广东省揭阳市鸿聚中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省揭阳市鸿聚中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1硒（34Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A. B. C. D. 参考答案：B因卤素单质的熔沸

2、点随原子序数的增大逐渐升高，故正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误；铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性TlAl，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性NaMgAl，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；故选：B。点睛：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的

3、性质变化规律，解题关键：明确金属性与非金属性强弱的比较方法，易错点，金属性与非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，不能通过氢化物水溶液有酸性来比较2. 下列事实与胶体性质无关的是A. 向豆浆中加入卤盐做豆腐B. 往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C. 在河流入海口易形成沙洲D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路参考答案：B【详解】A、豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A不符合；B、往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，B符合；C、在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，

4、C不符合；D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不符合。答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解答此类问题的关键。3. （原创）下图表示500时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是AZ物质的变化情况为曲线bB该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C0t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD若t1= 1min，则v(Y )= 0.02 molL-1s-1参考答案：D略4. 下列说法不

5、正确的是A原电池负极被氧化B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变参考答案：B5. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是AX是第A元素，Z是第A元素BX、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸DX、Z形成的化合物是离子化合物参考答案：B6. 只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用 A、蒸馏水 B、AgNO3 C、NaOH溶液 D、乙醇参考答案：A略7. 下列分子中的所有原子都在

6、同一平面上的是A. B. C. D. 参考答案：B略8. 下列关于Pt与Pt的说法正确的是APt与Pt是同一种核素 BPt与Pt的质量数相同CPt与Pt互为同位素 D Pt与Pt的中子数均为78参考答案：C略9. 反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A、NO：0.001molL1 B、H2O：0.002molL1C、NH3：0.002molL1 D、O2：0.0025molL1参考答案：A略10. 下列物质既能导电，又属于电解质的一组是A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 液氨、

7、石灰水、水银C. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl参考答案：D石墨是单质、醋酸溶液是混合物，石墨、醋酸溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；液氨属于非电解质、石灰水是混合物、水银是单质，故B错误；稀H2SO4、NaOH溶液都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl既能导电又属于电解质，故D正确。11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.5NAB. 将0.2mol NH3充入密闭容器中，在一定条件下加热

8、分解，生成N2的分子数为0.1NAC. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9NAD. 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA参考答案：AA. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，根据电荷守恒可知铵根的物质的量等于硝酸根的，因此溶液中NH4+的数目为0.5NA，A正确；B. 将0.2mol NH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，由于是可逆反应，生成N2的分子数小于0.1NA，B错误；C. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸和

9、铜不反应，转移的电子数小于0.9NA，C错误；D. H2与D2的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol，而D2的物质的量为0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2个中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA个，D错误，答案选A。12. 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6。下列说法正确的是 AR一定是第A族元素 BR的最高价氧化物为RO3 CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性参考答案：A略13. 碘-131是一种放射性核素，它的原子核内有78个中子

10、，下列说法正确的是（ ）A. 碘-131形成的单质与碘-127形成的单质化学性质几乎完全相同B. 碘元素的相对原子质量为131C. 碘的原子序数为78D. 原子中有131个质子参考答案：A略14. “绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比） ：A分解反应 B化合反应 C复分解反应 D置换反应参考答案：B15. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述错误的是元素ABCDE原子半径nm0.160

11、0.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211A. A、B的单质与稀盐酸反应速率ABB. D、E形成单质的氧化性D2E2C. A单质着火时，可以用干粉灭火D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO4参考答案：C上述元素均为短周期元素,由元素的化合价可以知道,D、E为-1价,则D为F元素,E为Cl元素;C主要化合价为-2、+6价,可以知道C为S元素,A为+2价,原子半径等于S元素,故A为Mg元素;B为+3价,原子半径小于Mg大于S,故B为Al元素；金属性Mg比Al强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为MgAl,A错误；非金属性FCl,非金属性

12、越强,其单质的氧化性就越强，所以氧化性F2Cl2，B错误；金属镁能够二氧化碳发生反应，所以镁单质着火时，不能用干粉灭火，C正确；非金属性ClS,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,酸性H2SO4HClO4,D错误；正确选项C。点睛：金属性越强,与酸反应越剧烈；非金属性越强,阴离子的还原性越弱；非金属性越强,氢化物越稳定；非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。浓盐酸浓硫酸浓

13、硝酸浓氢氧化钠溶液铝实验1实验2实验3实验4铁实验5实验6实验7实验8铜实验9实验1O实验11实验12 回答有关上述实验的下列问题： (1)三种金属投入以上某种试剂中均无明显现象，这种试剂是 。 (2)有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是 。 (3)能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是 (填实验编号)。 (4)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是 和12(填实验编号)。 (5)写出实验4发生的化学方程式 。参考答案： (1)浓硫酸 (2)11 (3)2、6 (4)8、9 (5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2三、综合题（本题包括3个小题，共

14、30分）17. 已知反应：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O2H2O2H2O2(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；H2O只被氧化的是_，H2O只被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。(2)用双线桥表示反应中电子转移情况：_ _。参考答案：(1) (2) 18. (9分)AG七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶

15、液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。、均为燃烧反应。 请回答下列问题： （1）F的化学式 ，G的化学式 。（2）反应的化学方程式是 。（3）写出下列反应的离子方程式： ， 。（4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是 ， 。参考答案：（1）AlCl3；NaAlO2；（2）2NaO2Na2O2；（3）2Na2O22H2O=4Na+4OHO2； Al2O36H+=2Al3+3H2O；（4）先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解；Al3+4OH=AlO22H2O；（3）反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na+4OHO2，反应的离子方程式为Al2O36H+=2Al3+3H2O，故答案为：2Na2O22H2O=4Na+4OHO2； Al2O36H+=2Al3+3H2O；（4）E为NaOH，F为AlCl3，将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，发生的反应依次为Al3+3OH= Al(OH)3，Al(OH)3 + OH= AlO22H2O，现象是先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解，总反应离子方程式为Al3+4OH=AlO22H2O，故答案为：