2022届河北省衡水市深州市长江高考仿真卷化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是()A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L2、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下

2、列说法正确的是（ ）A它是的同分异构体B它是O3的一种同素异形体C与互为同位素D1 mol分子中含有20 mol电子3、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟4、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（ ）AABBCCDD5、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()A4种B5种C6种D7种6、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A“赤潮”

3、与水体中N、P元素的含量较高有关B“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料C游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌D制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料7、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）Aa点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为110-10 molL-1B电离平衡常数：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-) c(HB)8、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子

4、交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42-等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是A阳离子交换膜是A，不是BB通电后阳极区的电极反应式：2Cl2eCl2C工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗D阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀9、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确的是A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2

5、D1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH10、下列说法不正确的是A常温下，0.1 molL1CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中 c(CH3COOH)=（10-6-10-8）molL1B对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值C硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀D常温下，a molL1的CH3COOH溶液与0.01molL1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数K

6、a=11、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I- 等发生反应AABBCCDD12、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是（ ）AH2Y的电离方程式为：B在该酸式盐溶液中CHY-的水解方程式为D在该酸式盐溶液中13、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、

7、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O2H+=CuCu2+H2O，某学习小组对产物进行以下实验，下列有关说法正确的是A将气体通过BaCl2溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3B将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与O2C固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuOD将气体依次通过饱和Na2SO3溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收14、洛匹那韦是一种 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制剂， 下图是洛匹那韦的结构简式，下列 有关洛匹那韦说法错误的是A在一定条件下能发生水解反应B分子中有四种含氧官能团C分子式是

8、 C37H48N4O4D分子间可形成氢键15、下列事实能用元素周期律解释的是A沸点：H2OH2SeH2SB酸性：H2SO4H2CO3HClOC硬度：I2Br2Cl2D碱性：KOHNaOHAl(OH)316、下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大C2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的HKsp(BaCO3)二、非选择题（本题包括5小题）17、苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂是丁二酸酐（），试剂是环氧乙烷（），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合

9、。回答下列问题：（1）写出反应类型：反应_，反应_。（2）写出C物质的结构简式_。（3）设计反应的目的是_。（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式_。属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应能发生水解反应和银镜反应0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式_。（6）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，设计一条从1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线（所需试剂自选）_18、几种中学化学常见的单质及其化合物相互

10、转化的关系图如下： 可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l2，元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为_，每反应lmol的A转移的电子数为_mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：_；(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：_(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_19

11、、用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONH3H2O、_、_(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。(2) 制备100mL25%氨水(=0.905gcm-3)，理论上需要标准状况下氨气_L(小数点后保留一位)。(3) 上述实验开始后，烧杯内的溶液_，而达到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。_。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色Cu(NH3)42+溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(a

12、q)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)。该反应平衡常数的表达式K=_。t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化_。向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：_。在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因_。20、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：可能用到的有关性质如下：合成反应：向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾，

13、然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145150，控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酐，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120时，可继续提高内温至208左右，并维持15min至半小时，然后自然冷却。分离提纯：当温度冷却至80左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集150160/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。（1）装置a的名

14、称是_。（2）乙酸酐过量的目的是_。（3）分水器的作用是_。（4）使用油浴加热的优点是_。（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_(填正确答案标号)。a100110 b117.9127.9 c139149（6）判断反应基本完全的现象是_。（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为_。（8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_(填正确答案标号)。a直形冷凝管 b球形冷凝管 c蛇形冷凝管（9）本实验所得到的香豆素产率是_。21、汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。（1）已知 4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)

15、N2(g) H1200 kJmol1该反应在_（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。对于该反应，改变某一反应条件（温度T1T2），下列图象正确的是_(填序号)。某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲_乙（ 填“、=、 Ka(HB)，选项B错误；C. b点时，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)，选项C正确；D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，

16、0，c(B-) c(HB)，选项D正确。答案选B。8、A【解析】A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cl-2e-Cl2，选项B正确；C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁白色沉淀，选项D正确。答案选A。9、B【解析】A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡

17、酸分子中所有原子可能处在同一个平面上，A正确；B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；C.苯乙醇的分子式为C8H10O，苯乙醇燃烧的方程式为C8H10O+10O28CO2+5H2O，C正确；D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，D正确；答案选B。10、B【解析】A列出溶液中的电荷守恒式为：，溶液中的物料守恒式为：，两式联立可得：，又因为溶液在常温下pH=8，所以有，A项正确；B由于，HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；

18、C硫酸钡向碳酸钡的转化方程式为：，当向硫酸钡中加饱和碳酸钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCO3沉淀，C项正确；D常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：=10-7mol/L；列出溶液的电荷守恒式：，所以有：；此外，溶液中还有下列等式成立：，所以；醋酸的电离平衡常数即为：，D项正确；答案选B。【点睛】处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7mol/L，另一方面意味着溶液中，可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关系。11、D【解析】A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故

19、A错误；B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO，故C错误；D、硝酸为强氧化性酸，与Al、I- 等发生反应时表现氧化性，故D正确；答案选D。12、A【解析】A.H2Y是二元弱酸,电离时分两步电离,第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子,电离方程式为：，A项正确；B.NaHY的水溶液中,阴离子水解,钠离子不水解,所以c(Na+)c(HY);HY的电离程度小于HY的水解程度,但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY为主,溶液呈碱性,说明溶液中c(OH)c(H+);因溶液中还存在水的电离,则c(H+)c(Y2),所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(HY)

20、c(OH)c(H+)c(Y2)，B项错误；C.HY水解生成二元弱酸和氢氧根离子,水解方程式为：HY+H2OOH+H2Y，选项中是电离方程式，C项错误；D. 根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中，D项错误；答案选A。【点睛】分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。13、B【解析】A.二氧化硫和氧气和氯化钡可以反应生成硫酸钡沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；B.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低，

21、应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；D. 将气体通过饱和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。故选B。14、C【解析】A. 根据图示结构简式知，结构中含有肽键（），在一定条件下能发生水解反应，故A正确；B. 根据图示结构简式知，分子中有肽键、羰基、羟基、醚键四种含氧官能团，故B正确；C. 根据图示结构简式知，分子中含有5个O原子，故C错误；D. 结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D正确；故选C。【点睛】高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、羰基、羧基、酯

22、基、硝基、氨基（主要前8个）等，本题主要题干要求是含氧官能团。15、D【解析】A水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误；B含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误；D金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOHNaOHAl(OH)3，与元素周期律有关系，选项D正确。答案选D。16、C【解析】A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为Zn2+、Fe2+进入溶液

23、，活动性比Cu弱的金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSO4，NaHSO4是可溶性强电解质，电离产生Na+、H+、SO42-，产生的H+使溶液中c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误；C.反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应，S0，在298K时反应能自发进行，说明G=H-TS0，则该反应的HKsp(BaCO3)，与Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小无关，D错误；故合理选项是C。二、非选择题（本题包括5小题）17、还原反应 取代反应 将羧酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合 +3NaO

24、H+2NaCl+H2O HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH 【解析】(1)对比A、B的结构简式可知，A中羰基转化为亚甲基；对比D与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应；(2)试剂是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应是B与甲醇发生酯化反应；(3)试剂是环氧乙烷()，环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，结合B的结构分析解答；(4)属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种，能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有氨基，不含羧基，能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基、醛基，0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气，说明结构中含有2

25、个羟基，加成分析书写G的结构简式；(5)苯丁酸氮芥中的Cl原子、羧基均能与氢氧化钠反应；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，为了防止羟基氧化过程中碳碳双键断裂，需要首先将碳碳双键转化为单键，再氧化，加成分析解答。【详解】(1)对比A、B的结构简式可知，A中转化为氨基，羰基转化为亚甲基，属于还原反应(包括肽键的水解反应)；对比D与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应，而反应VI为酯的水解反应，故答案为：还原反应；取代反应；(2)试剂是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应是B与甲醇发生的酯化反应，故C的结构简式为：，故答案为：；(3)试剂是环氧乙烷()，

26、环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，根据流程图，设计反应的目的是：将B中的羧酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合，故答案为：将羧酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合；(4)D()的一种同分异构体G有下列性质：属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种，能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有氨基，不含羧基，能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基、醛基，0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气，说明含有2个羟基，符合条件的结构为等，故答案为：；(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能够与氢氧化钠反应，与足量的氢氧化钠反应的化学方程式为：+3NaOH +2NaCl+H2O，故答案为

27、：+3NaOH +2NaCl+H2O；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，1，4-丁烯二醇可以首先与氢气加成生成1，4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH)，然后将HOCH2-CH2-CH2-CH2OH催化氧化即可，合成路线为 HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案为： HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH。18、FeS2 11 2Fe3+Fe=3Fe2+ :分散质微粒的直径(nm)； H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+ 【解析】由中信息可知：B

28、气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2，H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe2O3，则A中应含Fe、S两种元素。由可计算得到A的化学式为FeS2，再结合流程图可推知甲为O2，C为SO3，D为H2SO4乙由E(Fe2O3)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe，D(H2SO4)+E(Fe2O3)F，则F为Fe2(SO4)3，G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等。【详解】(1)由上述分析可知，A的化学式为FeS2，高温下燃烧的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由此分析可知，每消耗4molFeS2，转移电子为44mol

29、，即每反应1mol的A(FeS2)转移的电子为11mol，故答案为.：FeS2；11。(2)由转化关系图可知F为Fe2(SO4)3，丁为Fe，G为FeSO4，则有关的离子反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)少量饱和Fe2(SO4)3溶液加入冷水中形成溶液，溶质为Fe2(SO4)3；加入NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀，形成浊液；加入沸水中会产生Fe(OH)3胶体，即Fe2(SO4)3、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3沉淀，故答案为:分散质微粒的直径(nm)；(4)化合物M与H(H2O)组成元素相同，则M为H2O2，M在酸性条件下将G(Fe

30、SO4)氧化为FFe2(SO4)3的离子方程式为： H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案为：H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+。19、NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨气的溶解平衡) Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡) 29.8 进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行 Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4 Cu(NH3)42/ NH32NH4 2 加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后cCu(NH3)42/c2 (NH3)

31、c2 (NH4) 会大于该温度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀 该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v正 增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v正 减小 【解析】(1) 制备NH3的实验中，存在着NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三个平衡过程；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3为标准计算. n（NH3）= =1.33 mol；(3) 实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反应生成NH3H2O

32、，NH3H2O电离出OH-，从而生成蓝色沉淀Cu(OH)2；反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常数的表达式K=；反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放热反应，降温可以使K增大，正逆反应速率都减少；向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后会大于该温度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀

33、；在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正先增大后减小的原因，温度升高反应速度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢。【详解】(1) 制备NH3的实验中，存在着NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三个平衡过程，故答案为：NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨气的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡)；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3为标准计算. n（NH3）= =1.33 mol，标准状况下体积为1.3

34、3mol22.4L/mol=29.8L；(3) 实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出OH-，从而生成蓝色沉淀Cu(OH)2，该反应的离子方程式为：Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4；反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常数的表达式K=；反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放热

35、反应，降温可以使K增大，正逆反应速率都减少，画出该过程中v正的变化为：；向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后会大于该温度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀；在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正先增大后减小的原因，温度升高反应速度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢，故原因是：该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v正 增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v正 减小。20、恒压滴液漏斗 增大水杨醛的

36、转化率 及时分离出乙酸和水，提高反应物的转化率 受热均匀且便于控制温度 b 一段时间内分水器中液体不再增多 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2 a 80% 【解析】（1）根据仪器的构造作答；（2）根据浓度对平衡转化率的影响效果作答；（3）分水器可分离产物；（4）三颈烧瓶需要控制好温度，据此分析；（5）结合表格中相关物质沸点的数据，需要将乙酸蒸出，乙酸酐保留；（6）通过观察分水器中液体变化的现象作答；（7）依据强酸制备弱酸的原理作答；（8）减压蒸馏的冷凝管与普通蒸馏所用冷凝管相同；（9）根据反应的质量，得出转化生成的香豆素理论产量，再根据产率=作答。【详解】（1）装置a的名称是恒压滴液漏斗；（2）乙酸酐过量，可使反应充分进行，提高反应物的浓度，可增大水杨醛的转化率；（3）装置中分水器可及时分离出乙酸和水，从而提高反应物的转化率；（4）油浴加热可使受热均匀且便于控制温度；（5）控制好蒸汽温度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根据表格数据可知，控制温度范围大于117.9小于139，b项正确，故答案为b；（6）分水器可及时分离乙酸和水，一段时间内若观察到