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1、PAGE5第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用【学习目标】1掌握盐类水解影响因素；2盐类水解的应用。【学习重、难点】掌握盐类水解的应用。【知识回顾】1盐类水解的实质_。2盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的cOH_10-7mol/L，cH_10-7mol/L。3弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度水解程度，则溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH24F4F252A2A2A2c2AL氢氧化钠溶液中逐滴加入L1醋酸溶液，滴定曲线如下

2、图所示。1写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_。2该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。3在B点，填“”、“cOHcHCOeqoal,3cH2CO3CcCOeqoal2,3cHCOeqoal,3L1DcOHcHcHCOeqoal,32cH2CO3【参考答案】1C6C由电荷守恒可得：cNHeqoal,4cHcClcOH，因cNHeqoal,4cCl，所以cHcOH，溶液呈中性，3c2c2A2AolA2水解得到2mol阴离子，所以造成Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等，所以B不对；C项根据电荷守恒即可列出，关系式正确；Na2A溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为cNacA2cOHcH，故D不正确。10111NH4Cl2NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl3小于大于121OHCH3COOH=CH3COOH2O23cNacHcOH1COeqoal2,3H2OHCOeqoal,3OH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点2用p

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