与空气中的成份发生反应，因此不能够用排水法收集，只能采纳向下排气法收集，装置正确，故B正确；C二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，且需要先将气体通入饱和食盐水中以除去HCl气体，故C错误；D实验室制乙酸乙酯时，导管不能够插入液面以下，省得发生倒吸，故D错误；应选B。向有机物X中加入合适的试剂(能够加热)，检验其官能团。以下有关结论错误的选项是选项试剂现象结论A金属钠有气体产生含羟基或羧基或羟基、羧基B银氨溶液产生银镜含有醛基C碳酸氢钠溶液产生气泡含有羧基D溴水溶液褪色含有碳碳双键A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】遇金属钠有气体产生，说明有机物X中含羟基和羧

19、基中的最少一种，A项正确；遇银氨溶液产-12-生银镜，说明有机物X中含醛基，B项正确；与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明有机物X中含有羧基，C项正确；溴能与碳碳双键、碳碳三键发生加成反应，能与苯酚发生取代反应，因此溴水褪色不能够证明有机物X中必然含有碳碳双键，D项错误。今有五种有机物:CH2OH(CHOH)4CHO，CH3(CH2)3OH，CH2=CHCH2OH，CH2=CH-COOCH3，CH2=CH-COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A.B.C.D.【答案】A【解析】解析：依照各有机物中的官能团和各官能团的性质作答。详解：CH2OH（CHOH）4CHO中

20、含醛基能发生加成反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能够发生加聚反应；CH3（CH2）3OH中含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能够发生加成反应和加聚反应；CH2=CHCH2OH中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应；CH2=CHCOOCH3中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含酯基能发生水解反应（或取代反应），不能够发生酯化反应；CH2=CHCOOH中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含羧基能发生酯化反应；其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是，答案选A。22.以下现象与电化腐化没关的

21、是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）简单生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗【答案】D【解析】电化学腐化是形成原电池，而加速金属的腐化。ABC组成了原电池的形成条件；D、银质奖牌生锈为与氧气的反应是化学腐化。以下列图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐化，腐化的速率由快到慢的序次为-13-A.B.C.D.【答案】C【解析】判断金属腐化快慢，第一判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐化速率最快，其次是充当原电池的负极腐化较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐化。其中第，Fe作为电解池的阳极，腐化最

22、快，均为原电池，第中，Fe为正极，不被腐化，中Fe均为负极被腐化，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大，中铁腐化较快，其腐化速率由快到慢的序次为。24.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理以下列图，其中电极a常用掺有石墨烯的S8资料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。以下说法错误的选项是A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极资料减重0.14gC.石墨烯的作用主若是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多【答案】D【解析】A原电池工作时，Li+向正极搬动

23、，则a为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4，故A正确；B原电池工作时，转移0.02mol-14-电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，故D错误；答案为A。25.利用以下列图装置，能够模拟铁的电化学腐化，以下说法不正确的选项是()A.若X为碳棒，为减慢铁的腐化，开关K应置于N处若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐化若X为碳棒，将开关K置

24、于M处时铁棒上发生的反应为Fe2e=Fe2若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe2e=Fe2【答案】D【解析】【解析】依照金属的防范，若K置于N处，形成电解池，必定让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，若要使金属铁被保护，需让铁做正极，据此解析判断。【详解】A若X为碳棒，当开关K置于N处时，形成电解池，铁做阴极被保护，能减缓铁的腐化，故A正确；B若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，锌比铁爽朗，锌为负极，铁做正极，在原电池中正极被保护，能减缓铁的腐化；当开关K置于N处时，形成电解池，铁做阴极被保护，能减缓铁的腐化，故B正确；C若X为碳棒，开关K置于M处，形成原

25、电池，铁做负极，铁棒上发生的反应为Fe2e=Fe2，故C正确；D当X为锌时，开关K置于N处，形成电解池，铁做阴极，故阴极上的电极反应为：-O2+4e+2H2O=4OH，故D错误；应选D。-15-26.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的宽泛重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)3H2(g)?CH3OH(g)H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJmol-1)以下列图。请回答以下问题：(1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸取的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能

26、量。(2)甲醇的结构近似于乙醇，试写出甲醇的结构式：_。甲醇分子中的化学键种类是_(填“离子键”或“共价键”)。(3)科研人员开发出一种新式甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是_，发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应。(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加速，请写出两条措施：_。以下事实能表示该反应已达平衡状态的是_(填序号)。A.CO2(g)的浓度不再发生变化B.单位时间内耗资1molCO2的同时生成3molH2在一个绝热的容器中，混杂物的温度不再发生变化在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化【答案】(1).小于(2).(3).共价键(4).甲醇(5).氧化

27、(6).高升温度、使用合适的催化剂、增大压强、增大反应物的浓度等(7).ABCD【解析】【解析】-16-依照H=反应物键能之和-生成物键能之和=生成物能量之和-反应物能量之和结合图像判断；甲醇中C原子形成四个共价键，H只有1个化学键，O形成2个化学键，结合乙醇的结构，写出甲醇的结构式；依照共价键和离子键的形成特点解析判断；燃料电池中燃料在负极发生氧化反应；依照影响化学反应速率的因素解析解答；依照平衡状态的判断依照：正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变解析判断。【详解】(1)依照图像，反应物能量高于生成物，反应放热，说明反应物的键能之和小于生成物的键能之和，即断裂反应物中的化学键吸取的总能量小于

28、形成生成物中的化学键释放的总能量，故答案为：小于；(2)甲醇的结构近似于乙醇，C原子形成四个共价键，H只有1个化学键，O形成2个化学键，结合乙醇的结构可知甲醇的结构式为：；两种非金属元素的原子间形成的是共价键，故答案为：；共价键；(3)新式甲醇燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，负极上甲醇发生氧化反应，故答案为：甲醇；氧化；欲使反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)速率加速，能够经过高升温度、增大压强、加入合适的催化剂等等措施实现，故答案为：高升温度、使用合适的催化剂、增大压强、增大反应物的浓度等；(5)A、CO2(g)的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；

29、B、单位时间内，耗资1molCO2的同时生成3molH2，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故B正确；C、在一个绝热的容器中，温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故正确；D、在一个容积固定的容器内，该反应前后气体的体积不相同，压强不变，说明各组分浓度不变，反应达到了平衡状态，故D正确；应选ABCD。-17-27.课题式研究性学习是培养学生创立性思想的优异方法,某研究性学习小组将以下装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极周边显红色。试回答以下问题:（1）电源A极的名称是。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式:。（3）

30、若是收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是。（4）欲用丙装置给铜镀银,G应该(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是(填化学式)。（5）装置丁中的现象是。【答案】（1）正极(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O+2H2SO4（3）1:1（4）银AgNO35）Y极周边红褐色变深【解析】试题解析：将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在是F极附件先显红色，说明F电极为阴极，则E为阳极，因此C、G、X都是阳极，D、H、Y都阴极，（1）连接阴极的电极负极、连接阳极的电极正极，A连接阳极，则为正极，故答案为：正极；（2）甲中阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电生成铜，因此电池反应式为2CuSO4+2H

31、2O2Cu+O+H2SO4；（3）乙中阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，生成相同物质的量的氢-18-气、氯气时转移电子相等，电解过程中转移电子总数相等，因此生成氢气、氯气物质的量相等，相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，因此氯气和氢气体积之比为1：1；（4）欲用丙装置给铜镀银，Ag作阳极、Cu作阴极，则G为银，电解质为AgNO3；（5）氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向阴极搬动，Y为阴极，因此看到的现象是Y极周边红褐色变深。【考点定位】观察电解原理【名师点晴】正确判断阴阳极是解本题要点，将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色，说明F电极为阴极，则E为阳极，因此

32、C、G、X都是阳极，D、H、Y都是阴极，难点是依照电子守恒进行有关计算，（5）的现象能说明氢氧化铁胶粒带正电荷，据此解题。去冬以来，我国北方连续干旱，为此，农业专家建议赶忙发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸取自己重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:请回答以下问题：上述反应中属于加成反应的有_，反应的反应种类为_；若A的分子式为C3H6Br2则结构简式_，D中的官能团有_；写出以下反应的化学方程式：_；_。【答案】(1).、(2).聚合反应(3).CH3CHBrCH2Br(4).碳碳双键、羧基(5).+2Ag(NH

33、3)2OH+2Ag+H2O(6).+3NHnCH2=CHCOONa【解析】【解析】由合成路线可知，反应为丙烯发生加成反应生成A，若试剂为Br2，则A为CH3CHBrCH2Br，-19-反应为碱溶液中卤代烃的水解反应，反应为氧化反应，反应发生银镜反应，-CHO被氧化为羧酸，则B为CH3COCOOH；反应为E发生加聚反应生成聚丙烯酸钠，则E为CH2=CHCOONa，逆推可知反应为中和反应，则D为CH2=CHCOOH，结合BCD转变，反应为B与氢气的加成反应生成C，反应为C发生消去反应生成D，则C为CH3CH(OH)COOH，据此解析解答。【详解】(1)由上述解析可知，反应为加成反应，反应为加聚反应

34、，故答案为：；聚合反应(或加聚反应)；(2)若A的分子式为C3H6Br2，由上述解析可知，A为CH3CHBrCH2Br，D为CH2=CHCOOH，D中含有的官能团有碳碳双键、羧基，故答案为：CH3CHBrCH2Br；碳碳双键、羧基；(3)反应为发生的银镜反应，反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag+HO；反应为CH=CHCOONa发生22的聚合反应，反应的方程式为：nCH2=CHCOONa，故答案为：+2Ag(NH3)2OH+3NH+2Ag+H2O；nCH2=CHCOONa。某研究小组在实验室研究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将必然量纯

35、净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)CO2(g)，实验测得的不相同温度下的平衡数据列于下表：能够判断该分解反应已经达到平衡的是_2v(NH3)v(CO2)密闭容器中总压强不变-20-密闭容器中混杂气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变依照表中数据，列式计算25.0时氨基甲酸铵分解平衡常数表达式为_；平衡常数为_；取必然量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0(填“”“”或“”)，熵变S_0(填“”“”或“”)。的(2)已知：NHCOONH2HO?NHHCONHHO