广东省汕头市东安初级中学高三化学期末试题含解析

1、广东省汕头市东安初级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 “光化学烟雾”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A只有 B只有C全部 D只有参考答案：D略2. 下图为常温下用0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.

2、10 molL1盐酸和20.00 mL 0.10 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（ ）A左图是滴定盐酸的曲线BE点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A）CB点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）V（HA）D当0mLV（NaOH）20. 00mL时，溶液中一定是c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）参考答案：B考点：弱电解质的电离盐类的水解试题解析：A、0.10mol/L盐酸的pH1，醋酸是弱酸，所以0.10mol/L醋酸的pH1，因此右图表示滴定盐酸的曲线，故A不正确；B、E点时溶液的PH7呈中性，即c（H+） = c（OH），根据电荷守恒知，c（Na+

3、）c（H+） = c（A）c（OH），结合以上两式可得c（Na+） = c（A），故B正确；C、左图是滴定醋酸的曲线，若V（NaOH）V（HA）（即C点），则二者恰好完全反应生成醋酸钠，水解显碱性，B点PH7呈中性，即醋酸需稍过量，反应消耗溶液体积：V（NaOH）V（HA），故C不正确；D、对于右图，当0mLV（NaOH）20. 00mL时，溶液中c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）；但是对左图中，从B点到C点的滴定过程中，溶液显碱性，则c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） ，故D不正确。答案：B3. 在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：钠、氧化钠、过氧化钠、氢

4、氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是 ()A.若固体的质量相等，则:= B.若固体的物质的量相等，则:=C.若固体的质量相等，则: D.若固体的物质的量相等，则:参考答案：B略4. 工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至a点时v(H2)=1molL1min1B若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应H0C曲线II对

5、应的条件改变是降低压强D保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 molL1c(CH3OH) YZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM参考答案：D【Ks5u解析】X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为XZYM，选D11. 氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，能在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，与盐酸反应生成CuCl和H2。下列关于氢化

6、亚铜的推断正确的是 A与盐酸反应属于置换反应 BKSP随浓度和温度的变化而变化 C在Cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化 D与盐酸反应的离子方程式：参考答案：C略12. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是A. 气态氢化物沸点：XYRB. 离子半径：RXYZC. 气态氢化物的稳定性：YXWRD. X、Z形成的化合物中只有离子键参考答案：D这几种元素都是短周期元素，根据原子最外层电子数与原子序数的关系知，X、Y、Z、R、W分别是O、F、Na、S、Cl元素。A氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，硫化氢只含有分子间作

7、用力，水和氟化氢中还含有氢键，氢化物的沸点：XYR，故A正确；B一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径RXYZ，故B正确；C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性YXWR，则氢化物的稳定性YXWR，故C正确；DX、Z分别是O、Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化钠只含离子键、过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；故选D。13. 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是AB BB C DA参考答案：A略14. （2011福建卷）25时，在含有Pb2、Sn

8、2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即

9、H0；25时，该反应的平衡常数K=0.22/0.10=2.2，故D项正确。此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答。15. 各地相继发文严禁火锅等餐厨业使用“地沟油”。下列有关说法不正确的是（ ）A.地沟油含有有毒物质，不能食用 B.地沟油回收可以制肥皂C.地沟油的主要成分为高分子化合物 D.火锅原料所用的菜籽油的饱和程度比牛油低参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）辉铜矿（Cu2S）通适

10、量的空气冶炼金属铜的化学方程式_ 其中氧化剂为_。（2）E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是 。（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是 ，电解质溶液是 ；（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_； 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化

11、物的水溶液显碱性。回答下列问题：(1)元素X在周期表中位于 族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是 （填化学式）。(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为 (3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀 （填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是 （填化学式）。参考答案：(1)第A (1分) HCl (1分)(2) （2分） (3)BaSO4 (2分) SO2 (1分)解析：考查元素周期律(表)和原子结构，属于化学2第一章内容(必考)。要求根据元素在元素周期表中的相对位置和相关性质，推出具体元素C、N、S、Cl，比

12、较H2S和HCl的热稳定性、写出HClO的电子式、SO2与稀HNO3的反应并判断SO2和NO的还原性。【点评】在比较SO2和NO还原性时，最好应该指明在此条件下，因为不是任何时候都是SO2还原性强于NO。18. （14分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量（1）他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：装置A1中发生反应的化学方程式为 ；装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的 性质；装置C中反应的离子方程式为 ；为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为

13、装置A2的优点是（写二点） 、 ；（2）他们拟用图2方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）图1 图2你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是 ；你认为哪个装置不可行（填序号） ，说明理由 参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2；品红溶液；氧化性；SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+； 不用加热（或节约能源，节约药品）；相对安全（或易于控制反应进行，反应更充分）； （2）a；当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V；b；空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确【考点】探究物质的

14、组成或测量物质的含量；二氧化硫的化学性质；性质实验方案的设计【分析】（1）装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；SO2有漂白性，在装置B用品红溶液检验二氧化硫；二氧化硫与硫化氢发生反应SO2+2H2S=3S+H2O，反应中SO2是氧化剂，表现氧化性；装置C中SO2与碘水发生反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，据此写出反应的离子方程式； 使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分等；（2）二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪

15、色时，测定通入空气的体积V即可；由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，所以b不可行【解答】解：（1）在装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2；装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性，在装置B用品红溶液检验；在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S+H2O，反应中SO2是氧化剂，表现氧化性，H2S是还原剂，表现还原性，故答案为：品红溶液

16、；氧化性；在装置C中SO2与碘水发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+，故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+； 为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分等，故答案为：不用加热（或节约能源，节约药品）；相对安全（或易于控制反应进行，反应更充分）； （2）将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通

17、入空气的体积V 即可，故答案为：a；当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V；对于b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，不能用于测定空气中SO2含量，故答案为：b；空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确【点评】本题考查SO2的制取、检验、性质、测定及化学方程式、离子方程式的书写的知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握二氧化硫的制取、检验方法及化学性质，明确常见反应的化学方程式、离子方程式的书写方法19. 铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。 （1）铝元素在元素周期表中的位置是_ 。 （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如右图所示。 该电池的总反应化学方程式为_ ；电池中NaCI的作用是 。 以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（