广东省揭阳市第一中学高三化学月考试题含解析

1、广东省揭阳市第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列相关家庭实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A.在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B. 在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C.用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素参考答案：C略2. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 标准状况下，22.4 LHF中含有NA个分子B. 标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后

2、，原子总数小于2NAC. 5.6g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NAD. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为2NA参考答案：CA、标准状况下，HF是液体而不是气体，无法计算22.4 LHF中含有的分子数目，故A错误；B、在标准状况下，n（NO）= = 0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol2=1mol，n（O2）= = 0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol2=1mol，则二者所含原子的总物质的量是（1+1）=2mol，根据原子守恒规律，反应后原子的总物质的量还是2mol，即原子总数是2NA，故B错

3、误；C、5.6gFe的物质的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+时，转移电子总数为3 NA，Fe全部生成Fe2+时，转移电子总数是2 NA，则生成的既有Fe3+又有Fe2+时，转移的电子总数大于2 NA小于3 NA，故转移电子数可能是0.26 NA，所以C正确；D、将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的胶体粒子数，故D错误；所以答案选C。【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体

4、现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。3. 在pH=0的无色透明溶液中，能大量共存的一组离子是（）AA13+、Zn2+、Cl一、NO3一 BFe2+、Cu2+、NO3一、SO42一CK+、Mg2+、Cl一、CO32 DMg2+、Ca2+、NO3、AIO3参考答案：答案：A4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧

5、化还原反应，下列说法正确的是（ ）。A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：XWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，AX与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧

6、化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故B错误；C化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；DY的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H

7、2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 参考答案：答案：C解析：A选项中的反应原理错误，正确的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2；B选项中的反应没有考虑Al3在阴极附近会与OH反应生成Al(OH)3沉淀，且随着电解地进行生成的白色沉淀可能会与生成的OH继续反应而溶解，所以在开始阶段反应的离子方程式为2Al36Cl6H2O2Al(OH)33H23Cl2；C选项中的离子方程式符合有关的要求（实验事实、电荷质量守恒等）；D选项中的反应原理错误，没有注意到加入的氢氧化钡溶液时足量的，正确的离子方程式为：H+SO42+Ba2+OHB

8、aSO4+H2O。高考考点：离子方程式的正误判断。易错提醒：忽略电解铝化铝溶液时Al3在阴极上的反应而错选B；对离子方程式中定量（半定量）的情况分析或掌握不熟练而错选D。备考提示：离子方程的知识是中学化学的重点知识之一，也是历年高考命题的热点之一，其中离藏成的正误判断在历年高考试题中保持了相当强的连续性和稳定性。其中试题考查的方程式多为教材中常见的基本反应，错误之处多为判断是否遵循事实、质量是否守恒、电荷是否守恒等，定量（半定量）离子方程式的书写是这部分内容的难点。针对这些特点，在备考复习时一方面要多教材中常见反应的离子方程式要熟练掌握，另一方面必须加大力度强化训练。6. 下图是铝热反应（2A

9、l+Fe2O3高温Al2O3 +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（ ） Aa 为镁条 Bb为氧化铁与铝粉混合物 C2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子 D还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2参考答案：A略7. 下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（ ）ABCD苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定蒸馏分离水与乙醇的混合物参考答案：A【详解】A.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在5060 ，控制水浴温度，选项A正确；B.混合液反应温度应迅速升温至170 ，故温度计水银球应没入溶液中，选项B错误；C.中和热测定应填充保温隔热材料

10、，并使用环形玻璃搅拌棒且两烧杯口平齐，选项C错误；D.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，选项D错误。答案选A。8. 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K的物质的浓度为 （ )A0.2mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.225mol/L 参考答案：B略9. 顺式Pt(NH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（ ）A. 由4种元素组成 B. 含有NH3分子C.

11、 Pt的化合价为4 D. Pt元素的质量百分含量为65% 参考答案：答案：AD解析：题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。Pt(NH3)2Cl2药物组成不可能有NH3分子，否则会逸出且NH3有毒，故B错。因NH3为0价，故Pt为+2价，C错。10. 下列有关化学用语，正确的是（ ）A氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO2H+ Fe2+H2OB向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2OC少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3D醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H+Ca2

12、+H2OCO2参考答案：C略11. 46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下） （ ）A44.8L B11.2L C22.4L D5.6L参考答案：B略12. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放参考答案：B试题分析：A铁表面镀锌，与周围的物质接触，构成原电池时，由于金属活动性ZnFe，所以Zn是负极，首先被腐蚀的是锌，Fe得到了保护，故可增强其抗腐蚀性，A正确；B

13、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B错误；C大量燃烧化石燃料不完全燃烧会产生许多固体颗粒物，因此是造成雾霾天气的一种重要因素，C正确；D由于重金属会造成水污染、土壤污染，因此含重金属离子的电镀废液不能随意排放，D正确。答案选B。13. 下列化学式表示的物质一定是纯净物的是ACH2Br2 BC5H8 CC4H10 DC7H8O 参考答案：A略14. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是 M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为()参考答案：B略15. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 （

14、 ） A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存C在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是 （填写编号）（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是 （填写编号） A实验室制乙烯测量混合液温度时，

15、温度计的水银球与烧瓶底部接触B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。参考答案：答案：（1）a、b、c （2）B （3）9.5g三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1则Fe3O4（s）+

16、4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C体系压强不变 D混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有关量与反应时间之间的关系：图2中若t1=0

17、.5min，则0t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）= mol?L1?s1图1中t2时刻改变的条件是 （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是 （4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为 ；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为 L（标准状况下）参考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸热；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考

18、点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；图1中t2时刻改变

19、的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=

20、44.0kJ/mol，故答案为：44.0kJ/mol；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，Ac（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；D混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不

21、变，反应达到平衡状态，故正确；故选BD；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）=0.006mol?L1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L1?s1，故答案为：0.006mol?L1?s1；图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、CO浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢

22、气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，负极反应式为CO+CO322e=2CO2，电解熔融Al2O3，由电子守恒可知，4Al12e3O2，理论上需要氧气的体积为22.4L/mol=6.72L，故答案为：CO+CO322e=2CO2；6.7218. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶

23、液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的

24、分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为19. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更