广东省梅州市玉水中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

1、广东省梅州市玉水中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NAB1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NAC在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NAD标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子参考答案：A略2. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 01mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，

2、搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 （ ） A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲C(OH-)，则下列关系式一定正确的是 Ac(Na+)=0.1molL-1c(B2) B. c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH) Cc(H+)c(OH)=11014D. 溶液的pH=1参考答案：A15. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 ks5uA.原NaOH溶液的物质的

3、量浓度为0. 5mol/LB. A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C .B线当耗盐酸0v(HCl)25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O 、H+CO32-=HCO3-D .B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 14分）Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性。将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混

4、合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。. 用酒精灯微微加热试管底部。 【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）如何检查装置气密性_。（2）装置B的作用是 。（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C Na2CO3 +X，X的电子式是 。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移602l023个电子时，生成53 g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为 _。（5）将装置A中充分反

5、应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是 （填化学式）。溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH =7(不考虑CO2的溶解)，该盐酸的物质的量浓度为 。参考答案：（共15分）（1）在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精灯微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精灯冷却后形成稳定水柱，说明气密性良好。(或用酒精灯加热试管，装置末端气球膨胀，移开酒精灯冷却后气球恢复原状，说明气密性良好) （2分）（2）防止倒吸（2分）（3） （2分）（4）PdCl2 + CO + H2O =Pd + CO2 + 2HCl （2分）（5） NaOH、Na2CO3

6、（少一种扣1分，多写、错写无分）（2分） b d （少选得1分，多选、错选无分） （2分） 1 mol/L （不写单位扣1分）（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为 ，该能层上具有的原子轨道数为 ，电子数为 ，（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？ （填“是”或“否”），原因是（如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第VA族

7、元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）在GaAs晶体中，每个Ga原子与 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 ；（4）与As同主族的短周期元素是N、PAsH3中心原子杂化的类型 ；一定压强下将AsH3和NH3PH3的混合气体降温是首先液化的是 ，理由是 ；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为 ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为gcm3（用含a和NA的式子表示）参考答案：（1）N；16；1；（2）否；30Zn的4s能

8、级有2个电子，处于全满状态，较稳定；（3）4；正四面体；（4）sp3；NH3；NH3分子之间有氢键，沸点较高；（5）Fe4N；考点：晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：（1）根据铬的核外电子排布规律可知，铬在最外层是N层，有2个电子，据此答题；（2）原子的最外层电子数处于半满或全满时，是一种稳定结构，此时原子的第一电离能都高于同周期相邻的元素；（3）根据晶胞结构图，砷化镓结构中，As位于晶胞的面心和顶点上，Ga位于由四个As原子形成的四面体的体心，据此判断；（4）与As同主族的短周期元素是N、P，所经AsH3的结构应与NH3相似，NH3分子之间有氢键

9、，沸点较高；（5）根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有N原子数为1，Fe原子数为=4，进而确定氮化铁的化学式，根据计算密度；解答：解：（1）铬的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，所以铬在最外层是N层，有1个电子，N层上原子轨道为spdf四种，共有轨道数为1+3+5+7=16，故答案为：N；16；1；（2）原子的最外层电子数处于半满或全满时，是一种稳定结构，此时原子的第一电离能都高于同周期相邻的元素，30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定，所以30Zn与31Ga的第一电离能不符合逐渐增大的规律，故答案为：否；30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定；（3

10、）根据晶胞结构图，砷化镓结构中，As位于晶胞的面心和顶点上，Ga位于由四个As原子形成的四面体的体心，所以每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体；（4）氨分子中氮原子按sp3方式杂化，N与As同主族，所经AsH3的结构应与NH3相似，AsH3中心原子杂化的类型为sp3，NH3分子之间有氢键，沸点较高，所以一定压强下将AsH3和NH3PH3的混合气体降温是首先液化的是NH3，故答案为：sp3；NH3；NH3分子之间有氢键，沸点较高；（5）根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有N原子数为1，Fe原子数为=4，所以氮化铁的化学式Fe4N

11、，晶胞的体积为a3cm3，所以=gcm3=gcm3，故答案为：Fe4N；点评：本题考查较为综合，原子结构、第一电离能、晶胞的结构及晶体计算、氢键等知识，题目难度中等，注意原子核外电子排布与物质性质的关系，当价层电子轨道处于全空、全充满、半充满时，较稳定18. 【化学一选修有机化学基础】 有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。已知：请回答下列问题：（1）写出A、C的结构简式 、 。（2）是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有 种氢处于不同的化学环境。（3）指出A-Br。U- OCH2CH=CH2的有机反应类型 。（4）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式 。 遇FeCl3溶液呈紫色； 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。（5）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。 设置反应、的目的是 。 写出反应的化学反应方程式 。G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式 。参考答案：（1）、 （2）2 （3）取代反应 （4）、 （5）保护碳碳双键 略19. 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5O