广东省梅州市五洲学校2022年高二化学测试题含解析

1、广东省梅州市五洲学校2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C原子半径：WZYXMD由X元素形成的单质不一定是原子晶体参考答案：D

2、2. 下列说法中，正确的是 A冰熔化时，分子中HO键发生断裂 B原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定参考答案：B略3. 可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为() A B C D参考答案：A4. 下列实验操作不正确的是 A. 用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另

3、一容器内，即可使沉淀与清液分离 B. 洗涤沉淀时，应在过滤器中加入洗涤液浸没沉淀，过滤,并重复2到3次 C. 抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶支管口倒出D. 用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管参考答案：C略5. 氢气是人类最理想的能源已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表述正确的是（）（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1=a kJ?mol1（2）H2O（l）=H2（g）+O2（g

4、）H2=b kJ?mol1（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=c kJ?mol1A2b=c Bb=285.8 Ca=b D氢气的燃烧热为a kJ?mol1参考答案：B考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），因此2b=c；B、25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=571.6 kJ?mol1，带入b=计算；C、（1

5、）和（2）水的状态不同，因此ab；D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为b kJ?mol1或 kJ?mol1解答：解：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），因此2b=c，故A错误；B、25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=571.6 kJ?mol1，则b=571.6=285.8，故B正确；C、（1）和（2）水的状态不同，因此ab，故C错误；D、氢气的燃烧热对应的产

6、物水应为液态，所以氢气的燃烧热为b kJ?mol1或 kJ?mol1，故D错误；故选B点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意焓变的正负和物质的状态6. 下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（）A对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B对含SO2、NO2的废气处理后再排空C人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料参考答案：C考点：二氧化硫的污染及治理 专题：元素及其化合物分析：少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成解答：解：A对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨

7、的形成，故A正确；B对含SO2、NO2的废气处理后再排空，能减少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能减少酸雨的形成，故B正确；C人工收集大气雷电产生的氮的氧化物，氮氧化物浓度较低，收集成本较高，不现实，故C错误；D推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料，能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以能减少酸雨的形成，故D正确；故选C点评：本题考查了二氧化硫污染及治理，明确酸雨形成的原因是解本题关键，从源头上控制二氧化硫、氮氧化物的产生，从而减少酸雨的形成，保护环境，人人有责7. 下列说法中，正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B. 相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+

8、的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+ 的浓度大C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电参考答案：B略8. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是水和乙醇 B. 苯和溴苯 C. 水和溴乙烷 D. 油脂和汽油参考答案：C略9. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是（ ）AA与B互为同分异构体 BA与B的分子组成相差n个“CH2”CA与B的分子组成相差n个“CO2” DA与B的分子组成相差n个“H2O”参考答案：B10. 700时，向容积为2

9、L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D温度升至800，上述

10、反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略11. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是 AAlMg合金 BAlCuMgMnSi合金CAlSi合金 D表面的氧化铝膜的纯铝参考答案：B12. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为ACl2 BNH3 CH2SO4 DHCl参考答案：D略13. 下列防腐措施中，属于电化学保护的是（ ）A用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B在金属中加入一些铬或镍制成金属合金C在轮船的船壳水线以下部分，装上锌锭D金属表面喷漆参考答案：C略14. 已知二元含氧酸H2X易溶于

11、水，向1.0molL1 的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红下列说法错误的是（ ）ANaHX溶液呈酸性B若上述溶液中检测不到HX，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na+H+XC若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大D若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c（X2）c（H2X）参考答案：BC解：A、石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，故A正确；B、若上述溶液中检测不到HX，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na+H+X2，故B错误；C、若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到

12、HX，说明HX只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，故C错误；D、若上述溶液中检测到H2X分子，说明HX也发生水解反应，又溶液显酸性，则HX的电离程度大于水解程度，所以c（X2）c（H2X），故D正确故选：BC15. 在KI溶液中存在下列平衡： 某、KI、混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）A反应的B若温度为、，反应的平衡常数分别为、，则 C若反应进行到状态D时，一定有，平衡向逆向进行D状态A与状态B相比,状态A的大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某

13、学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_(填字母序号)。A铝与Cl反应，铝与SO42-不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是_。(3)放出的气体

14、是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等角度分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_。(4)某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液的反应加快，他采取的措施可能是_(填字母序号)。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片(5)以除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质溶液负极反应正极反应A负极NaOH溶液2Al6e8OH=2 Al(OH)4-6H2O6e=6OH3H2B负

15、极稀盐酸2Al6e=2Al36H6e=3H2C正极浓硝酸Mg2e=Mg22 NO3-4H4e=2NO22H2O其中正确的是_(填字母序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，还与_有关。参考答案：(1)D(2)Cu(3)H2随着反应进行生成的铝离子的浓度增大，水解程度增大，产生H的浓度增大，该反应放热，升高温度反应速率加快，铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(4)ABD(5)A电解质的性质解析：(1)运用排除的方法即可解答，A项中Al与Cl、均不反应；B项中Cu2浓度相等，水解产生的H浓度应相等，酸性相同；C项中水解生成的H2SO4浓度很低，不可能使铝钝化；E项中两者均溶于水，故正确选项为D

16、项。(2)因2Al3Cu2=2Al33Cu，铝片表面的暗红色物质应为铜。(3)放出的可燃性气体只能为H2，因Cu2水解，溶液显酸性。在分析反应速率不断加快的原因时应紧扣要求从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用三个方面来加以分析。(4)在弄清Al与CuCl2反应较快的原因后，可知要加快Al与CuSO4的反应，需设法除去其表面的氧化膜，容易判断A项正确，因Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4，B项正确；C项中不仅无法除去铝表面的氧化膜，还降低了Cu2的浓度，使反应会更慢；由(1)结论可判断D项正确。(5)A项中Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池，因Mg不与NaOH溶液反应，而A

17、l能自发地与NaOH溶液反应，因此Al更易失电子，作负极：2Al6e8OH=2；Mg作正极：6H2O6e=6OH3H2，A项正确。B项中Mg、Al均能与盐酸发生自发的反应，而Mg的金属性强，更易失电子，作负极：Mg2e=Mg2；此时Al作正极：2H2e=H2，B项错误。C项中因常温下Al在浓硝酸中钝化，Mg易失电子，作负极：Mg2e=Mg2；Al作正极：24H2e=2NO22H2O，C项中正极反应式中得电子数错误。由上述分析，不难看出，金属作电极不仅与其本身性质相关，还与电解质溶液的性质有关。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若

18、是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)O2(g)CO2(g)；H395.41kJ/mol，C（石墨、s）O2(g)CO2(g)；H393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：_。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_（用含Q的代数式表示）。参考答案：C（金刚石、s）C（石墨、s）；H1.90kJ/mol；石墨；18. 根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第_ _周期，第_ _族；原子核外有_ _个电子层，最外层有_ _个电子；它是_ _（填金属或非金属）元素。参考答案：七；第A族；7；6；金属19. （17分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物