【核心考点总动员】专题16：电解质溶液（粒子浓度大小比较）

1、PAGE21考点十六电解质溶液（离子浓度大小比较）题型介绍：电解质溶液是高考的必考题型，通常考查弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题，此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。在备考中要从理论的角度进行深入复习，着重方法的掌握和运用。高考选题：【2022年高考

2、天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为L1的三种酸HA、HB和HD溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至判反应写平衡列等式两溶液混合是否发生反应写出溶液中所有平衡（电离平衡、水解平衡）根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒列式弄清真实组成分主次根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关规律，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较出溶液各粒子浓度的大小。2c2c2c2c2c2c251 L2c2C202C2C2C2C1L判反应写平衡列等式两溶液混合是否发生反应写出溶液中所有平衡（电离平衡

3、、水解平衡）根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒列式弄清真实组成分主次根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关规律，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较出溶液各粒子浓度的大小。ol溶液中离子的物质的量浓度A0cNacAlO2-cOH-BcNacAlO2-cOH-cCO32-CcNacHCO3-cCO32-cOH-DcNacHCO3-cOH-cH【答案】D【解析】试题分析：向1L含和的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠消耗二氧化碳，生成碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，偏铝酸钠消耗二

4、氧化碳，生成碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗二氧化碳，生成碳酸氢钠。A、未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有cNacH=cAlO2-cOH-，cNacAlO2-cOH-，错误；B、当通入的二氧化碳为时，则溶液为含有碳酸钠和偏铝酸钠的混合液，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度，错误；C、当通入的二氧化碳为时溶液中含有碳酸钠，离子浓度的关系为cNacCO32-cOH-cHCO3-，故错误；D、当通入二氧化碳的量为时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，离子浓度关系为cNacHCO3-cOH-cH，故正

5、确。【考点定位】考查电解质溶液中的离子平衡，钠、铝及其化合物的性质【名师点睛】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。6【2022年高考天津卷】下列叙述正确的是（）A使用催化剂能够降低化学反应的反应热HB金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池

6、中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D7【2022年高考新课标卷】298K时，在氨水中滴入的盐酸，溶液的olL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的ol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至25 L时，cKcC6H5OcOHcHDVC6H5OHaq20mL时，cC6H5OcC6H5OH2cK【答案】D考点:本题主要是考查溶液中离子浓度大小的比较2【百强校2022届泰安一中5月月考】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）AL05molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测

7、定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（）A醋酸的电离平衡常数：B点A点B由水电离出的cOH-：B点C点C从A点到B点，混合溶液中可能存在：cCH3COO-=cNaD从B点到C点，混合溶液中一直存在：cNacCH3COO-cOH-cH【答案】D考点:考查酸碱混合溶液定性判断5【百强校2022届贵阳一中第八次月考】下列有关电解质溶液的说法，不正确的是（）相同的NH4Cl，NH42SO4溶液：cNH4ClcNH42SO4B少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，cHClO增大溶液等体积混合后，混合溶液一定呈酸性D常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中:

8、cNacCl-=cCH3COOH【答案】C【解析】试题分析：水解溶液显酸性，L用L1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）第13第13题图Aa点：cCOeqoal2,3cHCOeqoal,3cOHBb点：5cCl4cHCOeqoal,34cCOeqoal2,3Cc点：cOHcHcHCOeqoal,32cH2CO3Dd点：cHcCOeqoal2,3cHCOeqoal,3cOH【答案】B考点：考查离子浓度大小的比较7【百强校2022届武昌实验中学考前模拟】某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向LH2A溶液中逐滴加入等浓度

9、NaOH溶液时的ol/L的氨水与L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液的10-10-10ol/LB溶液中cNH4=cClC此时水的电离程度最大D25时NH3H2O的电离平衡常数Kbmol/L【答案】A【解析】试题分析：A溶液中Cl-=L，cH=10-10mol/L，cOH-=10-4mol/L，已知电荷守恒cHcNH4=cCl-cOH-，则cNH4=cCl-cOH-cH=L10-4mol/L-10-10mol/L，所以cNH3H2O=mol/L-cNH4=10-10-10-4mol/L，故A正确；B已知电荷守恒cHcNH4=cCl-cOH-，溶液显碱性，则cHcOH-，所以cNH4Cl-，故B错

10、误；Camol/L的氨水与L的HCl溶液等物质的量恰好反应生成氯化铵时，溶液中铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，等体积混合溶液的ol/L-10-10mol/L，cNH3H2O=mol/L-cNH4=10-10-10-4mol/L，cOH-=10-4mol/L，则Kb=，故D错误。故选A。考点:考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ol/L的NaHA溶液olL-1的H3L的图像。【答案】（1）10-5；（2）cNacHSO3-cSO32-cH=cOH-；（3）cNacSO32-cNH4cH=cOH-；（4）。考点:考查化学平衡常数的计算、溶液中离子浓度大小比较、图像方法在

11、表示反应物语生成物关系。自我提升：11【百强校2022届吉大附中上学期第四次月考】含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的2 col/L）c（X）c（Y）c（Z）A元素A最高价氧化物对应水化物为HAO4B表格中X表示HA，Y表示HC所得溶液中cXcA=cKD等体积等浓度的HA和盐酸分别加水稀释10倍后，ol/LBNa2CO3溶液中，2cNacCO32cHCO3cH2CO3CLL【答案】A【解析】试题分析：ANaY溶液中存在电荷守恒，cNacH=cOH-cY，溶液的ol/L，则cOH-=10-6mol/L，cNacYcOH-c

12、H=10-6-10-8mol/L=107mol/L，正确；BNa2CO3溶液中，根据物料守恒可得：cNa2cCO322cHCO32cH2CO3，错误；C在三种溶液中都存在NH4的水解作用，在第二种溶液中铵根离子浓度大，水解程度小，而第三种溶液中盐电离产生H，对铵根的水解平衡其抑制作用，所以LL，若HA是弱酸，则HA溶液的体积就可能大于10mL，也可能小于10mL，所以反应后溶液的体积不一定是20mL，错误。考点：考查电解质溶液的有关知识。15【百强校2022届大连八中12月月考】、NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广

13、泛。请回答下列问题：（1）NH4AlSO42可作净水剂，其原理是_用必要的化学用语和相关文字说明。（2）相同条件下，L1的NH4AlSO42中cNHeqoal,4_填“等于”、“大于”或“小于”L1NH4HSO4中cNHeqoal,4。（3）均为L1的几种电解质溶液的20 2c3cL上层清液于试管中，滴加1滴2molL-1FeNO33溶液。溶液变红色。步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL-1AgNO3溶液。现象a，溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL-1KI溶液。出现黄色沉淀。（1）写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。（2）步骤3中现象a。（3）用化学平衡原理解释步骤4的实验现象【答案】（1）Al3水解生成的AlOH3胶体具有吸附性，吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净化水目的2分（2）小于（1分）（3）（1分）NH4AlSO42水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，olL1（2分）（4）a（2分）cNacSOeqoal2,4cNHeqoal,4cOHcH（2分）Fe33SCNFeS