广东省揭阳市湖西中学高二化学联考试题含解析

1、广东省揭阳市湖西中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2ONH3CH4.从另一角度来看，可以认为A. 碱性顺序为:CH4 NH3 H2OB. 碱性顺序为:CH4 NH3 H2O CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱参考答案：D2. 某酯的分子式是Cn+3H2n+4O2，它是分子式为CnH2n-2O2的A与有机物B反应生成物，B的分子式是 AC3H6O BC3H6O2 CC3H8O DC2H6O参考答案：C

2、3. 在下列有关说法中正确的是 相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 C2H4 C2H2 对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变 所有烷烃分子中的碳原子均为sp3杂化 某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为23，则该有机物的肯定为烷烃 所有氨基酸均为两性化合物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。A、只有 B、只有 C、只有 D、 参考答案：B略4. 下列各组物质（括号内为杂质）的分离提纯方法错误的是（ ）A. 溴苯（溴）：氢氧化钠，分液 B. 乙酸乙

3、酯（乙酸）：氢氧化钠，分液C. 乙醇（水）：新制生石灰，蒸馏 D. 甲烷（乙烯）：溴水，洗气参考答案：B溴与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠，溴苯不溶于水，溴苯与氢氧化钠不反应，所以加入氢氧化钠后分液，可除去溴苯中的溴，故A正确；乙酸乙酯、乙酸都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B错误；水与生石灰反应生成氢氧化钙，再加热蒸馏可除去乙醇中的水，故C正确；甲烷与溴水不反应、乙烯与溴水发生加成反应，可用溴水除去甲烷中的乙烯，故D正确。点睛：乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸。5. 将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c

4、mol乙炔气体，所得混合物中的碳氢两元素的质量比是 A61 B121 C83 D112参考答案：B6. 我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该()A.减少饮水量,以节约用水B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源参考答案：C解析：人每天需要补充适量的水来维持正常的生命活动,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水的再生能力有限,并不是取之不尽、用之不竭的,故D错。7. 参考答案：C8. 下列说法正确的是（）A所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B向AgCl固液混合物中滴入KI饱和

5、溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极参考答案：D考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有分析：A、依据反应自发进行的判断依据分析判断，若反应自发进行HTS0；B、依据沉淀转化的原理应是想更难溶的方向进行；C、加入硫酸铜和锌反应生成铜析出在锌表面在硫酸中形成原电池，加快反应速率；D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极解答：解：A、依据反应自发进行的判断依据分析判断，若反应自发进行

6、HTS0；放热反应均不一定是自发反应，不一定是熵增大的反应，故A错误；B、依据沉淀转化的原理应是想更难溶的方向进行；向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度大于有AgI的溶解度，故B错误；C、加入硫酸铜和锌反应生成铜析出在锌表面在硫酸中形成原电池，加快反应速率；故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上失电子发生氧化反应，所以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D正确故选：D；点评：本题考查了自发进行的判断方法和放热反应的分析应用，沉淀转化的原理，原电池的工作原理应用，题目难度中等9. 下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大

7、到小: 金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: MgOCaONaF NaCl参考答案：B略10. 下列除去括号内杂质的有关操作中正确的有()A苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液B肥皂液(甘油)：加食盐凝聚，过滤CNaNO3(KCl)：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶D福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液参考答案：BA、D两项不能完成分液，因为所加除杂试剂不能使二者分层；C项中利用重结晶操作不能彻底除杂，只有B项中加食盐后，发生盐析作用，过滤可除杂。11. 对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g）；H0，下列图象中正确的是（ ）参考答案：AB略12. 下列说法正确的是 A仅用AgNO3

8、溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D教材中用纸层析法分离Fe3+和Cu2+实验，滤纸上吸附的丙酮作为固定相，水作为流动相参考答案：B13. 下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 A纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g） D不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g

9、）参考答案：B14. 有下列物质： NaOH固体； 浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A、 B、 C、 D、 参考答案：B略15. 有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异体中，属于芳香醇的共有A.5种 B.4种 C. 3种 D. 2种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酸碱中和滴定是中学化学常见实验。测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B量取20.00m

10、L稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。E继续滴定至终点，记下读数为V2。F在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。H重复以上实验。请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为 A D H（用编号字母填写）。（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。（3）选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是

11、。（4）下表是实验测得的有关数据：滴定序号 待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) V1V22000050226020006002790请计算出该浓硫酸样品的浓度为 molL1(不必写出计算过程，3分)。参考答案： G-A-C-B-D-F-E-H 量筒 酸式滴定管 酚酞试液 锥形瓶中颜色的变化 溶液由无色变红色且半分钟不褪色 16.5 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1） 写出硫原子和S2离子的核外电子排布式。（2） 写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3）

12、设计实验方案确定上述反应是否进行完全。 （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案： （1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4； S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。（4）钠的百分含量= (46/32)硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含