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1、广东省梅州市华阳中学高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s,那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需时间为( ) A.大于12 s B.等于10 s C.等于12 s D.小于12 s参考答案:A略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OBAl
2、粉与NaOH溶液反应:C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-参考答案:D3. 已知下列各组反应的反应物及温度,则反应开始时,放出H2的速率最快的是(表中的物质均为反应物)编号金属(大小、形状相同的粉末)物质的量酸的浓度及体积反应温度/AMg 0.1 mol3 mol/L的硝酸10 mL60BMg 0.1 mol3 mol/L的盐酸10 mL30CFe 0.1 mol3 mol/L的盐酸10 mL60DMg 0.1 mol3 mol/L的盐酸10 mL60参考答案:D试题分析:A、
3、Mg与硝酸反应不会产生氢气,错误;B、C、D的反应中Mg比Fe活泼,反应速率快,B、D反应条件中, D的温度高于B,反应速率快,所以放出氢气最快的是D,答案选D。考点:考查反应速率的判断4. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生反应主要是A氧化反应 B取代反应 C加成反应 D聚合反应参考答案:A略5. 下列有关晶体的叙述中不正确的是()A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B1mol SiO2晶体中含2mol SiO键C干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成参考答案:B略6. 关于晶体的下列说法正确的是( )在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
4、,只要有阳离子就一定有阴离子;分子晶体的熔点一定比金属晶体的低;晶体中分子间作用力越大,分子越稳定;离子晶体中,一定存在离子键;分子晶体中,一定存在共价键; 原子晶体中,一定存在共价键;熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 A B C D 参考答案:C略7. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为 ( ) A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D两种沉淀都有,但以AgI为主参考答案:D略8. 下列说法正确的是A25时,等体积的pH= 0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中发生电离的水的物质的
5、量之比是1 :510B25时,向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时,都变大C100时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性D 25时,若1mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11参考答案:D略9. 下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中,正确的是()A为了减肥,我每天只吃水果、蔬菜B食用海产品可防治缺铁性贫血C选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡D我国应该禁止使用食物防腐剂参考答案:C考点:营养均衡与人体健康的关系;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.分析:A、水果和蔬菜中含有维生
6、素和糖类,缺少糖类、油脂;B、海产品主要含有锌、碘元素等;C、食物分为酸性食物、碱性食物,据此解答;D、食品防腐剂有时是必不可少的解答:A、水果中主要含有糖类和维生素,蔬菜主要含有维生素,故只食用水果和糖类容易缺少糖类,故A错误;B、海产品中主要含有锌碘等,缺铁性贫血需要多吃高蛋白质的食物,如瘦肉、猪肝等,故B错误;C、食物包含酸性食物以及碱性食物,能调节人体的酸碱平衡,故C正确;D、国家对食品防腐剂的添加是有一定范围参考的,在一定范围内添加是允许的,故D错误,故选C点评:本题主要考查的是化学与健康,掌握常见食品中的营养素是关键,属于基础题10. 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确
7、的是( )A在28 g聚乙烯树脂中,含有的碳原子数目为2NAB在合成28 g聚乙烯树脂的单体中,含有的双键数目为NAC28 g聚乙烯树脂完全燃烧时,转移的电子数目为3NAD28 g聚乙烯树脂中,含有的CH键的数目为4NA参考答案:C略11. 下列电离方程式中,正确的是ACH3COOH = CH3COO- + H+ BNaOH = Na+ + OH-CKClO3K+ + ClO3- DBaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-参考答案:B12. 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2,将它与NaHCO3溶液混合加热,有酸性气体产生那么包括A在内,属于芳香族化合物的同分异构体的数目是 A5 B
8、4 C3 D2 参考答案:A略13. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )。AAl1s22s22p63s23p1 BS2-1s22s22p63s23p4CNa+1s22s22p6 DF 1s22s22p5 参考答案:B略14. 如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L下列说法正确的是() AA池为电解池,B池为原电池BD、E两极都发生氧化反应CF极应为纯铜板材料DB池中E极质量增加12.8g参考答案:D【考点】电解原理【分析】A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产
9、生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L,则D电极上生成氧气,D为阳极,则C、E是阴极而F是阳极,AA、B为串联装置,二者都有外接电源;B阴极上得电子发生还原反应,阳极上失电子发生氧化反应;C电解精炼时,粗铜作阳极、纯铜作阴极;D根据转移电子守恒计算E生成Cu的质量【解答】解:A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L,则D电极上生成氧气,D为阳极,则C、E是阴极而F是阳极,AA、B为串联装置,二者都有外接电源,所以二者都是电解池,故A错误;B阴极上得电子发生还原反应,阳极上失电子发生氧化反应,D是阳极、E是阴极,
10、所以D发生氧化反应、E发生还原反应,故B错误;C电解精炼时,粗铜作阳极、纯铜作阴极,E是阴极、F是阳极,所以E是纯铜、F是粗铜,故C错误;DD电极上生成的气体是氧气,其物质的量为0.1mol,根据转移电子守恒得E生成m(Cu)=64g/mol=12.8g,故D正确;故选D15. 据最新报道,放射性同位素Ho可以有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是 A 166 B99 C67 D32参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. NaNO2俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,容易导致误食而中毒,可通过化学实验加以鉴别。已知信息:NO2在酸性条件下可氧化Fe2 Na
11、NO2可以与KI反应生成碘单质 酸性高锰酸钾溶液中滴入NaNO2溶液后褪色 AgNO2(白色),难溶于水,可溶于稀硝酸。亚硝酸不稳定,容易分解。(1) 请你根据上述提供的信息顺序,逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案,结合方案1的提示,完成以下填空。(以含有NO2所产生的现象填空,文字简明扼要。)实验方案实验操作现象与结论方案1在两种待鉴物质的溶液中分别加入(NH4)2Fe(SO4)2,充分反应后再加入适量KSCN溶液。若溶液变 ,证明待鉴溶液中有NO2-存在。方案2方案3方案4方案5(2)写出所有上述反应的离子方程式: 方案1 方案2 方案3 方案4 方案5 参考答案:(1)实验方案实
12、验操作现象与结论方案1在两种待鉴物质的溶液中分别加入(NH4)2Fe(SO4)2,充分反应后再加入适量KSCN溶液。若溶液变血红色,证明待鉴溶液中有NO2-存在。方案2在两种待鉴物质的溶液中分别加入KI溶液,充分反应后再加入适量淀粉溶液。若溶液变蓝色,证明待鉴溶液中有NO2-存在。方案3在两种待鉴物质的溶液中分别加入酸性高锰酸钾溶液溶液,充分反应若酸性高锰酸钾溶液褪色,证明待鉴溶液中有NO2-存在。方案4在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液,充分反应后再加入适量稀硝酸若白色沉淀溶解,证明待鉴溶液中有NO2-存在。方案5在两种待鉴物质的溶液中分别加入稀硫酸,充分反应后适当加热若有有红棕色
13、气体产生,证明待鉴溶液中有NO2-存在(2)方案1:NO2Fe2+2H2NOFe3H2O 方案2:2NO22I4HNOI22H2O 方案3:5NO22MnO4-6H5NO32Mn23H2O 方案4:Ag+Cl=AgCl Ag+ NO2=AgNO2 方案5:NaNO2+H2SO4(稀)=NaHSO4+HNO2 HNO2=NO+NO2+H2O三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 已知反应:CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2ClCHClCH3 CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2-Cl 写出由1-氯丙烷制取丙三醇的化学方程式(CH2OHCHOHCH2OH)参考答案:
14、CH3CH2CH2Cl + NaOHCH3CH=CH2 + NaCl + H2O18. 氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下:提示:在本实验条件下,Ni()不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为 ;在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 ;(2) 反应的反应类型为 ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 ;(3)反应形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g,则x等于 。参考答案:(1)Fe2和Mn2;MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H
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