北京市师范大学附属中学2022学年高一上学期期末考试化学试卷

1、PAGE27北京师大附中2022-2022学年上学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12N-14O-16S-32Cl-355Na-23Mg-24Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、选择题22道小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意1下列气体呈红棕色的是2 C【解析】【分析】根据气体的颜色回答。【详解】通常，Cl2为黄绿色气体，NO2为红棕色气体，SO2、CO2为无色气体。本题选C。2下列物质中，属于纯净物的是氯水【答案】A【解析】【分析】据纯净物的概念分析回答。【详解】液氯中只有氯分子，属于纯净物。稀硫酸、氯水都是水溶液，漂白粉含有氯化钙和次氯酸钙，它

2、们都是混合物。本题选A。3下列选项中，不包含在空气质量报告中的是2 C【解析】【分析】根据空气质量报告的相关内容回答。【详解】空气质量报告是根据某地区空气中主要污染物（SO2、NO2、1 g3，沸点约为768萃取【答案】B【解析】【分析】根据混合物的性质选择分离方法。【详解】四氯化碳是不溶于水的无色液体，它与水组成的混合物有分层现象，最适合用分液方法分离。本题选B。【点睛】过滤用于分离固液混合物；分液用于分离不相溶的液体混合物；蒸馏用于分离互溶的沸点相差较大的液体混合物；萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解性的不同，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。7下列反应类型中，一定不属于氧化还原

3、反应的是置换反应【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应的特征，结合实例作出判断。【详解】A项：氢气燃烧生成水、氧化钙与水生成氢氧化钙，都是化合反应，只有前者有化合价升降变化，是氧化还原反应，A项不符合题意；B项：氯化铁溶液腐蚀铜、碳酸钙溶于盐酸，都是离子反应，只有前者有化合价升降变化，是氧化还原反应，B项不符合题意；C项：复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应，都不是氧化还原反应，C项符合题意；D项：置换反应的反应物和生成物中都有单质，一定有化合价升降变化，是氧化还原反应，D项不符合题意。本题选C。8下列物质中，常用作氧化剂的是2 C【解析】【分析】根据物质的性质和常见化合价

4、分析。【详解】Na2SO4中各元素价态稳定，不易发生变化，主要发生非氧化还原以应；H2易失电子，形成稳定的1价，主要表现还原性；Na在化学反应中只能失电子，表现还原性；KMnO4中锰元素为最高7价，易得电子，是常用的强氧化剂。本题选D。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是含分子数目为NA1L1mol/LKCl溶液中，含K的数目为C标准状况下，含有的原子数目为和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA【答案】C【解析】【分析】根据物质的量的计算公式和有关物质的结构分析回答。【详解】A项：28gN2含1molN2，分子数目为NA，A项正确；B项：1LLKCl溶液中有，K数目为，B项

5、正确；C项：标准状况下水非气体物质，不是，所含原子数目不是，C项错误；D项：Na2O2中阴离子为O22，1molNa2O和Na2O2的混合物中阴离子总数为NA，D项正确。本题选C。【点睛】公式n=V/Vm只适用于气体物质，Vm22.4L/mol时还要求是标准状况。10下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是容量瓶分液漏斗【答案】D【解析】【分析】根据配制溶液的过程分析回答。【详解】固体溶解或浓溶液稀释要在烧杯中进行；量取一定体积的浓溶液或定容时需用胶头滴管；使溶液体积符合要求必须使用容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液时不需要分液漏斗。本题选D。【点睛】锥形分液漏斗只用于分离不相溶的液

6、体混合物。11下列离子方程式不正确的是A用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子:AgCl-=AgClB实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳:CO32-2H=H2OCO2C用稀硫酸清洗铁锈氧化铁:Fe2O36H=2Fe33H2OD用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮:3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O【答案】B【解析】【分析】根据离子方程式的书写要求判断。【详解】A项：硝酸银溶液检验氯离子，只有AgCl不溶于水，不能拆写，A项正确；B项：碳酸钙不溶于水，不能拆写，应写为CaCO32H=Ca2H2OCO2，B项错误；C项：铁锈氧化铁为氧化物，不能拆写，C项正确；D项：铜与稀硝酸反应中只硝酸、硝酸铜可

7、拆写，D项正确。本题选B。【点睛】离子方程式常见错误：不符合事实，质量不守恒，电荷不守恒，拆写不正确等。12下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是、NH4、SO42-、Fe3、OH-、SO42-、H、HCO3-、Na、CO32-、NO3-【答案】A【解析】【分析】根据离子间的相互反应（复分解反应、氧化还原反应等）判断。【详解】A项：四种离子彼此不反应，能大量共存，A项正确；B项：Fe3与OH-生成沉淀，不能大量共存，B项错误；C项：H与HCO3-生成CO2气体和水，不能大量共存，C项错误；D项：Ca2与CO32-生成沉淀，不能大量共存，D项错误。本题选A。13钠与水反应的实验过程如图、所示，下

8、列有关说法不正确的是A图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体C图中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成D钠与水反应的离子方程式是:2Na2H=2NaH2【答案】D【解析】【分析】根据实验现象分析判断。【详解】A项：图中钠熔成小球所需热量必为反应放出，此时水未沸腾，则钠的熔点低于100B项：图中钠球游动是反应产生气体的推动，B项正确；C项：图中是碱性物质使酚酞变红，C项正确；D项：水是氧化物、也是难电离物质，不能拆写，应写成2Na2H2O=2Na2OH-H2，D项错误。本题选D。3的说法中，不正确的是A溶解度:Na2CO3NaHCO3B

9、二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别3杂质D等物质的量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2一样多【答案】B【解析】【分析】根据Na2CO3和NaHCO3的性质判断。【详解】A项：通常，NaHCO3溶解度较小，A项正确；B项：Na2CO3溶液与澄清石灰水发生复分解反应生成CaCO3白色沉淀。NaHCO3溶液与澄清石灰水混合时HCO3与OH反应生成CO32和水，CO32再与Ca2生成CaCO3白色沉淀。故不能用澄清石灰水区别，B项错误；C项：加热固体混合物时，NaHCO3可完全分解生成Na2CO3，C项正确；D项：据两者与盐酸反应的化学方程式，等物质的量的两种固体与足量盐酸反应产生等量的C

10、O2，D项正确。本题选B。【点睛】NaHCO3溶液与澄清石灰水混合时，若石灰水过量，则生成CaCO3、NaOH、H2O；若NaHCO3溶液过量，则生成CaCO3、Na2CO3、H2O。15依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是、NaCl、CaCl2【答案】B【解析】【分析】根据阴阳离子的性质，提出合理的鉴别方法，作出符合题意的判断。【详解】A项：Na2CO3、NaCl中阳离子都是钠离子，不能用焰色反应鉴别，A项不符合题意；B项：KCl、NaCl中阴离子相同，阳离子K、Na只能用焰色反应鉴别，B项符合题意；C项：CaCl2、NaCl中阴离子相同，阳离子Ca2、Na可用焰色反应鉴别，也可

11、用Na2CO3溶液鉴别，B项不符合题意；D项：Na2CO3、CaCl2中，阴离子可用盐酸鉴别，阳离子可用焰色反应或Na2CO3溶液鉴别，D项不符合题意。本题选B。16合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是生铁【答案】B【解析】【分析】根据合金的概念和物质的组成分析判断。【详解】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合形成的具有金属特性的物质。钢是含碳量%2%的铁合金，不锈钢是另加铬、镍元素的特种钢；生铁是含碳量2%的铁合金；黄铜是铜锌合金，故不锈钢、生铁、黄铜都是合金。水银是金属汞的俗名，是纯金属，不是合金。本题选B。17下列有关物质用途的说法中，不正确的是可以制化肥、农药作制

12、冷剂用作红色油漆和涂料用作供氧剂【答案】C【解析】【分析】根据物质的性质分析回答。【详解】A项：HNO3可以制得KNO3、NH4NO3等化肥，也是制农药的原料，A项正确；B项：液态NH3气化时吸收大量热，可作制冷剂，B项正确；C项：Fe3O4为黑色晶体，不能作红色油漆和涂料。C项错误；D项：Na2O2与二氧化碳、水反应都能放出氧气，用作供氧剂，D项正确。本题选C。【点睛】Fe2O3为红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料。应从物质的理化性质理解物质的用途。18在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHC

13、O3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性【答案】B【解析】【分析】本题主要考查氯气的化学性质。溶液中存在平衡Cl2H2OHClHClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。【详解】A氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为氯水中含有氯气，故A正确；3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，

14、是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；C红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确。19实验装置如下图所示，关闭阀门A时，试管C中的湿润红色布条无明显变化;打开阀门A后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是浓盐酸溶液【答案】C【解析】【分析】根据氯气与水的反应和次氯酸的漂白性分析回答。【详解】打开阀门A，氯气不经B中溶液，与C中的湿润布条的水反应生成次氯酸，使红色布条逐渐褪色。关闭阀门A，C中湿润红色布条无明显变化，说明氯气被B中溶液吸

15、收。选项中只有Na2CO3溶液吸收氯气，生成CO2。本题选C。20常温下，下列物质可用铁罐车装运的是稀硝酸【答案】A【解析】【分析】根据钝化原理分析回答。【详解】常温下，铝、铁与浓硫酸或浓硝酸，会在金属表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属与酸的进一步反应，即金属被钝化。据此，可用铁罐车装运浓硫酸。本题选A。【点睛】钝化是化学变化。稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸不能使铝、铁钝化。2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是是酸性氧化物、SO2具有还原性B两支试

16、管中的白色沉淀不是同种物质既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性时，SO2水溶液中SO32-浓度增大【答案】C【解析】【分析】根据SO2的化学性质（酸性氧化物的性质、还原性）分析判断。【详解】SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化为SO42-，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，再与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。故A、B项正确，C项错误。H2SO3水溶液中存在两步电离，升高olH2,则

17、反应中电子转移的物质的量为_mol。【答案】1H2SO4或H2Zn32mol【解析】【分析】根据氧化还原反应的相关概念，及与电子转移的关系分析解答。【详解】反应中，H2SO4中1价H得2个电子生成H2，H2SO4是氧化剂，在反应中被还原；Zn失2个电子生成Zn2，是还原剂，在反应中被氧化。每转移2mol电子生成1molH2。3。请回答:1NaHCO3受热分解的化学方程式是_。2证明热稳定性Na2CO3强于NaHCO3的实验现象是_。【答案】12NaHCO3Na2CO3H2OCO22a变浑浊、b未变浑浊【解析】【分析】根据反应温度高低和石灰水是否变浑浊，判断物质的热稳定性。【详解】1NaHCO3

18、受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。2加热时，外面大试管的温度比里面小试管的温度稍高，若大试管内放Na2CO3，与之相连的b试管中澄清石灰水不变浑浊，则碳酸钠较稳定，加热不分解；同时，小试管内放NaHCO3，与之相连的a试管中澄清石灰水变浑浊，则碳酸氢钠较不稳定，加热易分解。证明热稳定性Na2CO3强于NaHCO3的实验现象是a试管中澄清石灰水变浑浊，b试管中澄清石灰水不变浑浊。【点睛】根据大小试管温度的不同，确定Na2CO3、NaHCO3分别放在大、小试管内。若放置反了，则实验现象不能比较它们的热稳定性。与水蒸气反应实验装置如图所示。1装置A的作用是_。2B中反应

19、的化学方程式为_。3C的作用是除杂，使用的试剂是_。4在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_。【答案】1持续提供水蒸气23Fe4H2OgFe3O44H23碱石灰或P2O5等4验纯【解析】【分析】根据主体反应（铁与水蒸气反应）分析回答。【详解】1主体反应中，反应物铁放在装置B的直形玻璃管中，则装置A持续提供水蒸气。2加热时，铁与水蒸气生成四氧化三铁，则B中的反应为3Fe4H2OgFe3O44H2。3主体反应生成的氢气中混有未反应的水蒸气，则C的作用是干燥氢气，可使用碱石灰或P2O5等。4在D处玻璃管口点燃生成的氢气之前，必须检验其纯度。27某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用

20、一段时间后部分Fe粉会变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。1溶液中的反应有:Fe2H=Fe2H2、Fe2O36H=2Fe33H2O、_2甲同学用如下方法验证了溶液中Fe2的存在:取少量上层清液，加入某试剂X,出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为_。滤纸上沉淀变化的反应方程式为_。3乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的方程式为_。丙同学认为Fe3不一定是由氯水反应得到的，理由是_，改进方案是_。【答案】12Fe3Fe=3Fe2

21、2NaOH溶液或氨水等34FeOH2O22H2O=4FeOH342Fe2Cl2=2Fe32Cl-5原上层溶液中含Fe36先滴加KSCN无明显现象，后滴加氯水，溶液变红【解析】【分析】根据Fe2、Fe3的相互转化反应，及其检验方法分析解答。【详解】1使用过一段时间的脱氧剂含Fe和Fe2O3，用稀盐酸浸泡发生的反应有Fe2H=Fe2H2、Fe2O36H=2Fe33H2O、2Fe3Fe3Fe2。2白色沉淀很快变为灰绿色，逐渐变为红褐色，是白色的FeOH2被氧化成红褐色的FeOH3，则试剂X为NaOH溶液或氨水等，沉淀变化的反应方程式为4FeOH2O22H2O4FeOH3。3据（1）中反应，上层溶液中

22、有Fe2、可能有Fe3，滴加氯水溶液呈黄色的方程式2Fe2Cl2=2Fe32Cl-。再滴加KSCN溶液变红，则Fe3可能是原溶液中的，或由氯水反应生成的。若先滴加KSCN无明显现象，后滴加氯水溶液变红，则Fe3是氯水氧化Fe2生成的。28氮的氧化物NO是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:1用消石灰和氯化铵固体制备NH3NH3的发生装置应选择上图中的_填序号,制备NH3的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的NH3,选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置_按气流方向，用小写字母表示。2研究NH3与N

23、O2的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2两端用夹子K1、K2夹好。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2溶液倒吸入Y管_【答案】1A22NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O3cdfei4颜色变浅58NH36NO27N212H2O6当产物H2O变为液态时，反应过程中气体分子数气体物质的量减少，恢复原体积时装置中气压小于大气压，溶液会倒吸。【解析】【分析】根据实验室

24、制氨气原理选择装置并连接，又据NH3还原NO生成N2的反应分析实验现象。【详解】1加热消石灰和氯化铵固体制备NH3，气体发生装置应选择固固加热制气型装置A，制备NH3的化学方程式为2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O。上述方法制得的氨气中含有少量水蒸气，要收集干燥的NH3，需用C装置进行干燥，再用D装置收集。NH3会污染空气又极易溶于水，使用F装置吸收多余氨气并防止倒吸。装置的连接顺序为：发生装置cdfei。2注射器X中的NH3缓慢进入Y管中，与红棕色的NO2反应生成N2和水，使气体颜色变浅。配平得化学方程式8NH36NO27N212H2O。当注射器活塞回到原处、装置恢复到室温（生

25、成的水为液体）时，因反应使气体物质的量减少，此时装置内气体压强比反应前小，打开K2，Z中NaOH溶液会倒吸至Y中。【点睛】据气态方程pVnRT，同温同体积时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。29甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质。夹持装置已略去I甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题:1试管中反应的化学方程式是_。2试管中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是_。3试管中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是_。II乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题:已知:BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。4中

26、反应的化学方程式是_。5中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是_。6经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是_。【答案】1Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O2取下试管并加热试管，试管内液体恢复红色3SO22OH-=SO32-H2O4Na2SO3H2SO4浓=Na2SO4SO2H2O5BaSO46开始反应之前打开弹簧夹，向装置中鼓入一定量N2，夹紧弹簧夹。SO2气体产生后中无白色沉淀【解析】【分析】根据SO2实验室制备原理和的性质，解答有关实验问题，注意空气对实验的干扰。【详解】I1铜和浓硫酸反应的化学方程式是Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O。2SO2使品红褪色生成的无色物质是不稳定的，加热能重新生成品红而恢复红色。欲证明品红褪色是SO2引起的，需要取下试管并加热，看到试管内液体恢复红色。3试管中NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应的离子方程式是SO22OH-=SO32-H2O。II4Na2SO3和浓H2SO4反应的化学方程式是Na2SO3H2SO4浓=Na2SO4SO2H2O。5因BaSO3可溶于盐酸，SO2与BaCl2溶液不反应，中的白色沉淀不可能为BaSO3。从反应物的元素组成及物质性质看，空气中氧气参与了反应，生成了不溶