广东省梅州市兴宁宁中中学2022年高一化学期末试卷含解析

1、广东省梅州市兴宁宁中中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子反应方程式，书写正确的是（）A碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32+2H+=H2O+CO2B稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸钙中加入盐酸 CO32+2H+=H2O+CO2D氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH=H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；B、稀硫酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；C、碳酸钙是难溶于水的沉淀；D、氢氧化钡和硫酸反应生成

2、硫酸钡沉淀和水解答：解：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；反应的离子方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2，故A正确；B、稀硫酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C、碳酸钙是难溶于水的沉淀； 反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故C错误；D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；反应的离子方程式为：Ba2+SO42+2H+2OH=2H2O+BaSO4，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要是物质溶解性的判断，反应原理的实质，掌握基础是关键，题目较简单2. A分离乙酸和

3、乙醇B构成锌铜原电池C制备乙酸乙酯 D石油的分馏参考答案：D略3. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12 B14 C34 D32参考答案：A略4. A、B、C三种元素，已知A和B两种离子具有相同的电子层结构，C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B被氧化可生成BC3离子。则下列说法正确的是A离子半径AB BA、B、C均属于短周期元素CA、B、C三种元素组成的物质至少有三种 DB属于第VA族元素参考答案：C略5. 青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明

4、A. 青苹果中只含淀粉，不含糖类物质 B. 熟的苹果中只含糖类，不含淀粉C. 苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖 D. 苹果从青转熟时，单糖转化成淀粉参考答案：C6. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： 16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z- 由此推断，下列说法中错误的是（ ）A. 反应Z2+2A2+2A3+2Z-可进行 B. Z元素在反应中被还原C. 还原性由强到弱的顺序是X2+ 、Z- 、B-、 A 2+ D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+参考答案：C【详解】A.根据反应2A2+B2=2A3+2B-，可得

5、氧化性是B2A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2B2，所以有氧化性顺序是Z2B2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行，故A正确；B. Z元素在反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，所以B正确；C.反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，还原性Z-X2+；反应2A2+B2=2A3+2B-中，还原性A2+B-；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+B-Z-X2+，故C错误；D.反应16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2；反应2A2+B22A3+2B-

6、中，氧化性B2A3+；反应2B-+Z2B2+2Z-中，氧化性Z2B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：XO4-Z2B2A3+，故D正确；所以本题答案为C。【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。7. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca参考答案：B略8. 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，还属于化合反应的

7、是（ ）A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. 2 FeCl3+Fe=3FeCl2C. NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 D. 2SO3 2SO2+O2参考答案：B略9. 下列说法正确的是（ ）A. 分离Br2和CCl4的混合物，用分液漏斗进行分液B. 500mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，取出50mL，其中SO42-浓度为1.5mol/LC. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口放到另一个烧杯参考答案：B试题分析：ABr2和CCl4相互混溶，无法用分液漏斗进行分液，应用蒸馏的方法

8、分离，故A错误；B溶液是均一稳定的混合物，500mL0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液，取出50mL，其中SO42-浓度仍为1.5mol/L，故B正确；C蒸发时，当出现多量晶体时，停止加热，故C错误；D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；答案为B。10. 下列试剂的保存方法正确的是A. 实验室少量的钠保存在水中 B. 氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中参考答案：D【详解】A.少量金属钠保存在煤油中，故A错误；B.因为氢氟酸易与玻璃中的SiO2反应，不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，

9、故B错误；C.盛放烧碱溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是为了防止玻璃塞中的SiO2跟NaOH溶液反应生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞粘结在一起，即SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故C错误；D.新制氯水中的次氯酸见光易分解，故新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确。故选D。11. 下列说法正确的是：( )A常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L B标准状况下，气体的摩尔体积约是22.4LC0 101KPa时，2g H2的体积约是22.4L D标准状况下，1mol水的体积约为22.4L参考答案：C12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化

10、性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3，易溶于水，可用作净水剂DA12O3熔点高，可用作耐高温材料参考答案：D13. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g)+ H2O(g)下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化参考答案：D略14. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；

11、加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 ( ) A B C D 参考答案：A略15. 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是 石灰水具有强碱性，杀菌能力强 Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的C02反应，生成CaCO3薄膜，起保护作用石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚 石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 A B C D参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分) 现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量无水CuCl2，其实验流程如图：（图中“”表示气体流向）（1）装置B中应选用的试剂是 （填代号），装置C中应选用的试剂是 （填代号

12、）。浓硫酸 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 氯化亚铁溶液（2）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称 （3）写出装置A、D中发生反应的化学方程式 、 。（4）上述实验流程的设计中还存在问题，请指出其中的问题 。（5）若现用43.5gMnO2与足量浓盐酸 HYPERLINK / 反应制的得氯气用于制备氯化铜，理论上会制的无水CuCl2的质量为 参考答案：（1）； （2） 分液漏斗（3）MnO2 + 4HCl （浓） MnCl2 + 2H2O+Cl2 Cu+Cl2CuCl2（4）在装置D后面增加一个吸收尾气的装置。（其它合理回答均给分）（5）67.5g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1(11分)

13、 按要求填空：(1) 含有18种元素的周期是第_周期。(2) 周期表中最活泼的金属元素位于第_纵行。(3) 写出分子具有双核18电子的物质与水反应的化学方程式_。(4) 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式：（至少写4种）_。参考答案：(1) 4、5（2分） (2) 1（2分） (3) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2（2分） (4) Na2O、K2S、MgF2、CaCl2（每个1分）18. 下列五种物质中H2O NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_ ，既存在共价键又存在离

14、子键的是_ 。（填写序号）参考答案： 解析：H2O为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；Na2O为离子化合物，只存在离子键；故答案为；。19. 计算题（需写出计算过程，每小题4分，共8分）（1）现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量。（2）取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g。

15、并收集到224mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。参考答案：（1）(a1.6)g （2）m(CuO) =8g试题分析：（1）二者恰好反应生成硫酸铜、硫酸铁和水，其中氧化物中氧元素转化为H2O，所以根据硫酸的物质的量可知氧化物中氧元素的质量0.05L2mol/L16g/mol1.6g。金属氧化物和氢气发生置换反应生成金属和水，所以根据质量守恒定律可知所得金属的质量水ag1.6g；（2）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气，并收集到224mL气体（标准状况），所以氢气的物质的量为：0.01mol，质量为：0.02g，设生成0.02g氢气需要铁的质量为x则有Fe+H2SO4FeSO4+H256 2x 0.02g56：x2：0.02解得x=0.56g与硫酸铜反应的铁的质量为50g-0.56g=49.44g，反应后铁棒的质量为50.24g，说明铁与硫酸铜反应时【名师点晴】掌握发生的化学反应及反应中过量的分析是解答本题的关键，守恒法、差量法计算为解答的难点。所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生