广东省梅州市五福中学2023年高三化学联考试题含解析

1、广东省梅州市五福中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3 B滴加甲基橙变红的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C常温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na、CO32、NO3、AlO2D在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、S2、Br 参考答案：BC略2. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O

2、2=Cu2S+2FeS+SO2， 下列说法不正确的是（）AO2只做氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物 D若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移参考答案：答案：D 3. 把乙烯和丙烯两种有机物按一定的比例混合，在一定条件下反应，所形成的高分子化合物结构简式可能为A B C D参考答案：B4. 下列离子方程式书写正确的是ANaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3+OHCO2+H2OB在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3+3OHAl(OH)3C甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OHHCOO+H2ODCO2通入CaCl2溶液：CO2

3、+H2O+Ca2+CaCO3+2H+参考答案：C略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH-+H2BNaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+C铁和稀HNO3反应后溶液pH1：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2OD向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O参考答案：D试题分析：ANa+H2ONa+OH-+H2反应的质量部守恒，故A错误；BHCO3-+H2OCO32-+H3O+是NaHCO3的电离方程式，故B错误；C铁和稀HNO3反应后溶液pH1，说明

4、硝酸过量，应该生成铁离子，故C错误；D向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠溶液，故D正确；故选D。6. 在容积恒定的密闭容器中放入2molA和1molB在一定条件下发生反应： 2A（g）B（g） 2C(g)当达到平衡时测得压强减小，则A的转化率为 A. 60% B. 50% C. 40% D. 30%参考答案：B略7. 下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是： 选项ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3参考答案：D8. 某浓度的硝酸与过

5、量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（ ） A13.5g B9g C27g D0.33mol参考答案：A略9. 已知物质的量浓度为10.84mol/L的氨水的溶质质量分数为20.00，则10.00的氨水的物质的量浓度应为 A大于5.42 B等于5.42 C小于5.42 D无法判断参考答案：A10. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO3-)c(CO32-)B. 一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4

6、+)参考答案：BC略11. 在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)6000.300.200.307000.200.300.248000.100.10a下列说法不正确的是（ ）A. 实验中，若5min时测得n(B)=0.050mol,则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(Lmin)B. 实验中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变C. 700时该反应的平衡常数K=4.0D. 实验中，达到平衡时，a0.10参

7、考答案：DA. 实验中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内消耗B0.150mol，平均反应速率v(A)=v(B)=0.015mol/(Lmin)，故A正确；B. 该反应气体物质的量不变化，实验中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，平衡常数不变，故B正确；C. 700时各物质平衡浓度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，该反应的平衡常数K=4.0，故C正确；D. 实验平衡时n(C)实验平衡时n(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。实验中，达到平衡时，若a0.10，则c(A)0.025

8、mol/L，c(B)0.05mol/L，该反应的平衡常数K4.0，故D不正确。故选D。12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下46g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为03NA B标准状况下，224L SO3的分子数为NA C将标准状况下112L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为05NA D电解585 g熔融的NaCl，能产生224 L氯气（标准状况）、230 g金属钠参考答案：A略13. 以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ()中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管 容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，

9、用于称量的小烧杯量筒(量取浓H2SO4用)A. B.C. D.参考答案：B中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线.14. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是 ANO BNO2 CN2O DNH4NO3参考答案：A略15. 有 97 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应，金属全部溶解，还原产物只有 NO气体，其体积在标准状况下为 224 L。将溶液稀释为 1 L，测得溶液的 pH1，此时溶液中 NO3 的浓度为 A 03

10、 mol/L B04 mol/L C05 mol/L D06 mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应为 ；列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；电极c的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ；

11、乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 参考答案：（1）正极 4OH-4e=2H2O + O2。 2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应【解析】（1）乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2+2e=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，10010%=（100-x）10.47%，得x=4.5g，故为0

12、.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH放电，即4OH-4e=2H2O + O2。转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.12522.4=2.8L。Cu2+2e=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 64 =16g。甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2放电，阳极为OH放电，所以H增多，故pH减小。丙中为电解

13、水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 ；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化； 通常情况

14、下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。（4）R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：R3+ R(OH)3 R(OH)4基态R原子的价电子排布式为 。R(OH)4中存在的化学键是 。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数4），总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为 。参考答案：（12分）（1）FClS（2分）（2）+3，ABC（4分）（3）sp3，H2O2分子与水分

15、子间形成氢键（2分）（4）3d54s1 ，BD（2分）（5）NH4OOH（2分）略18. 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：此流程的第步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=；反应的平衡常数随温度的变化如表所示温度/4005008301 000平衡常数K10910.6从上表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应在830下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O分别为2mol和3mol，则达到平衡后CO的转化率为参考答案：K=；放；60%考点：用化学平衡常数进行计算分析：依据化学反应方程式书写平

16、衡常数表达式；升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据温度与化学平衡常数关系确定反应热；根据化学平衡计算计算CO的转化率解答：解：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=，随着温度的升高，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；设CO的转化率为x， CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始 2mol 3mol 0 0反应 x x x x平衡（2x）mol （3x）mol xmol xmol化学平衡常数K=1，x=1.2，故转化率为：100%=60%，故答案为：K=；放；60%点评：本题考查了化学平衡常数，明确化学平衡

17、常数的含义结合化学平衡常数公式进行有关计算，灵活运用三段式法进行解答，题目难度中等19. (1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H、Mg2、Na、Ag、Cl、OH、HCO3、NO3，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2生成，则原溶液中一定大量含有的离子是_；还可能有较大量的离子是_；若溶液和铝反应后有Al3生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是_。(2)在含有Na、Mg2、HCO3、SO42的稀溶液中，它们的物质的量之比为2121。向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_ _。充分加热步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_；有关反应的离子方程式为_。(3) 已知NaHS