《一种重要的混合物-胶体》学案

1、 8/8第1节 元素与物质的分类第3课时一种重要的混合物胶体学习目标1.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性。2.能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。学习探究知识点一分散系的分类及比较【探究活动】1观察KNO3溶液和泥土悬浊液，完成下列填空(1)分散系(2)胶体概念分散质的微粒直径介于_之间的分散系。分类依据_，胶体可分为_。2问题思考(1)胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？(2)根据你对分散系的理解，你能列举一些生活中常见的分散系吗？其中哪些是胶体？【学以致用】1用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1100 nm，1 nm109 mA溶液 B悬

2、浊液C胶体 D乳浊液2根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿河或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的()A溶液 B悬浊液C乳浊液 D胶体知识点二胶体的性质和应用【探究活动】实验一将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，有何现象。实验二向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液，观察现象。实验三将Fe(OH)3胶体加入到U形管中，插入石墨电极，接通直流电源，过一段时间后，观察现象。1动手操作并观察上述三个实验，完成下列填空并归纳胶体的性质和应用。(1)丁达尔现象：当_通过

3、胶体时，从入射光_可观察到_，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。丁达尔现象产生的原因是胶体中_对可见光_形成的，利用丁达尔现象可区别_与_。(2)聚沉：胶体稳定存在的原因主要是：胶体分散质粒子带_，且同种胶粒的电性_，它们之间相互_，使得胶体粒子不易聚集成大颗粒而沉降。当向胶体中加入可溶性盐时，可溶性盐产生的阳离子或阴离子能中和_所带的电荷，从而使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成_析出。这种现象称为聚沉。(3)电泳：胶体分散质微粒细小而具有巨大的_，能较强地吸附电性相同的_，而形成_，这些_在外电场作用下会发生_，这种现象称为电泳。2问题讨论(1)电泳现象证明胶体微粒带电荷，并且同

4、种胶体的胶粒带同一种电荷，这一种情况对胶体的形成有什么意义？(2)除向胶体中加入可溶性盐可使胶体发生聚沉外，还有哪些方法能使胶体聚沉？【学以致用】3在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3溶液能使血液发生化学变化4试用胶体理论解释下列现象：入海口处形成三角洲的原理是_。向豆浆中滴加卤水(MgCl2)可制得豆腐_。知识点三胶体的制备和提纯【探究活动】1可用如下方法制备Fe(OH)3胶体：取一个小烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水

5、中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。(1)写出此制备反应的化学方程式_；(2)如何用简单的方法检验是否制得了胶体_；_(3)某同学制备Fe(OH)3胶体未成功，得到了红褐色沉淀，请你分析出现这种情况的可能原因_。2利用胶体微粒直径大小与浊液或溶液分散质粒子的直径大小的差别，可以将胶体进行分离和提纯。(1)胶体与浊液分离：用过滤的方法，胶体微粒可以通过滤纸。(2)胶体与溶液分离：用渗析的方法，胶体微粒不能通过半透膜。试简述Fe(OH)3胶体与FeCl3和HCl混合液的分离净化方法。【学以致用】5用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是()A将F

6、eCl3溶液滴入蒸馏水中B将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀D将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体6Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B两者均有丁达尔现象C加入盐酸先产生沉淀，后溶解D分散质微粒可通过半透膜要点突破1溶液、胶体、浊液三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的种类分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子的直径d1 nm1 nmd100 nm外部特征均一、透明、均一、透明、较稳定不均一、不透明、

7、不稳定能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层实例食盐水、碘酒氢氧化铁胶体、淀粉溶胶泥水2.胶体的性质(1)从胶体粒子大小认识胶体的某些特征。由于胶体粒子直径在1 nm100 nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质丁达尔效应。由于胶体粒子直径不大，所以胶体也有它的力学性质布朗运动。胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质电泳现象。(2)根据胶体的性质，理解胶体发生聚沉的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生聚沉；加热

8、胶体，胶体粒子吸附的离子受到影响，胶体也会聚沉。如果聚沉后的胶体仍然包含着大量的分散剂，就成为半固态的凝胶。参考答案 知识点一探究活动1(1)一种或几种物质另一种物质里被分散1 nm1nm100 nm100 nm(2)1100 nm分散剂的状态气溶胶、液溶胶和固溶胶2(1)分散质的微粒直径大小。(2)食盐水、白酒、泥水、有尘埃的空气、粥、豆腐、牛奶、淀粉溶液、蓝墨水、肥皂水、云、雾、烟其中有尘埃的空气、牛奶、淀粉溶液、肥皂水、云、雾、烟是胶体。学以致用1C本题通过热点题材纳米为载体，考查学生对分散系分类的理解。分散质粒子直径在109107 m2D雾属于气溶胶，是胶体的一种。知识点二探究活动1(

9、1)一束可见光侧面光亮的通路胶粒散射胶体溶液(2)电荷相同排斥胶体微粒沉淀(3)比表面积离子带电微粒微粒定向移动2(1)同种电荷相互排斥，这是胶体稳定存在的主要原因。(2)加热、搅拌或加入带相反电荷胶粒的胶体也可引起胶体的聚沉。学以致用3B止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血液继续外流。血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，FeCl3溶液可使血液中的胶体聚沉，因血液中OH的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3沉淀。4河水携带大量泥沙，可形成泥土胶体。海水中含有较多的电解质，在入海口处与河水相遇时，可中和胶粒所带电荷使之发生聚沉，年久日深泥沙沉积，形成三角洲。豆浆是蛋白质形成的胶体，向其中滴入MgCl2溶液，电离出的离子可中和胶粒所带电荷而发生聚沉，再经过滤、积压、成型，可制得豆腐。解析胶体与人体的生命活动以及生产和生活有密切关系，要注意运用胶体理论解释有关现象，重点是胶粒的吸附性和聚沉的原理及方法。知识点三探究活动1(1)FeCl33H2Oeq o(=,sup7()Fe(OH)3(胶体)3HCl(2)根据丁达尔现象，用可见光照射溶液，根据是否出现光亮的通路来判断是否是胶体(3)加热时间过长，胶体发生聚沉FeCl3溶液过多，胶体发生聚沉搅拌溶液，使胶体聚沉2将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的