2022届迪庆市重点高考化学押题试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机物 X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是AX 的分子式为 C13H10O5BX 分子中有五种官能团CX 能使溴的四氯化碳溶液褪色DX 分子中

2、所有碳原子可能共平面2、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列说法不正确的是AT1T2B海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO32-浓度降低C当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低D大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解3、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG

3、。反应过程示意图如下：下列说法不正确的是( )。ACu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B反应过程中生成了MG和甲醇CDMO分子中只有碳氧单键发生了断裂DEG和甲醇不是同系物4、常温下，用0.1000molL-1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)。下列说法错误的是A点溶液中 c( NH4+)+c ( NH3H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)B点溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)C点溶液中 c (Cl-) c( H+)c (NH4+)c(OH-)D

4、该氨水的浓度为 0.1000molL-15、全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。4下列说法错误的是A该电池工作原理为VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2OBa和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动C电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色D电池无论是负载还是储能，每转移1 mol电子，均消耗1 mol氧化剂6、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，Ti和Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是ATi比Ti少1个质子BTi和Ti的化学性质相同CTi的相对原子质量是46DTi的原

5、子序数为477、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是ABCD将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污AABBCCDD8、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是A用纯碱吸收硫酸工业的尾气B用烧碱吸收氯碱工业的尾气C用纯碱吸收合成氨工业的尾气D用烧碱吸收炼铁工业的尾气9、下列说法不正确的是（ ）A稳定性：HBrHIHatB酸性：H3PO4H2SO4AsSD表中，元素Pb的金属性最强10、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重

6、新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A对有机溶剂有很强的吸附性B内部应有很多孔隙，充满空气C有很强的弹性D密度较大，化学性质稳定11、以PbO为原料回收铅的过程如下：.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。下列判断不正确的是A阳极区的溶质主要是H2SO4B电极的电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4ClC当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO12、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A喝补

7、铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物13、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 B钠与氧气的反应C铁在硫蒸气中燃烧 D铁粉加入硝酸中14、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol OH 含有的电子数目为 NAB1L 1 molL-1

8、Na2CO3 溶液中含有的 CO32数目为 NAC0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NAD24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA15、下列说法正确的是（ ）ApH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨BSO2使溴水褪色证明SO2有还原性C某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32或SO32D某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO4216、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是A山梨酸的分子式为C6H8O2B1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应C山梨酸既能使稀KMnO4

9、酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应D山梨酸分子中所有碳原子可能共平面二、非选择题（本题包括5小题）17、聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：（1）物质A的分子式为_，B的结构简式为_。（2）E中的含氧官能团的名称为_。（3）反应-中属于加成反应的是_。（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式_。18、有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有_（选填序号）。加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应（2）

10、B分子所含官能团的名称是_。（3）B分子中没有支链，其结构简式是_，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_。（4）由B制取A的化学方程式是_。（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：天门冬氨酸的结构简式是_。19、某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：系列实验I装置滴管中的试剂试管中的试剂操作现象i1 mL水4mL0.1 molL-1K 2Cr2O7橙色溶液振荡溶液颜色略微变浅ii1 mL水振荡60水浴溶液颜色较i明显变浅iii1 mL 18.4 molL-1

11、浓硫酸振荡溶液颜色较i明显变深iv1 mL 6 molL-1NaOH 溶液振荡_v3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。请按要求回答下列问题：(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：_。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的H_0(填”或“”)。(2)结合实验i、ii，分析导致ii中现象出现的主要因素是_。(3)推测实验iv中实验现象为_。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以_离子形式存在。(4)对比实验

12、v与vi，可知：在_条件下，+6价Cr被还原为_。(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。系列实验iiiiiiiv样品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5 g否样品中是否加入稀硫酸否加入1 mL加入1 mL加入1 mL电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-0.92212.720.857.3实验中Cr2O72-在阴极的反应式：_。实验i中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应式、

13、离子方程式和必要的文字说明)_。20、PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如图1：已知：Cr（OH）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.81013，Pb（OH）2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成（1）实验时需要配置100mL3molL1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是_。（2）“制NaCrO2（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操

14、作方法是_。（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是_；“氧化”时发生反应的离子方程式为_。（4）“煮沸”的目的是_。（5）请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作：_实验中须使用的试剂有：6molL1的醋酸，0.5molL1Pb（NO3）2溶液，pH 试纸。21、黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。（l）基态硫原子中核外电子有_种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是 _。（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2+SO32-，SO32-的空间构型是 _，与SO2+互为等电子体的分子有_（填化学式，任写一种）。（3）CuCl熔点为426，融化时

15、几乎不导电，CuF的熔点为908，沸点1100，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 _。（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是_。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点_（填“高”或“低”），原因是_。（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 _，其密度为 _gcm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A. 由结构简式，X的分子式为 C13H10O5，故A正确；BX分子中有羧基、羟基、羰基、碳碳双键四种官能团，故B错误；CX分子中有碳碳双键，X 能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正

16、确；DX分子中有11个碳是sp2杂化，平面三角形结构，与它相连的碳共面，有2个碳是sp3杂化，可以通过旋转后共面，X 分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构及对称性判断，难点D，抓住共面的条件，某点上相连的原子形成的周角之和为360，易错点B，苯环不是官能团。2、C【解析】题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要注

17、意升高温度可以使分解，即让反应逆向移动。【详解】A升高温度可以使分解，反应逆向移动，海水中的浓度增加；当模拟空气中CO2浓度固定时，T1温度下的海水中浓度更高，所以T1温度更高，A项正确；B假设海水温度为T1，观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的浓度下降，这是因为更多的CO2溶解在海水中导致反应正向移动，从而使浓度下降，B项正确；C结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的浓度也越大，C项错误；D结合B项分析可知，大气中的CO2含量增加，会导致海水中的浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式为：，若海水中的浓度下降会导致珊瑚礁中的Ca

18、CO3溶解平衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确；答案选C。3、C【解析】A由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；BDMO中CO、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确； CDMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则CO、C=O均断裂，故C错误；DEG与甲醇中OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；综上所述，答案为C。4、C【解析】条件“滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料守恒关系式；进一步可知，V(HCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为0.

19、1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定终点时，溶液即可认为是NH4Cl的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。【详解】AV(HCl)=20mL时，溶液中有c(Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半时，溶液中就有以下等式成立：c( NH4+)+c ( NH3H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)；A项正确；B点时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根据电荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中c(NH4+)= c(Cl-)；B项正确；C点即为中和滴定的

20、终点，此时溶液可视作NH4Cl溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以c(NH4+)c(H+)；C项错误；D由条件“滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)”可知V(HCl)=20mL即为滴定终点，那么原来氨水的浓度即为0.1mol/L；D项正确；答案选C。【点睛】对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。5、B【解析】电池负载工作时，左罐顔色由黄色变为蓝色，说明O2+变为O2，V化合价降低，则左罐所连电极a

21、为正极；右罐发生V2+变为V3+，化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为负极，因此电池反应为VO2+V2+2H+=VO2+V3+H2O，所以，该储能电池工作原理为VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O，故A正确；B、a和b接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B错误；C、电池储能时为电解池，故电池a极接电源正极，电池b极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V3+变为V2+，因此溶液颜色由绿色变为紫色，故C正确；D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O可知，

22、原电池时氧化剂为VO2+，电解池时氧化剂为V3+，它们与电子转移比例为n(VO2+)：n（V3+）:n(e)=1:1:1，故D正确。答案选B。6、B【解析】A.Ti和Ti:质子数都是22，故A错误；B. Ti和Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；C.46是Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；D.Ti的原子序数为22,故D错误；答案选B。7、A【解析】A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，

23、故B不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。8、B【解析】A纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A错误；B氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气，故B正确；C硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气（主要成分氨气），故C错误；D炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁工业的尾气CO常用点燃的方法除去或回收再利用，故D错误；故选：B。9、A【解析】A同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性

24、：BrIAt，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HAt HIHBr，故A错误；B同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4H2SO4 Ge Si 。则原子半径：SnAsS，故C正确；D同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属性最强，故D正确；答案选A。【点睛】注意元素周期表中金属性非金属性变化规律：（1）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；（2）同主族元素从上到下元素的金属性

25、逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱。10、D【解析】A. “碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；B. 内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；C. “碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；D. 它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；答案选D。11、C【解析】电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示，电极周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl42+2e=Pb+4Cl；电极为阳极，根据阴离子放电顺序

26、，阳极发生的电极反应：2H2O4e=4HO2，以此解题。【详解】A. 根据分析，电极为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O4e=4HO2，阳极区的溶质主要是H2SO4，故A正确；B. 电极周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极的电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4Cl，故B正确；C. 当有2. 07 g Pb生成时，即生成Pb的物质的量为=0.01mol，根据电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4Cl，转移电子的物质的量为0.02mol，电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02 mol，故C错误；D.

27、阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；答案选C。12、D【解析】A亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，故A错误；B瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；D聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；答案选D。13、C

28、【解析】A 、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。14、D【解析】1个OH 含有10个电子，1mol OH 含有的电子数目为10NA，故A错误；碳酸根离子水解，所以1L 1 molL-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32数目小于 NA，故B错误；苯中

29、不含碳碳双键，故C错误；24 克O3 中氧原子的数目1.5NA，故D正确。15、B【解析】A项、pH c(H+) 温度 溶液颜色较i明显变浅 CrO42- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率 【解析】（1）根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解；实验ii与实验i对比，当60水浴时，溶液颜色较i明显变浅，根据温度对化学反应平衡的影响效果作答；（2）根据单

30、一变量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：试管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反应方向进行；（4）依据实验vi中现象解释； （5）实验中Cr2O72应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3，据此作答；根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2，Fe2与Cr2O72在酸性条件下反应生成Fe3，Fe3在阴极得电子生成Fe2，继续还原Cr2O72，据此分析。【详解】（1）根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解，其离子方程式为： 实验ii与实验i对比，当60水浴时，溶液颜色较i明显变浅，说明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，H0故答案为；（2）根据单一变

31、量控制思想，结合实验i、ii可知，导致ii中现象出现的主要因素为60水浴即温度，故答案为温度；（3）因K2C2O7中存在平衡：试管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反应方向进行，溶液颜色由橙色变为黄色，溶液颜色较i明显变浅，铬元素主要以CrO42-形式存在，故答案为溶液颜色较i明显变浅；CrO42-；（4）实验vi中，滴入过量稀硫酸发现，溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色，结合给定条件说明+6价的Cr元素变为+3价，所以在酸性条件下，+6价Cr可被还原为+3价，故答案为酸性；+3；（5）实验中Cr2O72应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3，电解质环境为酸性，因此Cr2O72放电的

32、反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，故答案为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2，其离子方程式为：Fe-2e-=Fe2+，Fe2与Cr2O72在酸性条件下反应生成Fe3，其离子方程式为：6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O，Fe3在阴极得电子生成Fe2，Fe3+e-=Fe2+，继续还原Cr2O72，Fe2循环利用提高了Cr2O72的去除率，故答案为Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+继

33、续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。20、100 mL容量瓶和胶头滴管 不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解 减小H2O2自身分解损失 2CrO2- 3H2O2 2OH=2CrO4H2O 除去过量的H2O2 在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6 molL1的醋酸至弱酸性，用pH试纸测定略小于，先加入一滴0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，静置、过滤、洗涤、干燥沉淀得PbCrO4 【解析】Cr(OH)3为两性

34、氢氧化物，在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2，“制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶液加入量，应再不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解，再加入6%H2O2溶液，发生氧化还原反应生成Na2CrO4， “氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，可减小H2O2自身分解损失，经煮沸可除去H2O2，冷却后与铅盐溶液作用制得PbCrO4，以此解答该题。【详解】（1）实验时需要配置100mL3molL1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是100mL容量瓶和胶头滴管，其中胶头滴管用于定容，故答案为：100mL容量瓶和胶头滴管；（2）Cr(OH)3为两性

35、氢氧化物，呈绿色且难溶于水，加入氢氧化钠溶液时，不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液过量，故答案为：不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解；（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，可防止反应放出热量，温度过高而导致过氧化氢分解而损失，反应的离子方程式为2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O，故答案为：减小H2O2自身分解损失；2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O；（4）煮沸可促使过氧化氢分解，以达到除去过氧化氢的目的，故答案为：除去过量的H2O2；（5）“冷却液”的主要成分为Na2CrO4，要想制备PbC

36、rO4，根据已知信息由Pb(NO3)2提供Pb2+，但要控制溶液的pH不大于7.2，以防止生成Pb(OH)2沉淀，由信息的图象可知，溶液的pH又不能小于6.5，因为pH小于6.5时CrO42的含量少，HCrO4的含量大，所以控制溶液的pH略小于7即可，结合信息，需要先生成少许的PbCrO4沉淀，再大量生成。所以实验操作为在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6molL1的醋酸至弱酸性（pH略小于7），将溶液加热至沸腾，先加入一滴0.5 molL1Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥；故答案为：在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6 molL1的醋酸至弱酸性，用pH试纸测定略小于，先加入一滴0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然