高三化学课堂练习习题精练

1、.高三化学课堂练习1“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指（）A原子B单质C元素D分子2以下分子中，只有三个原子处于同一平面的是（）ACH6B(CH)C=CH2CHCCCH3DCHCl263223以下说法不正确的选项是（）A苯酚沾到手上，应马上用浓NaOH溶液冲刷B酒精灯在桌上倾倒失火时，马上用湿布盖灭C点燃CO、CH4等可燃性气体前，必定检验气体的纯度D给试管里的液体加热时，液体体积一般不高出试管容积的134有a、b、c、d四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混杂，实验现象如右表所示，

2、表中“”表示生成积淀“”表示生成气体；“一”表示无明显现象。以下推理不正确的选项是（）Aa可能是NaHCO3溶液Bd必然是MgCl2溶液Cc必然是稀硫酸Db必然是Ba(OH)2溶液5两种元素原子的核外电子层数之比与它们的核电荷数之比相等，满足此条件的主族元素是（）AH与BeBO与MgCNe与PDC与F6等体积的pH=12碱甲溶液和pH=11碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，耗资盐酸的体积为2V甲=V乙。以下判断合理的是（）A乙必然是弱碱B甲必然是强碱C乙必然是二元碱D甲必然是一元碱7恒温、恒压下，向密闭容器中充入2体积A和1体积B，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，平衡时，混杂气

3、体体积比初步时减少了20%。若开始时充入4体积C，达到平衡时C的转变率为（）A50%B40%C30%D20%8将一因锈蚀而部分变为铜绿Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222的铜片在空气中充分加热，最后固体的质量不能够能（）A增重5%B不变C减少10%D减少30%.专业.9有机物X、Y、Z都是芳香族化合物。（1）X的结构简式为，X不会发生的反应是（填选项标号）。A取代B消去C酯化D水解E加聚（2）分子式为C9H8O的有机物Z经以下各步反应可制得Z的结构简式为。从的反应过程中，设置反应、的目的是。（3）经一步反应可生成有机物Y、Y与X的分子组成相同。Y的结构简式为。Y有多种同分异构体，其中苯

4、环上只有一个侧链，且属于脂肪酸酯的有种。10A、B、C、D、均为中学化学常有的物质，它们间的反应关系以以下列图所示。（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式。有关反应的化学方程式为。（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：。A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混杂时，推知B的化学式为。（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJmol1，则B的化学式为；C燃烧的热化学方程式为。.专业.11氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素（X

5、）很相似，化学上称之为2拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。（1）以下有关反应的化学方程式不正确的选项是（填选项标号）。A(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2OBMnO2和HCN反应：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2+2H2OC向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2D在NaBr和KCN混杂溶液中通入少量Cl：Cl+2NaBr=2NaCl+Br222（2）HCN的电子式为。向氰化钠(NaCN)溶液中滴入酚酞试液显红色，则在等浓度、等体积的NaCN溶液与NaCl溶液中，

6、阴离子的数目前者（填“大于”、“小于”或“等于”）后者。（3）办理含CN（其中C为+2价）的工业废水常用ClO氧化，生成的CNO（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式以下：2aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO3+bCl+cH2O上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：方程式中e:f的值为（填选项标号）。A1B1C2D不能够确定2若d=e=1,则b=。12用硫酸办理铁悄所获取的溶液A中除Fe2+外，还含有必然量的Fe3+、Cu2+和Mn2+。今用A溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案以下：实验1：制取硫酸亚铁晶体的过程以以下列图：硫酸亚铁晶体（1）往

7、溶液A中加过分氯水的作用是。2）右表是使一些金属离子转变为氢氧化物积淀的pH，依照表中数据解析，固体C是。3）有人提出，在办理溶液B时，先加入几滴石蕊试液，尔后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色（pH约为5），过滤即可获取固体C，你认阳离子开始沉积淀完淀的pH全的pHFe3+2.73.7Cu2+5.46.9Fe2+8.19.6Mn2+8.39.8.专业.为此方案可否可行？（填“行”或“不能够”），其原由是。实验2：用以下列图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4nH2O)中结晶水含量的实验（图中半透膜可让气体经过又可防范固体粉末进入导管）：将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完

8、好失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m2g。（1）B中的试剂是。（2）实验中有以下步骤：打开K1关闭K1点燃酒精灯熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温。正确的实验操作序次是（填以上选项序号）。（3）依照实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为。（摩尔质量：FeSO4为152gmol1；H2O为18gmol1）.专业.参照答案1.C2.D3.A4.C5.B6.A7.B8.D9（15分）（1）B、D（各2分，共4分）（2）（3分）保护碳碳双键不被氧化（2分）（3）（3分）4（3分）10（15分）（1）(NH)SO4（2分）4(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O（3分）3+（2）Al+3HCO3=Al(OH)32（3分）+3COAl2(SO4)3（2分）（3）Ca(HCO3)2（2分）22(g)+5O2(g)=4CO22H=2600kJmol12CH+2HO(1)11（14分）（1）C、D（各2分，共4分）（2）H:CN:（3分）小于（3分）（3）B（2分）6（2分）12（16分）实验1：（1）将Fe