广东省梅州市叶南中学高一化学联考试题含解析

1、广东省梅州市叶南中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是（）A沸点：PH3NH3H2OBCO2分子中的化学键为非极性键CNH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2DNH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构参考答案：D考点：化学键；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，水的沸点100，而氨气常温下为气体；B、根据不同种元素形成的共价键为

2、极性键；C、NH3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（531）=4，中心原子是以sp3杂化；D、根据价层电子对互斥模型判断解答：解：A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH3NH3H2O，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、NH3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（531）=4，中心原子是以sp3杂化，故C错误；D、NH4+和PH4+中，中心原子都形成4个键，没有孤电子对，为正四面体结构，故D正确；故选D点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、离子的空间结构、晶体的类型以及化合物的类型的判断，侧重

3、于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系2. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是( )(1)氯气 （2）液氯 （3）新制氯水 （4）氯气的酒精溶液 （5）盐酸 （6）过量盐酸酸化过的漂泊粉溶液A (1) (2) (3) B (1)（2）（3）（6） C (3) （4） (6) D (3)（6）参考答案：D3. 下列物质中，不溶于水的是A. 苯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 蔗糖参考答案：A乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯难溶于水，故选A。4. 某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、

4、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（ ）A 蒸发 B 萃取 C 过滤 D 蒸馏参考答案：D略5. 下列有关物质的反应属于取代反应的是( )A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 乙烯通入溴水中C. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：AA、甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B、乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，故D错误，

5、故选A。6. 图标所警示的是A当心火灾氧化物 B当心爆炸自燃物质 C当心火灾易燃物质 D当心爆炸爆炸性物质参考答案：C7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，78g苯中含有3NA个碳碳单键 B. 0.1 mol C4H10分子中一定存在1.3NA对共用电子对 C. 炭与浓硫酸反应，当电子转移数目为4NA时，生成了22.4L气体 D. 标准状况下，2.24LNO与2.24LO2混合后，所含分子数为0.2NA参考答案：B略8. T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时

6、间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 （ ）A在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6 molL1min1B在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.4molL1 A、0.4 molL1 B和0.2 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C9. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A. CO2CO B. KMnO4O2 C. Fe Fe3O4 D. CuO CuSO4参考答案：C【分析】根据元素化合价变化分析反应类型。【详解】氧

7、化剂具有氧化性，可以使还原剂发生氧化反应，发生氧化反应时元素化合价升高；A.碳元素化合价降低，故A错误；B.氧元素化合价升高，但高锰酸钾受热分解直接可以生成氧气，故B错误；C.铁元素化合价升高，故C正确；D.铜元素化合价没有改变，故D错误。故选C。【点睛】有些反应中，反应物既是氧化剂又是还原剂。10. 下列有关海水资源综合利用的说法错误的是A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠B.海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化C.从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：D11. 下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是（ ）A生

8、石灰加水生成熟石灰 BC+H2OCO+H2C金属钠与水反应 DHNO3+NaOH=NaNO3+H2O参考答案：B12. 下列物质属于电解质的一组是ACO2、NH3、HCl BH2SO4、HNO3、BaCl2CH3PO4、H2O、Cu D液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B试题分析：CO2、NH3属于非电解质，故A错误；酸碱盐都是电解质，故B正确；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；NaOH溶液属于混合物、CH3CH2OH是有机物，属于非电解质，故D错误。13. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来

9、，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜参考答案：C略14. 设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1NA个NaC1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子 D1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2NA参考答案：D略15. 原电池产生电流的本质原因是A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 D电极上进行的氧化还原反应的生

10、成物为电子参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质_、_。 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ， D 。 （3）装置C的作用是 。 （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

11、试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是 ，反应的离子方程式是 ；你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。参考答案：（1）酸性、还原性；（2）B溶液恢复红色， D溶液仍无色（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（4）SO2和Cl2按物质的量之比11恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl； SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42+ 2Cl+ 4H+ 控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=285.kJ/molC3H8(g)+5O

12、2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C-3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 参考答案：1:1（ 2分）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2044.0kJ/mol （3分）18. 氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O 2H2+O2制得

13、的氢气可用于燃料电池试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛的作用是 ；生成的氢气用于燃料电池时， 能转变为 能；分解海水的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：A极：H2+O22e=H2O，B极：O2+4e=2O2则A极是电池的 极，电子从该极 （填“流入”或“流出”）参考答案：（1）催化剂；化学；电；吸热；（2）负；流出解：（1）水难以分解，在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气，并用激光提供能量，则说明二氧化钛起到催化剂的作用，该反应吸热，燃料电池是将化学能转变为电能的装置，故答案为：催化剂；化学；

14、电；吸热；（2）氢气具有还原性，在负极上被氧化而失去电子，电子从负极经外电路流向正极，故答案为：负；流出19. （8分）某实验小组设计用50 mL 10mol/L盐酸跟50mL 11mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热 数值 （填偏高、偏低或不变）； （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号 起始温度t1/终止温度（t2）温差（t2-t1）盐酸NaOH溶液平均值125