《与量有关的离子方程式的书写》专项练习

1、PAGE15与量有关的离子方程式的书写时间：45分钟一、选择题每小题仅有一个选项符合题意1下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是。ANaClBC2H5OHCH2SO4D液氨2下列有关电解质的说法中正确的是。A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解3下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是。AgCl=AgClBa22OH2HSOeqoal2,4=BaSO42H2OCaCO32H=CO2H2OCa2FeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOABCD4下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧

2、化还原反应的是。A氢气和氯气混合点燃B氯化钡溶液和硫酸溶液混合C把铜放入硫酸汞溶液中D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应52022南京模拟在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是。Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOeqoal,3OH=COeqoal2,3H2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=AlOH33NHeqoal,46下列解释实验现象的反应方程式正确的是。A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa

3、2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOeqoal,3Ca22OH=CaCO3COeqoal2,32H2O二、不定项选择题每小题有12个选项符合题意7下列书写的离子方程式中，正确的是。A高锰酸钾溶液与乙二酸草酸反应：2MnOeqoal,45C2Oeqoal2,416H=2Mn210CO28H2OB在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NHeqoal,4OH=NH3H2OCVO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2MnOeqoal,4H2O=5VOeqoal,2Mn2

4、2HDFe2被空气氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。A用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl2NH3H2O=AgNH322H2OClB二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO22Fe32H2O=SOeqoal2,42Fe24HC硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：HNHeqoal,42OH=NH3H2OH2OD碱性条件下铝粉还原NaNO2：NOeqoal,22Al3OHH2O=2AlOeqoal,2NH3H2O92022江苏，6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2

5、NOeqoal,3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOeqoal,2CO23H2O=2AlOH3COeqoal2,310类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式类推正确的是选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向污水无还原性中投放Al2SO43，生成凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAlOH3胶体3H向污水无还原性中投放Fe2SO43，生成凝聚悬浮物的胶体：Fe33H2OFeOH3胶体3HC氯气与CaOH2悬浊液

6、反应：Cl2CaOH2=Ca2ClClOH2O氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向CaClO2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向CaClO2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO三、填空题11完成下列反应的离子方程式：1BaOH2溶液与NH42SO4溶液混合：_。2CuSO4溶液与BaOH2溶液混合：_。3NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。4BaOH2与H2SO4两稀溶液混合：_。5Fe2O3溶于HI溶液中：_。6FeBr2溶液中通入过量Cl2：_。7FeO溶于稀HNO3中：_。1

7、2离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：1在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_填序号。单质氧化物电解质盐化合物2可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。3离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号4试列举出三种不同类别的物质酸、碱、盐之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2S

8、Oeqoal2,4=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式3个：_；_；_。13某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾ZnSO47H2O和汞的方案。【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【实验方案】【问题探究】1步骤所发生反应的离子方程式为_。2步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生FeOH3的反应的离子方程式为_。3步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。4欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。5步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响_填“是”或“否

9、”，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：_。6该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与FeOH3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_。参考答案1解析要注意两个限定条件：1电解质；2只有在水溶液中才能电离。B、D是非电解质，A在熔融状态下也可以导电。答案C2解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。答案B3解析可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，例如AgNO3与NaCl、HCl的反应；可以表示BaOH2与H2SO4或NaHSO4的反应；可

10、以表示CaCO3与盐酸、硝酸等的反应；可以表示Fe与可溶性铜盐的反应如CuSO4、CuCl2等；只能表示氯气与水的反应。答案B4解析A不属于离子反应，B、C、D均属于离子反应，其中C属于有颜色变化的氧化还原反应，B、D属于复分解反应。答案C5解析A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NHeqoal,4也与OH反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误；只有D项正确。答案D6解析A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4NaO2=2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化

11、碳反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，反应的离子方程式为Ca2OHHCOeqoal,3=CaCO3H2O，D项错误。答案B7解析A项乙二酸是弱酸，不能写成离子形式，错误；B项在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液，发生反应：HOH=H2O，错误；C项反应原理符合客观事实，拆写符合离子方程式的要求，正确。D项Fe3与OH不能大量共存，会继续发生反应产生FeOH3沉淀，故错误。答案C8解析B项符合氧化还原反应原理，拆写符合离子方程式的要求，正确；C项滴加少量Na

12、OH溶液，先和氢离子反应，错误；D项电荷和原子不守恒，错误。答案AB9解析A项电荷不守恒，应为Cu2Fe3=Cu22Fe2，A错误；C项中醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，C错误；D项中通入的是过量的CO2，产物应是HCOeqoal,3而不是COeqoal2,3，D错误。答案B10解析A项，金属Na太活泼，不能和溶液中的Cu2反应生成Cu，离子反应方程式为2NaCu22H2O=CuOH22NaH2；C项，HClO的酸性弱于H2CO3，氯气与CaCO3悬浊液反应的离子反应方程式应为2Cl2H2OCaCO3=Ca22Cl2HClOCO2；D项，HClO能够将CaSO3氧化为CaSO4；B项正确。

13、答案B11答案1Ba22OH2NHeqoal,4SOeqoal2,4=BaSO42NH3H2O2Cu2SOeqoal2,4Ba22OH=BaSO4CuOH23NHeqoal,4HCOeqoal,32OH=NH3H2OCOeqoal2,3H2O4Ba22OH2HSOeqoal2,4=BaSO42H2O5Fe2O36H2I=2Fe23H2OI262Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl73FeO10HNOeqoal,3=3Fe3NO5H2O12解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质化合物参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn

14、Cu2=CuZn2，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2eqo=,sup15CuH2O。答案1232CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO24BaCl2H2SO4=BaSO42HClBaOH2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl13解析1步骤中只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。2抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH

15、溶液时，Fe2与OH反应生成FeOH2，FeOH2迅速被空气中的O2氧化为FeOH3，其反应的离子方程式为4Fe2O28OH2H2O=4FeOH3。3根据框图转化关系，不难发现ZnOH2的性质类似于AlOH3的性质，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的性质，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnOeqoal2,24H=Zn22H2O。4FeOH3首先与稀H2SO4反应生成Fe2SO43，Fe2SO43再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO47H2O。5HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大