湖南省长沙市浏阳第十五中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

1、湖南省长沙市浏阳第十五中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不能发生铝热反应的是（ ）AV2O5 BMgO CMnO2 D Cr2O3参考答案：B略2. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）A.化学不做实验，就什么都不知道 B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学 D.未来化学的方向是经验化参考答案：C

2、略3. 关于Na,下面的叙述中正确的是 ( )A. 质子数为11 B. 电子数为11 C. 中子数为11 D. 质量数为11参考答案：A略4. 2.下列有关化学反应表达正确的是A实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： B蛋壳溶于食醋：CaCO3CH3COOH=CH3COOCaH2OCO2C向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2H2O2C6H5O2C6H5OH2CO参考答案：A略5. 下面是合成氨的简易流程示意图： 沿x路线回去的物质是()AN2和H2 B催化剂 CN2 DH2参考答案：A6. 关节炎的

3、病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+ NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）A正反应是吸热反应 B正反应是放热反应C升高温度平衡向正反应方向移动 D以上说法都不正确参考答案：B略7. 2009年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降4045%的减排目标。下列不符合这一主题的是A自备购物布袋，不用塑料方便袋B开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石

4、能源的依赖C推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D给汽车安装尾气处理器参考答案：D略8. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同BNa2CO3比NaHCO3热稳定性强CNa2CO3不能与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应参考答案：BNaHCO3在80左右即分解，而Na2CO3的热稳定性很好。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3NaOH=Na2CO3H2O9. 下列有

5、机物名称正确的是 A2 -乙基戊烷 B1，2 -二氯丁烷 C2，2 -二甲基-4-己醇 D3，4 -二甲基戊烷参考答案：B略10. X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33%B40% C50% D65%参考答案：D11. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.9g 离子中含有的电子数为1.8个B标准状况下，22.4L乙酸的分子数为个C一个氯原子的质量是35.5gD铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2个电子参考答

6、案：D略12. 下列说法，不正确的是A糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量较高C蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为“变性”D人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它参考答案：C试题分析：蛋白质溶液遇到浓的硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为盐析，C不正确，其余都是正确的。13. 最近医学界通过放射性14C标记的C60，发现有一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。有关14C的叙述正确的是A14C与C

7、60中碳原子的化学性质不同B14C与14N含的中子数相同C 14C与C60是同素异形体D14C与12C互为同位素参考答案：D14. 下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D碳酸氢钠和氢氧化钠参考答案：C略15. 有关葡萄糖在人体内供能的说法不正确的是()A.部分葡萄糖在体内被氧化,最终生成二氧化碳和水B.部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成糖原而储存起来C.部分葡萄糖可转变成蛋白质,储存在蛋白质组织中D.部分葡萄糖可转变成脂肪,储存在脂肪组织中参考答案：C解析：葡萄糖在人体内部分氧化分解供能,部分被肝脏、肌肉合成为糖原,部分转化为脂肪,不会

8、转化为蛋白质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。（2）写出氨气催化氧化的化学方程式_；（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_，D中的现象是_；（4）能证明有硝酸生成的现象是_；（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是_ a先加热A装置中的催化剂再由导管a通入空气 b先由导管a通人空气，再加热A装置中

9、的催化剂 c在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂参考答案：（1）b接( g )，( h )接( e )，( f )接( c )。 （2） （3）吸收反应物中的水，防止反应温度降低 ，气体由无色变为红棕色 （4）C中溶液由紫色变为红色 （5）a 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： （2）已知：C（s）O2（g）CO2（g） H393.5 kJmol12H2（g）O2（g）2H2O（g） H483.6 kJmol1现

10、有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.4 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol1写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO

11、2(g)的热化学反应方程式： 参考答案：略18. 按要求完成下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式：乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至5060发生反应： （2）给下列有机物命名： 参考答案：（1）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（2）2甲基戊烷；4甲基2己烯【考点】化学方程式的书写【分析】（1）乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应；苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至5060发生取代反应，生成硝基苯和水；（2）根据烷烃命名原则完成：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“

12、近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；属于烯烃的命名，从距离碳碳双键最近的一端编号【解答】解：（1）乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至5060发生取代反应，生成硝基苯和水，该反应为，故答案为：；（2）选取含有碳原子数最多的碳链为主链，最长的碳链含有5个C，主链为戊烷，然后从取代基最近的一端且含有支链最多的右边开始编号，该有机物的命名为：2甲基戊烷，故答案为：2

13、甲基戊烷；该有机物为烯烃，选取含有碳碳双键的最长的碳链为主链，最长碳链含有6个碳原子，主链为己烯，然后从距离碳碳双键最近的一端开始编号，双键在2号碳原子，4号碳原子上有一个取代基甲基，命名为：4甲基2己烯，故答案为：4甲基2己烯19. （10分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答：（1）该试剂的物质的量浓度为molL-1用该硫酸配制100 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸 mL。量取浓硫酸时应选用（选填序号：10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平。配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有 （写仪器名称）；（2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是 ；参考答案：（1）18.4； 25.0 ； ； 100mL容量瓶、玻璃棒（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【ks5u解析】（1）根据计算浓硫酸的物质的量浓度，mol/L=18.4mol/L；设配制100 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸Vml,则18.4mol/L10-3VL=4.6