广东省揭阳市神泉中学高三化学期末试卷含解析

1、广东省揭阳市神泉中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（ ）ANO BN2 CNO2 DNH3参考答案：C2. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是参考答案：D解析：A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加

2、入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。3. 空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D略4. 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性

3、B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键B2 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NAC5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NADSiO2晶体中，有NA个Si就有4NA个SiO键参考答案：D略6. 2012年4月18日，“水墨四季”烟花三月经贸节晚会竟展扬州

4、风情。下列跟水有关的变化中，没有发生化学变化的是 A海水晒盐 B太阳能光解水制氢气 C光合作用 D三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨参考答案：A略7. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()。A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应参考答案：A强、弱电解质的本质区别在于是否完全电离，而与导电性无关，如BaSO4难溶于水，其水溶液中自由移动的离子浓度很小，导电性极弱，但是溶于水的部分全部

5、电离，属于强电解质，B选项错误；胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质微粒的直径不同，C选项错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D选项错误。8. 下列说法不正确的是A. H0的反应在温度低时不能自发进行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 已知25时Ksp(AgCl)=1.810，则在0.3mol/L NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.010mol/LD. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以降低活化能，增大活化

6、分子百分数参考答案：A略9. 我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色则该条件下（）A生成的水分子化学性质比较活泼BH2燃烧生成了具有氧化性的物质CH2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性DH2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2参考答案：D考点：性质实验方案的设计.分析：实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化从而确定这一冷凝产物既有氧化

7、性又有还原性，应是过氧化氢解答：解：A、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，水的化学性质比较稳定，不具有该性质，故A错误；B、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故B错误；C、实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色，故C错误；D、H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可

8、能含有一定量的H2O2，故D正确故选：D点评：本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键10. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH)=c(Cl)B0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S) C25时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO)+ c(H+)c(Na+)+c(OH)D0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 3c(CO32-

9、 )+3c(HCO- )+3c(H2CO3)=2c(Na+)参考答案：D略11. 下列物质之间的相互关系错误的是（）ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质CCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物DO2和O3互为同素异形体参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物.专题：原子组成与结构专题；同系物和同分异构体分析：A同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物；B分子式相同，结构相同为同一物质；C结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D同一元素的不同单质互称同素异形体解答：解：ACH3CH2NO

10、2和H2NCH2COOH的分子式相同结构不同，所以是同分异构体，故A正确； B干冰是固体二氧化碳，冰是固态水，所以干冰和冰不是同一种物质，故B错误；CCH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故C正确；DO2和O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故D正确；故选B点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大，注意这几个概念的区别12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A 25时1mL水中含1010 NA个OH离子 B1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA Ca g某气体含分子数为b，c g

11、该气体在标况下的体积约为22.4bc/(aNA)LD0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA 参考答案：B13. 能够使反应Cu+2H2O Cu（OH）2+ H2发生的是 （ ） A用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液 B用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液 C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中 参考答案：A略14. 下列离子方程式中正确的是 ( )A向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全 Ba2+NH4+Al3+SO42- +4OH = Al(OH)3 + B

12、aSO4+ +NH3.H2OB向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3 + Ba2+ OH = BaSO3 + H2OC. Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H + = Fe3+3H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O3 2-+2Cl2+3H2O = 2SO3 2-+4Cl-+ 6H+参考答案：B略15. 下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共1

13、0分）16. （16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：(1)操作用到的玻璃仪器有： 。(2)写出反应的离子反应方程式： 。(3)设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选） 。(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Z制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Z为无色液体，反应的总化学方程式是 。(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl36H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl36H2O 晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是 。(6

14、)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）。实验编号稀硝酸体积(mL)100200300400剩余金属质量(g)9.04.800NO体积(L)1.122.243.36V则硝酸的浓度为 ；中V= 。参考答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 （2分，漏一个扣一分）(2) AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 (3)取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色（其他合理也给分）(4) Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(5)铁粉与杂质铜形

15、成原电池，加快了反应速率； 因为氯化铁易水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl36H2O 晶体(6)2 mol/L ； 4.48 （毎空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图K112进行反应。图K112回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_，理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_

16、 _。参考答案：(1)(2)A金属单质在室温下不是气态物质(3)HCl略18. 根据下列数据判断元素X的相对原子质量（1）1.01105 Pa，273时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为 （2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍则X的相对原子质量为 （3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为 （1）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为 （2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为 ，其相对分子质量为 ，X的相对原子质

17、量为 ，该物质的化学式为 参考答案：（1）；（2）34m；（3） NA；（1）108 g?mol1；（2）62g/mol；62；16；Na2O【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）由PV=nRT可知，在273时，气体摩尔体积是标况下的2倍，根据M=Vm计算该气体的摩尔质量，据此计算X的相对原子质量；（2）同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算H2X的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；（3）一个X原子的质量为g，1mol X的质量（以g为单位）在数值上等于其相对原子质量；（1）根据质量守恒可计算E的物质的量，结合M=计算摩尔质量；（2）根据M=来计算其摩尔质量，摩尔质量在数值

18、上等于其相对原子质量，进而计算X的相对原子质量，根据X的相对原子质量来确定X为何种元素，据此判断分子式【解答】解：（1）在273时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm=222.4 L?mol1=44.8 L?mol1，Xn的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是，故答案为：；（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则二者密度之比为2：1，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，HmX的相对分子质量为172=34，则X的相对原子质量为34m，故答案为：34m；（3）一个X原子的质量为g，1 mol X的质量为g?NA，则X的相对原子质量为NA，故答案为： NA；（1）依据质量守恒定律，m（E）=（20 g+14 g）（8.8 g+3.6 g）=21.6 g，则M（E）=108 g?mol1，故答案为：108 g?mol1；（2）Na2X中含有0.4mol Na+，Na2X的物质的量为0.2mol，则Na2X的摩尔质量=62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62232=16，X为氧原子，该物质的化学式为Na2O，故答案为：62g/mol；62；16；Na2O