人教版高中化学选修三《价键》标准课件-课-导学课件

1、第二章 分子的结构与性质 第一节 共价键第二章 分子的结构与性质 共价键的形成及共价键的类型 第一课时共价键的形成及共价键的类型 第一课时复习回顾什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。复习回顾什么是化学键？化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产键型离子键共价键成键方式成键粒子形成条件表示方法存在通过得失电子达到稳定结构阴、阳离子大多数活泼金属与活泼非金属电子式用电子式表示离子键的形成过程离子化合物通过形成共用电子对达到稳定结

2、构原子同种或不同种非金属元素（稀有气体除外）电子式结构式用电子式表示共价键的形成过程非金属单质、共价化合物、某些离子化合物离子键与共价键的对比键型离子键共价键成键方式成键粒子形成条件表示方法存在通过得失 什么是电子云？复习回顾电子云:电子在原子核外出现的概率密度分布图。 s电子，p电子的原子轨道（电子云）形状 s电子的原子轨道（电子云）形状 是球形p电子的原子轨道（电子云）的形状是哑铃形 什么是电子云？复习回顾电子云:电子在原子核外出现的概率密度学与问用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？思考如何用电子云

3、和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述学与问用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程按共价键一.共价键2.共价键的实质：原子间形成共用电子对成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠；自旋相反的未成对电子形成共用电子对；两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低从电子云角度理解1.共价键的形成条件：（1）两原子电负性相同或相近。 （2）一般成键原子有未成对电子。 （3）成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。 一.共价键2.共价键的实质：原子间形成成键原子相互接近时，从（1）共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反

4、的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。跟踪练习. 1 . 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 、A 、A 、A 。2 . 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？12313、共价键的特征共价键具有饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系（1）共价键具有饱和性 按照价键理论的电子共价键将沿着电子出现概率最大的方向形成。小结：共价键特征方向性饱和性（2）共价键的方向性(原子形成分子时相互结合的数量关系)(决定分子的空间构型)共价键的方向性决定着分子的立体构型。 共价键将沿着电子出现概率最大的方向形成。小结：方向性饱和性（4.共价键的类型：（1）键：成键原子轨道沿键轴方

5、向以“头碰头”的方式发生轨道的重叠。 键类型：S-S 键S-P 键P-P 键键的特征：轴对称；形成键的原子轨道重叠程度较大，故键有较强的稳定性。共价单键为键。4.共价键的类型：（1）键：成键原子轨道沿键轴方向以“头碰HHHHHH的s-s 键形成HClHClHCl的s-p 键形成ClClClClClCl的p-p 键形成HHHHHH的s-s 键形成HClHClHCl的s-垂直于键轴方向，相互平行的“肩并肩”的方式发生原子轨道的重叠（2）键：键特征：肩并肩、两块组成、镜面对称、不能旋转、容易断裂。垂直于键轴方向，相互平行的“肩并肩”（2）键：键特征：肩1.回忆氮原子的核外电子排布图 1s 2s2pN

6、2.请推测两个氮原子如何通过原子 轨道的重叠形成氮分子？科学探究1.回忆氮原子的核外电子排布图 1s 2s2p请推测两个氮原子如何通过原子为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？（1）两原子电负性相同或相近。决定了原子形成分子时相互结合的数量关系（1）判断分子的稳定性；HH的s-s 键形成下列说法中，错误的是( )（1）判断分子的稳定性；用质谱仪测定分子结构： B.垂直于键轴方向，相互平行的“肩并肩”离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 B.非金属单质、共价化合物、某些离子化合物（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 。原子总数、价电子

7、总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。两个共价键之间的夹角称为键角。这两种重叠方式是否相同？为什么？共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键H2 + Br2 = 2HBrNN3.这两种重叠方式是否相同？为什么？2.请推测两个氮原子如何通过原子 轨道的重叠形成氮分子？请推测两个氮原子如何通过原子NN3.这两种重叠方式是否相同键3.这两种重叠方式是否相同？为什么？键键3.这两种重叠方式是否相同？为什么？键4.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 键和几个键组成？乙炔分子中由3个键和2个键组成。乙烷分子中由7个键组成；乙烯分子中由5个键和

8、1个键组成；4.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个乙炔分子中由乙烷成键判断规律牢固程度电子云形状成键方向键键项目键型沿轴方向 “头碰头”平行或 “肩并肩”轴对称镜面对称键强度大,不容易断裂键强度较小,容易断裂共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键键与键的对比小 结成键判断规律牢固程度电子云形状成键方向键键项目键型沿轴方2.下列物质的分子中既有键,又有键的是（ ）HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B.C. D.1.下列关于键和键的说法错误的是（ ）含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B. 当原子形成分子时，首先形成键，可

9、能形成键C. 有些原子在与其它原子形成分子时只能形成键， 不能形成键D. 在分子中，化学键可能只有键而没有键DD2.下列物质的分子中既有键,又有键的是（ ）共价键键键“头碰头”,呈轴对称“肩并肩”,呈镜像对称【知识回顾】共价键键键“头碰头”,呈轴对称“肩并肩”,呈镜像对称【知第二课时 共价键参数及等电子原理第二课时 二. 键参数键能、键长和键角1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。通常取正值。单位kJ/mol。键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。 键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数；破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：（1）判断分子的稳定性；（2）计算化

10、学反应的反应热H=反应物键能总和生成物键能总和二. 键参数键能、键长和键角1.键能：气态基态原子形成1某些共价键键能/kJmol-1键键能键键能F-F157NO176Cl-Cl242.7NO607Br-Br193.7OO142I-I152.7OO497.3C-C347.7CH413.4C=C615OH462.8CC812NH390.8CO351H-F568CO745H-Cl431.8NN193H-Br366NN418H-I298.7NN946H-H436表2-1某些共价键键能/kJmol-1键键能键键能F-F157N练习: 由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B

11、.NH3 , H2O键键能键键能Cl-Cl242.7NO607Br-Br193.7OO142I-I152.7OO497.3OH462.8NH390.8练习: 由下表的数据判断,下列分子的稳定性： 键键能例题根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？H2 + Cl2 = 2HCl H=436.0kJmol-1 + 242.7kJmol-1 2431.8kJmol-1 = 184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr H=436.0kJmol-1 + 193.7kJmol-1 2366kJ

12、mol-1 = 102.3kJ H为负值说明该反应为放热反应。即负值越大，放出能量越多。通过刚才计算，可知，生成2molHCl比生成2molHBr放出能量多。相反，HBr的键能比HCl的键能小，所以HBr分子比HCl更容易发生热分解生成相应的单质。说明HBr稳定性比HCl差。例题根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。一般键长越短，键能越大，共价键越牢固。 你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？ 一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。键长是衡

13、量共价键稳定性的另一个参数。2.键长：形成共价键的两某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)键键能键长键键能键长H-H43674CC812120F-F157141CH413.4109Cl-Cl242.7198OH462.896Br-Br193.7228NH390.8101I-I152.7267NN946110C-C347.7154Si-Si235C=C615133Si-O162表2-2某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-1人教版高中化学选修三价键标准课件-课-导学课件两个共价键之间的夹角称为键角。3.键角：键角决定分子的空间构型。 键角一定，表明

14、共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。两个共价键之间的夹角称为键角。3.键角：键角决定分子的空间构从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。表2-3 CO和N2的某些性质分子熔点/水中溶解度(室温)分子解离能(kJ/mol)分子的价电子总数CO-205.052.3 mL10N2沸点/-210.00-190.49-195.811.6 mL107594610科学探究从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些三.等电子原理1.等电子体：2.等电子体原理：（

15、1）预测分子空间的构型和性质（2）利用等电子体在性质上的相似制造新材料原子总数相同、价电子总数相同的分子。原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。3.等电子体的运用三.等电子原理1.等电子体：2.等电子体原理：（1）预测分子常见的等电子体：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6NO2-NO2N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CNAlO2-常见的等电子体：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-科学视野用质谱仪测定分子结构：科学视野用质谱仪测定分子结构：1.下列说法中，错误的是( ).键长越长，化学键越牢固.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键A2.能够用键能解释的是( ).氮气的化学性质比氧气稳定.常温常压下，溴呈液体，碘为固体.稀有气体一般很难发生化学反应.硝酸易挥发，硫酸难挥发A1.下列说法中，错误的是( )A2.能够用键3.原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组