广东省梅州市三乡中学高二化学联考试题含解析

1、广东省梅州市三乡中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学电源的说法不正确的是（）A我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极参考答案：B考点：常见化学电源的种类及其工作原理分析：A铅蓄电池电池反应式为Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4

2、+2H2O，放电时硫酸参加反应生成水，导致溶质质量减小、溶液质量增大，充电时有硫酸生成，溶质的质量增大、溶剂的质量减小；B燃料电池是将化学能转化为电能；C普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能被复原；D原电池中，易失电子的金属作负极解答：解：A铅蓄电池电池反应式为Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，放电时硫酸参加反应生成水，导致溶质质量减小、溶液质量增大，密度减小，充电时，生成硫酸，溶质的质量增大、溶剂的质量减小，溶液密度增大，则可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电，故A正确；B燃料电池是将化学能转化为电能，不需要将化学能转化为热能，故B错

3、误；C普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能被复原，所以就不能再使用了，故C正确；D原电池中，易失电子的金属作负极，该原电池中，Zn易失电子而作负极，故D正确；故选B点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重考查分析问题、解答问题能力，知道原电池中能量转化、正负极的判断、正负极上电极反应式，题目难度不大2. 人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示。下列说法不正确的是AAND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色BAND和EST两者的相对分子质量之差为14 CAND和EST分别与足量氢气加成后的两种生成物 互为同系物DAND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的

4、物质的量之比为23参考答案：B略3. 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH)满足c(H+)c(OH)=1024，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是ANH4+、Fe2+、NO3、SO42BBa2+ 、Na+、Cl、NO3CNa+、Cl、SO42、HCO3DHCO3、Na+、AlO2、Cl参考答案：B略4. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳。则该有机物的组成必须满足的条件是A分子中C、H、O的个数比为123 B分子中C、H的个数比为12C该有机物的相对分子质量为14 D该分子中肯定不含氧元素参考答案：B略5. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖

5、的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s) O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/molD.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJ/mol参考答案：D略6. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中减小C醋酸的电离程度变大，c（H+）也

6、增大 D溶液中增大参考答案：D7. 下列实验能达到预期目的的是（ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；用酒精萃取碘水中的碘；用米汤检验食用加碘盐中含碘；用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。A B C D参考答案：C略8. 下列做法正确的是A为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂C食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果参考答案：C

7、略9. 水泥是一种重要的建筑材料。下列有关水泥的说法中不正确的是A水泥具有水硬性B水泥是一种纯净物C水泥是水下工程必不可少的材料D水泥、沙子和水的混合物叫混凝土参考答案：B略10. 下列不属于室内空气污染物质的是Ks5uA.CO B.苯 C.重金属 D.甲醛参考答案：C略11. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4参考答案：C略12. 某药品说明书中标明每千克含钙800mg，含镁75mg，含碘25mg，含硒18mg，含锌3.5mg，此处所标明的成分是指A分子 B单质 C元素 D.原子参考答案：C13. 含有C、H、O三种元素的两种物质T、

8、X，在一定条件下可以实施如下的转化。X不稳定，易分解。为使下列转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的反应试剂是 AO2 B新制Cu(OH)2悬浊液 C酸性KMnO4溶液 DNaOH溶液参考答案：D0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A56 B70 C84 D13.0参考答案：C略15. 在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小

9、题，共10分）16. (12分)久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液据 测定，上层物质为乙醛的环状聚合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应： n热量。试回答下列问题：（1）先分离混合物得到(C2H4O)n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后_。（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：_（3）当n3时，试写出(C2

10、H4O)n的结构简式_（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是(C2H4O)n和6molLH2SO4 的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，(C2H4O)n分解，生成的气体导入锥形瓶中冷凝管中冷凝水的进口是_（填“a”或“b”）若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成请用化学方程式表示这一现象：_。当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束拆除实验装置的第一步操作是：_。参考答案：（12分，每空2分）（1）把上层的油状液体(C2H4O)n从分液漏斗的上口倒出（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙

11、醛被氧化，（其他合理答案均得分）（3）（4）b 先撤出导管，以免发生倒吸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。(2) 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是_（写分子式）。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在

12、周期表中位于_ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。(3) 元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。参考答案：(1) (2) PCl3、CCl4 第三周期A族 KC8略18. 正确书写下列化学方程式：（1）甲烷与氯气反应制取一氯甲烷： （2）乙烯与溴水反应： （3）乙烯与水反应： （4）乙炔与足量溴水反应： （5）乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯： （6）由苯制取硝基苯： （7）苯与氢气反应： （8）乙醇与钠反应 （9）由乙醇制取乙醛： （10）由乙醛制取乙酸： （11）由乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯： 参考答案：（略）