广东省梅州市铁民中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省梅州市铁民中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 （ ） ApH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4 B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO2-4 C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO3、Cl D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F参考答案：B略2. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B向氯化铁溶液中

2、加入铜：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+ C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O参考答案：D略3. 弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3电离大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是参考答案：C略4. 用如下右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿

3、润红纸条饱和氯水红纸条褪色 参考答案：A略5. 下列叙述正确的是（） A同周期元素中，A族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体CA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等参考答案：答案：B6. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A1 mol NH5中含有5 NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为 D它与水反应的离子方程式为NH4+ H+ H2O = NH3H2O + H2参考答案：ANH5，它的所有原子

4、的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子。1 mol NH5中含有4 NA个NH键故A 错；B 、C、 D都是对的。7. 根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是ACO和N2 BO3和NO-CCO2和N2O DN2H4和C2H4参考答案：D8. 某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是 ()Ac(Na+)+c(H+)=c(CH3COO) Bc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cc

5、(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) Dc(H+)=c(CH3COO)c(Na+)+c(OH)参考答案：D略9. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有参考答案：D【详解】A.治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能

6、用来中和胃酸，故A错误；B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；C. 常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；D.Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确答案选D。10. (1999全国卷)X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y=2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：nX+nY=nZ，则Y的转化率为( ) A.100 B.100C.100 D.100参考答案：B略11. 右表为元素周期表短周期的一部分。下列有

7、关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是ABCDEAA与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种参考答案：BC略12. 能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ） A.1 mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数C.0.012 kg 12C所含的原子数 D.1 L 1 molL-1硫酸溶液所含的H+数参考答案：C略13. 绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子

8、经济”程度最低的是A化合反应 B取代反应 C加成反应 D加聚反应参考答案：B略14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B醋酸溶液除水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C过氧化钠与水反应：2O22+2H2O4OH+O2D向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液HCO3+AlO2+H2O=A（OH）3+CO32参考答案：D解：AFeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故A错误；B醋酸溶液除水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2

9、CH3COO+H2O+CO2，故B错误；C过氧化钠与水反应的离子反应为2Na202+2H2O40H+4Na+O2，故C错误；D向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液的离子反应为HCO3+AlO2+H2O=A（OH）3+CO32，故D正确；故选D15. 以下关于纸上层析的叙述，错误的是 A纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 B纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法 C纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑 D为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 聚合氯化铝是新

10、型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝Al2（OH）nCl6n工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：已知：高岭土：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）及少量杂质和水Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2根据流程图回答下列问题：（1）写出溶解过程中反应的离子方程式 ； （2）加适量铝粉的主要目的是 （3）溶液的pH需控制在4.24.5的原因是 ， （4）“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制该温度的操作名称是 ，写出该过程反应的化学方程式 参考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe2O

11、3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）除去溶液中的铁元素；（3）pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n；（4）水浴加热；2AlCl3+nH2OAl2(OH)nCl6n+nHCl【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合【分析】加入盐酸，二氧化硅不反应，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，加入适量铝粉，过滤，除去溶液中的铁离子，在滤液中加入适量碳酸钙调节pH在4.24.5，将溶液蒸发浓缩，可得到Al2（OH）nCl6n，

12、以此解答该题【解答】解：加入盐酸，二氧化硅不反应，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，加入适量铝粉，过滤，除去溶液中的铁离子，在滤液中加入适量碳酸钙调节pH在4.24.5，将溶液蒸发浓缩，可得到Al2（OH）nCl6n，（1）“溶解”过程反应的离子方程式有 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）铝可与铁离子反应生成亚铁离子，铝与亚铁离子反应置换出铁，加入铝粉最主要作用是：除去溶液中的铁元素，故答案为：除去溶液中的铁元素；（3）将滤液3的pH调

13、至4.24.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝，防止生成氢氧化铝沉淀，实验时pH超过4.5，Al3+会形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝Al2（OH）nCl6n，故答案为：pH超过4.5，Al3+会形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝Al2（OH）nCl6n；（4）控制该温度在一定范围之间，可水浴加热，氯化铝水解生成Al2（OH）nCl6n，反应的化学方程式为2AlCl3+nH2OAl2（OH）nCl6n+nHCl，故答案为：水浴加热；2AlCl3+nH2OAl2（OH）nCl6n+nHCl【点评

14、】本题考查了物质制备方法和实验探究，为高频考点，掌握实验基本操作和理解实验原理是解题关键，题目难度中等，需要学生具备扎实的基础，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）把氮气和氢气以1:1的物质的量之比均匀混合后分成四等份，分别充入A、B、C、D四个装有催化剂的固定体积的真空容器中，在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。有关实验数据如下表所示：ABCD平衡时混合物的平均分子量1617平衡时N2的转化率20%平衡时H2的转化率30%(1)合成氨反应的平衡常数的表达式为 ，若用KA表示一定条件下容器A中所进行反应的平衡常数，容器B、C、D依此类推。则在题目所述的条件下，KA、KB、KC、KD之间的大小关系是 。(2)当四个容器中进行的反应都达到平衡时， 容器中的氨气的物质的量所占的比例最大。(3)达到平衡时所需时间最长的容器是 。(4)四个容器容积由小到大的顺序是 。参考答案：(1) KA=KB=KC=KD(2) A (3) C