广东省梅州市兴宁国本中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省梅州市兴宁国本中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识： 上述标志的含义是A自然物品、易燃 B腐蚀性、有毒 C爆炸性、腐蚀性 D氧化剂、有毒参考答案：B略2. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是A.蔗糖尚未水解 B. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂

2、的酸C.加热时间不够 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖参考答案：B略3. 下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液，加入硝酸银溶液，生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液，加入氯化钡溶液，生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液，加入氢氧化钠溶液，生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液，加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32参考答案：C略4. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B使红色布条退色（HCl）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D滴加AgNO3

3、溶液生成白色沉淀（Cl）参考答案：B【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H+Cl+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答【解答】解：A氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B选；C是氯气氧化了亚铁离子，故C不选；D氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选故选B5. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是 A.碘升华 B.碳的燃烧 C.氯气溶于水 D.水通电分解参考答案：A略6. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反

4、应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D参考答案：D略7. 参考答案：A略8. 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 ：物质分子式熔点沸点密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A萃取法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法参考答案：D9. 胶体区别于其他分散系的本质特征是：（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件

5、下能稳定存在参考答案：C略10. 同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A、物质的量为11 B、体积比为117 C、原子数比为11 D、密度比为117参考答案：B略11. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A天然气是二级能源 B石油是二级能源C电能是一级能源 D水力是一级能源参考答案：D略12. 下列用水就能鉴别的一组物质是A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯 D、硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略13. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的

6、说法中正确的是（ ）A、都只由C、H、O三种元素组成 B、都是食物中的基本营养物质C、都能发生水解反应 D、都能发生银镜反应参考答案：B略14. 反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ?H0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C15. 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是A在FeBr3催化下苯与液溴反应 B用镍做催化剂，苯与氢气反应C乙烯与

7、水在一定条件下反应 D乙醇与氧气在铜做催化剂加热时生成乙醛参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液标签上的部分內容。（该注射液就是葡萄糖的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1） 注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。（2） 某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml，回答下列问题：学生需要称取 葡萄糖粉末进行配制。请写出该实验的实验步骤a:计算，b: ，c:溶解，d: ，e:摇匀，f: ，g:摇匀。在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是 ；步骤f的具体操作为 。操作f所需主要仪器为：烧杯

8、、玻璃棒、 、 。在配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。 I、称量粉末时物体和砝码位置放反了（ ） II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ） 、定容时仰视刻度线（ ）参考答案：15分）0.278 molL-1 50.0g 称量 转移 定容 搅拌 加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切（3分） 胶头滴管 1000mL容量瓶（2分） C B B （其余各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原

9、因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O19. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下