广东省揭阳市襟江中学高一化学月考试卷含解析

1、广东省揭阳市襟江中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）A失去电子的反应是还原反应 B作氧化剂的物质不能是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 失去电子的物质是还原剂参考答案：D略2. 对于反应4NH35O2=4NO6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A. v(NH3)0.2 mol/(Ls) B. v(O2)1.4 mol/(Lmin)C. v(H2O)0.25 mol/(Ls) D. v(NO)9 mol/(Lm

2、in)参考答案：A试题分析：如果都用氧气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知四个选项中的反应速率分别是mol/（Ls）0.25、0.023、0.21、0.188，所以反应速率最快的是选项A，答案选A。3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3- = 2H2O +Cu2+2NO2C足量氨水吸收少量二氧化硫气体：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O参考答案

3、：D4. 下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36 g参考答案：C试题分析：A二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中仪器没有加热装置，A错误；B氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应，都能被碳酸氢钠溶液吸收，B错误；CMnCl2溶液中的固体MnO2，分离二者用过滤方法，图中装置正确，C正确；D托盘天平精确度为0.1g，D错误；答案选C。5. 向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是A. k

4、+ B. Al3+ C. SO42- D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体参考答案：D略6. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B略7. 下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是()A都能发生取代反应B都能使紫色石蕊试液变红C都能发生酯化反应D都能和金属钠反应生成H2参考答案：B乙醇在水溶液中不能够电离，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，B选项错误；乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，酯化反应即属于取代反应，A、C两项正确；另外乙醇分子中

5、的羟基和乙酸分子中的羧基均能和金属钠反应生成H2，D项正确。8. 下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是 ACH4 BCH2=CH2 C DCH3CH2OH参考答案：C0.75 mol RO32共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是A第三周期 B第二周期 C第族 D第A族参考答案：A10. 下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是A. KCl B. K2SO4 C. Na2CO3 D. KOH 参考答案：A略11. A和B均为短周期元素，它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是( ) A原子序数A B B.核外电子数为A BC. 原子半径A B D.离子半径

6、 A B2+参考答案：D略12. 下列说法正确的是（ ）A、氨气和酸相遇都能产生白烟 B、实验室可用氯化铵溶液和烧碱溶液共热制氨气C、氨水显弱碱性的主要原因是：通常状况下，氨的溶解度不大D、所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3价参考答案：D13. 20 mL浓度为0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反应。溶液中XO4-被还原为较低价态,则X元素的化合价变为A. +1 B. +2 C. +3 D. +4参考答案：B假设X元素变化为a价，则根据得失电子数相等分析，0.050.022=0.020.02a，解a=5，X元素原来

7、为+7价，产物中为+7-5=+2价，故选B。14. 下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是（ ）A该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2参考答案：C略15. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 （ ） A萃取 B. 丁达尔效应 C.过滤 D.蒸馏 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收

8、。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。(2)过程：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如右：第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)， 1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了 _kJ热量。(3)过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3-还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则生成的N2物质的量是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从元素组成的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：（1）Na2OCaOSO2CuO _（2）NaClKClNaClO3CaCl

9、2 _（3）HClO3KClO3HClNaClO3 _（4）NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3 _（5）S SO2 SO3 N2 参考答案：SO2 NaClO3 HCl K2CO3 N2略18. 下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物，反应中，B与F物质的量之比为4：3 (反应条件图中已省略)。(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_ _、_ _； (3)反应中， G、H分别是_、_

10、(填化学式)；(4)反应产物中K的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。参考答案：(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2AlOOHH2O=COAl(OH)3略19. A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_。A溶液与C溶液反应的化学方程式为_。（2）若A、B、

11、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46gmol-1.B的化学式为_。实验室制取B时，_（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。C与水反应的化学方程式为_。（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，、均为酸性氧化物。由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_。C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为_。参考答案：(1)CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O (2) NO 不能 3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)0.5mol S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O【分析】（

12、1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析；（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析；（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析。【详解】（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，C受热分解

13、可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析：向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析：B的化学式为NO；因为NO和空气中的O2反应生成NO2，则实验室制取B（NO）时，不能用向上排气法收集B；NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案为：NO；不能；3NO2+H2O=2HNO3+NO ；（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析：由SO2生成SO3的化学方程式为2 SO2+ O22SO3，每生成1mol