2022年高考化学三轮冲刺专题强化提分练：酸碱中和滴定及迁移应用

1、PAGE102022年高考化学三轮冲刺专题强化提分练：酸碱中和滴定及迁移应用一、选择题1、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是的溶液中：cNHeqoal,4cFe2cHcOHcSOeqoal2,4溶液中：cNHeqoal,4cHScH2ScS27，所得溶液中：cNacClOcClcOHD向L1Na2CO3溶液中通入少量CO2得到的溶液中：cOHcHcHCOeqoal,32cH2CO3答案B2cSOeqoal2,4，选项A错误；NH4HS溶液中存在物料守恒：cNHeqoal,4cNH3H2OcHScH2ScS2，所以有：cNHeqoal,4cHScH2ScS2，选项B正确；向饱

2、和氯水中加入NaOH溶液至olL1，溶液显酸性，如NH4Cl溶液中，NHeqoal,4H2O=NH3H2OH，溶液显酸性，也有NH3H2O存在，错误；B项，b、c两点olL1，溶液显酸性，c点溶液为中性，正确；D项，a点溶液中cH107molL1，溶液为中性，Fe3发生水解，生成氢氧化铁沉淀，所以a点溶液中Fe3、Na、Cl、SOeqoal2,4不能大量共存，错误。3、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AGlgeqfcH,cOH室温下，实验室里用L1的盐酸滴定L1MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A该滴定过程可选择酚酞作为指示剂，所得溶液中：cM2cHcMOH2cOH点溶液中水的电

3、离程度：ABCD的电离平衡常数为11017答案B解析A项，用L1的盐酸溶液滴定L1MOH溶液，AG8，AGlgeqfcH,cOH，eqfcH,cOH108，cHcOH1014，cOH103molL1，说明MOH为弱碱，恰好反应溶液显酸性，选择甲基橙判断反应终点，错误；B项，若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒cMcHcMOH2cOH，正确；C项，滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，AC滴入盐酸使溶液中氢氧根离子浓度减小，对水的抑制程度减小，到恰好反应生成MCl，M水解促进水电离，电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离，滴定过程中从A点到D

4、点溶液中水的电离程度，DABC，错误；D项，室温下，L1MOH溶液，AG8，即AGlgeqfcH,cOH8，即eqfcH,cOH108，而水的离子积KwcHcOH1014，两式联立可知：cH1011，cOH103，在MOH溶液中，cMcOH103，故电离平衡常数KbeqfcMcOH,cMOH105，错误。4、已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表：酸Ka1Ka2H2CO31071011H2SO3102107向L1Na2CO3溶液中滴加L1H2SO3溶液，测得溶液olL1的混合溶液中逐滴加入104molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀答案C解析CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuC

5、l2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒Na2S溶液中：2cS22cHS2cH2ScNa，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，cCu2cS2，根据b点数据，cCu221018molL1，该温度下KsLZn2、Cu2浓度均为105molL1的混合溶液中逐滴加入104molL1的Na2S溶液，Cu2先沉淀，故D错误。7、25时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2、olL1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出答案D解析SOeqoal2,4最低浓度的对数值olL1的废水中加入CaSO4粉末，沉淀

6、由CaSO4转化为BaSO4沉淀，D正确。8、常温下，用L1NaOH溶液滴定的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：cNacCH3COOcHcOHB点所示溶液中：cNacCH3COO，酸碱恰好完全反应C点所示溶液中：cOHcHcCH3COOHD滴定过程中：cCH3COOcCH3COOHL1答案C解析A项，点所示溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为11的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，故cNaHSOeqoal,3cSOeqoal2,3cHcOH，则Ka2H2SO310答案B解析向L1的H2SO3溶液中滴加L1NaOH溶液，

7、滴加前，溶液中H2SO3的物质的量最大，随着NaOH的加入，nH2SO3减小，nHSOeqoal,3逐渐增大，则代表H2SO3，代表HSOeqoal,3，当NaOH的体积为20mL时，nHSOeqoal,3达到最大值，继续滴加NaOH，nHSOeqoal,3减小，nSOeqoal2,3增大，所以代表SOeqoal2,3。A项，由以上分析可知，代表H2SO3，错误；B项，随着NaOH的加入，溶液中酸电离的氢离子逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以水的电离程度大小：abc，正确；C项，根据图像知，当VNaOH20mL时，发生的反应为NaOHH2SO3=NaHSO3H2O，溶质主要为NaHSO3，以

8、电离为主，HSOeqoal,3电离程度大于水解程度，则cHcSOeqoal2,3，则溶液中离子浓度的大小关系为：cNacHSOeqoal,3cHcSOeqoal2,3cOH，错误；D项，c点L时，溶液中离子浓度大小关系：_，水的电离程度比纯水_填“大”“小”或“相等”。3含有Cr2Oeqoal2,7的废水毒性较大，某工厂废水中含103molL1的Cr2Oeqoal2,7。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2Oeqoal2,7eqo,suolL1，则残留的Cr3的浓度为_。已知：KsL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用L1的Na2S2O3溶液滴定生成的

9、I2，当滴入30mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2Oeqoal2,714H6I=3I22Cr37H2O；I22S2Oeqoal2,3=2IS4Oeqoal2,6，则该废水中Cr2Oeqoal2,7的物质的量浓度是_。答案12cNacHAcHcA2cOH小3Cr2Oeqoal2,76Fe214H=2Cr36Fe37H2O106molL14L1解析1NH4NO3、NH42SO4中铵根离子水解溶液呈酸性，NH42SO4中铵根离子的浓度大于NH4NO3，所以NH42SO4的酸性强；CH3COONa、Na2CO3都是强碱弱酸盐，溶液显碱性，碳酸根离子水解大于醋酸根离子，所以碱性Na

10、2CO3大于CH3COONa，所以olL1。4由电子转移守恒，可得关系式Cr2Oeqoal2,73I26S2Oeqoal2,3，则该废水中Cr2Oeqoal2,7的物质的量为nCr2Oeqoal2,7eqf1,6nS2Oeqoal2,3eqf1,630103LL1，所以此100mL废水样品中，Cr2Oeqoal2,7的物质的量浓度是L1。12三氯氧磷olL1，则溶液中colL1。已知KsolL14107molL1。13利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr的处理工艺流程如下：已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。1酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_、_答出两点。2H2O2的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2Oeqoal2,7，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。3常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的olL1。_填“是”或“否”