广东省梅州市丰顺华侨中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省梅州市丰顺华侨中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）A35.3gB33.5gC32.3gD11.3g参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，当加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固

2、体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4来计算【解答】解：当加入的 Ba（OH） 2完全形成沉淀时，发生反应：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4+Fe（OH）2+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4，故沉淀的质量最大为0.1mol233g/mol+0.1mol107g/mol=34g，所以沉淀的质量不可能为35.3g，故选A2. 某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是：（）ANa+、Ag+、ClO、ClBAl3+、Mg

3、2+、Br、ClCNH4+、NO3、Fe2+、SO42 DK+、Ba2+、NO3、OH参考答案：B A Ag+与Cl生成难溶于水的AgCl沉淀，故不能大量共存；B此组离子不能发生反应，故可以大量共存；CNH4+、NO3、Fe2+、SO42此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后，NO3在酸洗的条件下可以把Fe2+氧化，故不能大量共存；DK+、Ba2+、NO3、OH此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后OH能发生反应，故不能大量共存。3. 已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJmol-1(2)C(s)+O2(g)

4、 = CO2(g) H2= 393.5 kJmol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变H为（ ）kJmol-1A488.3 B244.15 C244.15 D488.3参考答案：D略4. 某溶液中可能含有Br、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）。肯定不含Br； 肯定不含Cu2+； 肯定含有SO32； 可能含有Br A. B. C. D.参考答案：D5. （08山东省济阳县期末）物质发生化学反应时：电子

5、总数 原子总数 分子总数 物质的种类物质的总质量物质的总能量 。 反应前后肯定不发生变化的是（ ） A B C D 参考答案：答案：A6. 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是 （ ） 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸PH101044 A、两溶液相比，两者的Kw不相同 B四种溶液分别加水稀释10倍，pH最大的是 C中加入少量的醋酸钠固体后，溶液的pH减小 D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有： c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c( OH -)参考答案：D略7. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水硫酸铜 澄清石灰水 红热CuO 生石灰 品红溶液

6、 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（）A B C D参考答案：B考点：常见气体的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计.专题：物质检验鉴别题分析：根据物质的性质进行检验，先用白色无水硫酸铜检验水变成蓝色，再用品红溶液检验SO2，再用高锰酸钾溶液除去SO2，因为品红不能除去它，再通过澄清石灰水检验CO2，再通过加热的CuO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊解答：解：先用无水硫酸铜检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果； 再用品红溶液检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再

7、用酸性高锰酸钾溶液将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验； 再用澄清石灰水检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊； 用生石灰来干燥气体，再用红热CuO来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；所以正确的顺序为：，故选B点评：本题考查气体的检验，本题难度不大，本题的关键之处在于检验的步骤要合理、紧凑，并排除相互干扰的因素，如检验二氧化碳之前必须检验并除去二氧化硫8. 设阿伏加德罗常数为NA。下列叙述中正确的是 A0.1mol铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NAB60 g 二氧化硅晶体中含有二氧化硅分子数为

8、6.021023C标准状况下，11.2 L D2分子中含有的中子数为6.021023D标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(122.4)NA参考答案：C9. 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是A. X为电源负极B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C. 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区D. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-参考答案：B分析：从装置图中可知，X端连接的电极上发生反应是微生物作用下BOD、H2O反

9、应生成CO2，Y端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极，结合电极反应和电子守恒计算，质子膜允许氢离子通过。详解：根据上述分析可知，Y为负极，X为正极。AY端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极，故A错误；B若该装置在高温下进行，催化剂微生物被灭活，则净化效率将降低，故B正确；C若有1molNO3-被还原，根据阴极电极反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，可知转移电子5mol，则有5molH+通过质子膜迁移至阴板区，

10、故C错误；D若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，碳元素化合价由0价变化为+4价，理论上电极上流出=4e-6=24mole-，故D错误；故选B。10. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ） A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)参考答案：B略11. （08年全国卷）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为（） A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L参考答案：答案：C解析：设原溶液物质的量浓度为c

11、mol/L，V(NaOH)=3L V(HCl)=2L,二者混合后反应，混合溶液体积为5L， 二者混合后反应，所得溶液PH=12，则 c(OH-)=10-2mol/L 3Lcmol/L-2Lcmol/L = 10-2mol/L5L 则，c=0.05mol/L考点：酸碱中和反应，pH计算12. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 （） KOHNa2SO4AlCl3 NaHCO3Ba（OH）2H2SO4 HClNaAlO2NaHSO4 Ca（OH）2Na2CO3BaCl2 A B C D参考答案：A略13. 百里酚酞是常用的滴定指示剂，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐等原料合成

12、得到。有关说法错误的是A邻苯二甲酸酐与百里酚酞都属于芳香族化合物B百里酚酞在一定条件下能与Br2、H2、O2等物质反应C1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应D邻苯二甲酸酐分子中处于同一平面的原子最多有15个参考答案：C略14. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3， 氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是 ACl2与H2O的反应：Cl2H2O 2HClClOB向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO32D200ml

13、2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气4Fe2+ + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3+ +3 Br2 +10Cl参考答案：D略15. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：IFe2+参考答案

14、：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝【解答】解：A然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D氯水先氧化碘离子，碘单质遇

15、淀粉变蓝，则由现象可知还原性IFe2+，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3 + O2 CoxOy + CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。请填写下列空白：（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式 ；（2）E装置的U形管里盛放的物质是 ；A. P2O5 B. 无水CaCl2 C. 碱石灰

16、 D. 无水CuSO4（3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B 装置中所盛放的物质是 ；A. NaOH溶液 B. 饱和NaHCO3溶液 C. 饱和NaCl溶液 D.KI溶液（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起 ；（5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为 ；（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善 。参考答案：（11分）（1）2KClO3 2KCl + 3O2 （2分）（2） C（1分） （3）D（2分） （4）倒吸（1分。详细写给分） （5）Co2O3 （

17、3分）（6）在a处接一装有碱石灰的干燥管（2分。干燥剂若不能吸收CO2不给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1) C中含氧官能团名称为_。(2) DE的反应类型为_。(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用

18、，合成路线流程图示例见本题题干)_。参考答案：(1)羰基和酯基 (2)消去反应 (3) (4) (5)【分析】(1)由结构可知C中含氧官能团为：酯基、羰基；(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳双键得到E；(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为；(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢；(5)由EFG转化可知，可

19、由加热得到，而与CH2(COOCH3)2加成得到，与氢气发生加成反应得到，然后发生催化氧化得到，最后发生消去反应得到。【详解】由上述分析可知：A为HOOC(CH2)4COOH；B为。(1)由C结构简式可知C中含氧官能团：酯基、羰基；（2）对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳双键得到E，故D生成E的反应属于消去反应；(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为；(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；碱性条件

20、水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分异构体为：；(5)与H2在Ni催化下发生加成反应产生，与O2在Cu催化下发生氧化反应产生，与NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生，再与CH2(COOCH3)2发生加成反应产生，该物质在高温下反应产生，故合成路线流程图为：。【点睛】本题考查有机物的合成的知识，涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，(4)中同分异构体的书写为易错点、难点,关键是对比物质的结构理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。18. A、B、C、D是原子序数依次增大的短周

21、期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。AC（1）D的离子结构示意图为_。 （2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序： （写离子符号）（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4.48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_，反应中电子转移数为_ _。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_，若将

22、反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1) （2） S2- Cl- Al3+ （3）NO2 NO 0.4 mol 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O(4) 2:3 Al3+3Al(OH)4 -=4 Al(OH)3【Ks5u解析】根据A和C元素在周期表中的相对位置可知，A是第二周期元素。A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，所以A的原子序数257，即A是氮元素，则C是硫元素。B为地壳中含最最多的金属元素，所以B是铝元素。又因为A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，所以D是氯元素。（1）氯元素的原子序数是17位于第三周期第A族

23、，其原子结构示意图为。(2)根据离子半径的比较规律，先看电子层数，层多半径大，在看质子数，同层，质子数越多，半径越小，B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序S2- Cl- Al3+；（3）N的最高价氧化物对应的水化物乙是硝酸，属于氧化性酸，其浓溶液与铜反应的方程式为Cu4HNO3Cu(NO3)22H2O2NO2。60 mL 10.0 mol/L乙的浓溶液中硝酸的物质的量0.06L10.0mol/L0.6mol，如果全部被还原则生成NO2的物质的量是0.3mol，其标准状况下的体积0.3mol22.4L/mol6.72L4.48L，这说明生成的气体中还含有NO，这是由于随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，而稀硝酸的还原产物是NO。混合气的物质的量4.48L22.4L/mol0.2mol，则根据氮原子守恒可知，生成的硝酸铜的物质的量（0.6mol0.2mol）20.2mol。因此被氧化的铜单质的物质的量0.2mol，所以还原剂失去电子数0.220.4mol，继续加入硫酸，溶液中的硝酸根离子与硫酸提供的氢离子，构成硝酸，发生反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O（4）铝与硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2。因此硫酸和氢氧化钠溶液的体积与浓