广东省揭阳市神泉中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省揭阳市神泉中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛的联系，下列叙述正确的是 A.在教材演示实验中蔗糖、淀粉、纤维素的水解都是用稀硫酸做催化剂 B.鱼虾会产生腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒 C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂 抹稀氨水或氢氧化钠溶液，可以减轻疼痛 D.植物油由于长时间密封不严会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了醋化反应参考答案：B略2. 下列溶液中所含离子推断正确的

2、是（ ）A. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，该溶液中一定有B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有C. 向溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无D. 向溶液中逐渐通入气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有参考答案：D【详解】A、NO3在酸性溶液中具有强氧化性，能将SO32、HSO3氧化成SO42，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，SO32、HSO3对SO42的检验产生干扰，故A错误；B、氯水具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，滴加KSCN溶液，对Fe3检验产生干扰，因此

3、先滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，如果变红，说明溶液中有Fe3，故B错误；C、因为滴加的是稀NaOH溶液，且没有加热，此时的N元素以NH3H2O形式存在，因此该实验的结论不正确，故C错误；D、通入CO2气体，出现白色胶状沉淀，该沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，继续通入CO2，这两种沉淀不会溶解，因此该溶液中可能含有AlO2，也可能含有SiO32，故D正确；答案选D。3. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.

4、10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA参考答案：D略4. A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ） AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键 C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略5. 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O

5、+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：Mn02SO42I03I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算.专题：氧化还原反应专题分析：A失电子化合价升高的元素被氧化；B失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D根据碘和转移电子之间的关系式计算解答：解：A在反应中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应中被

6、氧化，故A错误；B碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，故B错误；C氧化性I03SO42，故C错误；D反应中生成1mol碘转移2NA电子，反应中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大6. 下列说法正确的是A将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l molL-1B将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 molL-1C将l0 rnL l.0mo

7、lL-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL-1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变参考答案：D解析：A.碳酸钙难溶于水，错误；B.盐酸易挥发，将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度小于4 molL-1，错误；C. 将l0 rnL l.0molL-1NaCl溶液与90mL水混合，混合后的体积不等于100mL,错误；选D.7. 如右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A非金属性：B离子半径：CZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D三种元素

8、中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：略8. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是，坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是（ ）A.遇FeCl 3 溶液显紫色，因为该物质属于酚类B该分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2 分别为4mol和7molD.滴入KMnO4 (H)溶液，观察紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键. 参考答案：D略9. 化学在生活、生产中应用广泛下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强

9、漂白效果C酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒D氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；B二者混合生成盐酸和硫酸钙；C依据医用酒精浓度为75%解答；D氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；【解答】解：A液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，漂白效果大大减弱，若恰好反应不具有漂白性，故B错误；C酒精能使蛋白质变性，医院一般用75%的酒精进行消毒，故C错误；D氧化铝能够与氢氧化钠反

10、应生成偏铝酸钠和水，所以不能氧化铝坩埚熔融烧碱，故D错误；故选：A10. 下列反应过程符合如图所示关系的是（ ） A向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量B向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量D向Na溶液中通入HCl气体至过量参考答案：A考点：化学方程式的有关计算专题：元素及其化合物分析：A向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca（ClO）2+CO2+H2OHClO+CaCO3，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2；B开始生成硅酸，而硅酸不溶解；C开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化

11、碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等；DNa溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na+HCl=Al（OH）3+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式可知前后消耗稀盐酸溶液体积之比解答：解：A向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca（ClO）2+CO2+H2OHClO+CaCO3，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2，前后消耗二氧化碳体积相等，图象符合实际，故A正确B开始生成硅酸，而硅酸不溶解，图象不符合，故B错误；C开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等，故C错误；DN

12、a溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na+HCl=Al（OH）3+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，故D错误，故选：A点评：本题以图象形式考查元素化合物的性质，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等11. 下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）A向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B少量过氧化钠投入AlCl3溶液C向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸参考答案：C略12. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是 （ ）参考答案：B略13. 下列离子方程式表示正确的是（ ）

13、AAgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgBFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4H+C甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O参考答案：D略14. (08淄博调研)下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）参考答案：答案：AD15. 下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是 选项实验操作实验目的或

14、结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2 mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2 min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示： 实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 50 molL1 NaOH溶液的烧杯中。试回答下列问题：（1）合金

15、表面最先产生气泡的位置是_（填“切口断面”或“非切口断面”），反应的离子方程式为_。 （2）合金表面会形成原电池，其负极的电极反应式为_。 （3）不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作过程时间/min电子天平的读数/g烧杯NaOH溶液800烧杯溶液样品08781875287338724872 则合金中铁的质量分数为_（保留三位有效数字，下同）。（4）上述50 mL NaOH溶液中最多可加入的铁铝合金样品质量为_。参考答案：（1）切口断 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 （2）Al3e4OH=AlO22H2O （3）308%（4）975 g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

16、. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜

17、锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_参考答案：(1

18、)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化合物I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上