广东省梅州市兴宁岗背中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、广东省梅州市兴宁岗背中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一支量程为20mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是A a mL B（20a）mL C大于（20a）mL D大于a mL参考答案：C2. 下列关于蛋白质的叙述错误的是（ ）A.天然蛋白质经水解生成氨基酸B.蛋白质溶于水时，加入少量的Na2SO4能促进蛋白质溶解，若加入大量Na2SO4时，则会使蛋白质溶解度降低C.蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解D.酶是一种蛋白

2、质参考答案：C3. (12分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 )；下列说法正确的是_(填序号)；温度为T1时，从

3、反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_；参考答案：(1)2858 (2) CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H =443.5kJmol-1 (3) (4)1-0.5a略4. 在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z-+2XO2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B- 2B

4、-+Z2B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）AX2+是XO的还原产物BZ2在反应中为氧化产物，在反应中作氧化剂C.氧化性强弱顺序为XOA3+B2Z2D溶液中可发生反应：XO+5A2+8H+X2+5A3+4H2O参考答案：C略5. 用惰性电极电解下列各组物质的溶液时，发生的电极反应完全相同的是（ ）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4 B.CuSO4、CuCl2、H2SO4 C.NaOH、HCl、NaCl D.KCl、NaCl、Na2SO4参考答案：A略6. 下列哪个选项属于碳链异构 ACH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2 BCH2C(CH3)2和CH3CHCH

5、CH3 CCH3CH2OH和CH3OCH3 DCH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2参考答案：AB7. 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 （ ）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，跟标准比色卡比较参考答案：C8. 下列说法不正确的是（ ） A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0 C一定条件下，使用催化

6、剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率 D相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱参考答案：A略9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的数目为0.2NAB0.1 mol Na参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1 NAC电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L气体时，外线路通过电子数为NA参考答案：B略10. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物加入MnO2A.

7、全部 B. C. D.参考答案：C略11. 下列各组性质的比较中，不正确的是 A碱性：NaOHMg(OH)2 B热稳定性：NH3PH3 C金属性：KNa D原子半径：ClS参考答案：D12. 已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 参考答案：B13. 在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）A. 2H2O(g) 2H2(g) O2(g) H12H

8、2O(l) 2H2(g) O2(g) H2B. S (g) O 2(g) SO2(g) H1 S (s) O 2(g) SO2(g) H2C. 2C (s) O 2(g) 2CO (g) H12C (s) 2O 2(g) 2CO2 (g) H2D. H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) H12HCl(g) H2(g) Cl2(g) H2参考答案：C略14. 25 时,水的电离达到平衡:H2OH+OH-,下列叙述中正确的是()A.将纯水加热到95 时,KW变大,pH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,

9、KW不变,影响水的电离平衡D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变参考答案：C15. 下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_。碱石灰的作用是_。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是_。试管内氧化变为红棕色，该反应的化学方程式是_。（

10、3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。 氨气燃烧的化学方程式是_。参考答案： NH4HCO3 或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O 以便收集到纯净的NH3 (2)4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O; 2NO + O2 = 2NO2 (3) 先通入O2 后通入NH3 ; NH3 需要在纯O2 中燃烧,先通入O2 可排进空气使NH3在纯净的O2氛围中燃烧. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶

11、液，其操作可分解为如下几步：（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入NaOH标准溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）重复两次滴定并记录读数（1）上述实验过程中错误之处有（用序号字母填写）_（2）如下图所示，某同学绘制了用标准NaOH溶液(Y)滴定10.00 mL待测盐酸溶液(X)过程中的滴定曲线，依据图像推出X和Y的物质的

12、量浓度是下表中的()。ABCDX/molL10.090.030.90.3Y/molL10.030.090.30.9（3）在实验中可能造成测定结果偏高的原因是 。A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：略18. 在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有以下平衡关系：Cr2O72 (aq) + H2O（l） 2CrO42 (aq) + 2H+（aq）（1

13、）写出上述反应的平衡常数表达式：K=_（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈_色。（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈_色，因为_（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡_（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将_参考答案：（1）K= CrO422H+2/ Cr2O72（2）黄（3）橙红色 加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72浓度增大，溶液呈橙红色（4）正向移动 变浅略19. （11分）请回答下列问题：(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol-1、497 kJmol-1.N2(g)+

14、O2(g)=2NO(g)H=+180.0kJmol-1。则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_kJ。(2)25时，pH=5的CH3COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度c(H+)=_ kJmol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_。(3)25下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（）随溶液pH变化的部分情况如图所示。在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_（填“能”或“不能”）大量共存。当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为_。溶液中各种离子的物质的量

15、浓度大小关系为_。反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=_。参考答案：(1)631.5(2分) (2)10-9；不变；c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)(各1分)；(3) 不能(1分) ； HCO3-(1分) ；c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-) (2分)；10-4(2分)但温度不变，电离常数不变，则不变；该溶液中存在的离子只有钠离子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子，符合电荷守恒，所以该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式为c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)；反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=，当溶液中c(HCO3-)c(CO