高考化学一轮总复习专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件

1、专题九弱电解质的电离平衡和 溶液的酸碱性专题九弱电解质的电离平衡和1.强电解质和弱电解质比较考点一弱电解质的电离平衡强电解质弱电解质概念在水溶液里_电离成离子的电解质在水溶液里只有_电离成离子的电解质全部一部分1.强电解质和弱电解质比较考点一弱电解质的电离平衡强电解电离程度完全电离，用“_”表示部分电离，用“_”表示粒子存在形式只有电离出的_离子，不存在电解质_既有电离出的_离子，又有电解质_化合物类型离子化合物、含有强极性键的共价化合物(除HF等外)某些含有弱极性键的共价化合物物质的种类强酸、强碱、绝大多数的盐(包括难溶盐)、碱性氧化物、两性氧化物等弱酸、弱碱、极少数的盐、两性氢氧化物、水等

2、=阴、阳分子阴、阳分子电离完全电离，用“_”表示部分电离，用“_2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_的速率和离子_的速率相等时，就达到了电离平衡状态。(2)电离平衡的特征电离成离子结合成分子离子分子2.弱电解质的电离平衡(2)电离平衡的特征电离成离子结合成分(3)影响电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质。外因影响因素原因分析电离平衡移动方向电离程度变化温度电离是吸热反应升温_移动_改变弱电解质浓度加水稀释_移动_增大弱电解质的浓度_移动_同离子效应增大了生成的离子的浓度_移动_化学反应减小了生成的离子的浓度_移动_向右向右向右向右向左增大增大

3、增大减小减小(3)影响电离平衡的因素影响因素原因分析电离平衡移动方向电离3.电离平衡常数(1)表达式对一元弱酸HA：HA HAKa_。对一元弱碱BOH：BOH BOHKb_。3.电离平衡常数(2)特点电离常数只与_有关，升温，K值_。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。温度增大(2)特点温度增大【助学技巧】电离常数表达式中各组分的浓度均为平衡浓度；多元弱酸溶液中的c(H)是各步电离产生的c(H)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H)是指溶液中H的总浓度而不是该步电离产

4、生的c(H)。【助学技巧】高考化学一轮总复习专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件(5)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4()(6)向0.1 molL1 NH3H2O中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH)增大()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(5)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶一元强酸与一元弱酸的比较1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)一元强酸与一元弱酸的比较1.相同物质的量浓度、相同体积的一元2.相同pH、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)2

5、.相同pH、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸1.pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则()A.x为弱酸，VxVy B.x为强酸，VxVyC.y为弱酸，VxVy D.y为强酸，VxVy1.pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过解析由图像可知x稀释10倍，pH变化为1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01

6、mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱溶液的体积大，故选项C正确。答案C解析由图像可知x稀释10倍，pH变化为1个单位(从pH2明晰弱电解质电离平衡移动的四个易失分问题 易失分点一误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。易失分点二误认为当对酸、碱溶液稀释时，所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOH CH3COOH，当加水稀释时，由于KW是定值，故c(H)减小，c(OH)增大；而碱溶液稀释时，c(OH)减小，c(H)增大。明晰弱电解质电离平衡移动的四个易失分问题 易失分点一误认为易失分点三误认为电

7、离平衡右移，电离平衡常数一定增大。电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移的电离平衡常数才会增大。易失分点四误认为氨水中c(OH)102 molL1，加水稀释至原溶液体积100倍，此时氨水中c(OH)104 molL1。因NH3H2O为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡向正反应方向移动，故加水稀释至原溶液体积100倍时，溶液中c(OH)应大于104 molL1。易失分点三误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。电离平高考化学一轮总复习专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件答案B答案B考点二水的电离和溶液的酸碱性1.水的电离(1)电离方程式水是一种极弱的电解质，H

8、2OH2O H3OOH，可简写为_。(2)几个重要数据H2O HOH1107 molL111014考点二水的电离和溶液的酸碱性1.水的电离H2O 注意：Kw只与温度有关，温度升高，Kw _。(3)影响水电离平衡的因素升高温度，水的电离程度_ 。加入酸或碱，水的电离程度_ 。加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_。增大增大减小增大注意：Kw只与温度有关，温度升高，Kw _。增大【助学技巧】(1)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性、碱性或盐等溶液。不管哪种溶液均有c(H)水c(OH)水。(2)水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，且c(H)c(O

9、H)Kw。【助学技巧】2.溶液的酸碱性与pH(1)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(将“”、“”或“2.溶液的酸碱性与pH酸性溶液中中性溶液中碱性溶液中c(H(2)pH定义式：pH _。溶液的酸碱性与pH的关系：室温下：lgc(H)酸性碱性(2)pHlgc(H)酸性碱性(3)pH试纸的使用方法：把小片试纸放在_上，用洁净干燥的_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，然后_即可确定溶液的pH。注意：试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛pH试纸只能测出pH的整数值。表面皿玻璃棒与标准比色卡对比(3)pH试纸的使用

10、表面皿玻璃棒与标准比色卡对比【助学技巧】溶液pH计算的一般思维模型【助学技巧】(1)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(2)一定温度下，pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1()(3)常温常压时，pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色()(4)根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性()(5)把pH2与pH12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7()答案(1)(2)(3)(4)(5)(1)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(多角度计算溶液的pH多角度计算溶液的pH高考化学一轮总复习专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱

11、性课件角度三pH和等于14的酸碱溶液混合问题的判断与计算pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。(1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：角度三pH和等于14的酸碱溶液混合问题的判断与计算高考化学一轮总复习专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件2.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B.将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab13C.pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7(已知lg20.3)D

12、.pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性2.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()答案B答案B明晰溶液酸碱性的五个易失分问题易失分点一理不清溶液中H或OH的来源 误认为由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液一定呈碱性。如25 ，0.1 molL1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H)都为1013 molL1。易失分点二误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH7的溶液在温度不同时，可能是酸性或碱性，也可能是中性。明晰溶液酸碱性的五个易失分问题易失分点一理不清溶液中H或易失分点三误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液

13、显碱性，强酸和强碱恰好中和溶液显中性。易失分点四不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能无限地接近7。易失分点三误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱易失分点五不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pHapHanapHan弱酸碱强碱pHbpHbn弱碱bnpHb易失分点五不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液p考点三酸碱中和滴定酸(或碱)碱(或酸)考点三酸碱中和滴定酸(或碱)碱(或酸)3.酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的_。(2)选取

14、适当指示剂，准确判断_。4.仪器与药品 (1)主要仪器：_、_、铁架台(带滴定管夹)、_、大烧杯。(2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。体积滴定终点酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶3.酸碱中和滴定的关键体积滴定终点酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶5.中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。 (1)滴定前的准备。漏水05.中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液(2)滴定。控制滴定管的活塞锥形瓶摇动形瓶内溶液的颜色变化锥(2)滴定。控制滴定管的活塞锥形瓶摇动形瓶内溶液锥(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内_原来的颜色，视为滴定终点，并记录标

15、准液的体积。6.数据处理 按上述操作重复_次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)_计算。不恢复23(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半7.常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0_紫色红色浅红色红色7.常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊5.0【助学技巧】减小实验误差的做法(1)半分钟：振荡锥形瓶，溶液颜色刚好褪去，半分钟内溶液颜色不变，即滴定终点。(2)12分钟：滴定停止后，必须等待12分钟，附着在滴定管内壁的溶液留下后，再读数。(3)取平均值：同一实验，要重复做23次，将滴定所用标准溶液的体积相加

16、，取平均值。一定要注意，数值相差太大的要舍弃。【助学技巧】(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23 mL()(2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差()(3)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)()(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2(4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化()(5)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗23遍()(6)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(4)中和滴定时眼睛必须注视

17、锥形瓶内溶液颜色的变化()酸碱中和滴定分析1.判断滴定终点的答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不再恢复原来的颜色。说明：解答此类题目时要注意三个关键词：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。酸碱中和滴定分析1.判断滴定终点的答题模板2.指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为

18、酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定实验都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色褪去时即为滴定终点。2.指示剂选择的基本原则高考化学一轮总复习专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件(2)不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。(2)不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰高考化学一轮总复习专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件高考化学一轮总复习专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件明晰误差分析易失分问题明晰误差分析易失分问题2.以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，填写因操作不当引起的V(标准)及c(待测)的变化。步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴