2022-2023学年山西省长治市长子县色头中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省长治市长子县色头中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 （ ）A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A略2. 下列化学变化属于取代反应的是（ ）A. 甲烷在空气中完全燃烧 B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 D. 乙烯通入溴水中参考答案：C分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所

2、代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。详解：A甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取代反应，选项C正确；D乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。3.

3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NO CNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、参考答案：D略4. 关于锂的结构和性质判断错误的是 与水反应比钠剧烈 原子半径小于钠 在空气中燃烧生成氧化锂 它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 它是还原剂 A、 B、 C、 D、只有参考答案：A略5. 下列有机物的结构表示不正确的是 ( )A. CH4的比例模型示意图为 B. 羟基的电子式 C. Cl离子的结构示意图： D. 乙酸的最简式为CH2O参考答案：CA项，CH4是正四面体结构，碳原子比氢原子大，甲烷的比例模型为，故A正确；B项，羟基

4、中O原子最外层6个电子，H原子1个电子，H和O之间有1对共用电子，故电子式为 ，B正确；C项，由Cl原子得1个电子变为Cl-离子，变化的是核外的电子，核内质子数不变，Cl-离子的结构示意图为 ，故C错误；D项，乙酸分子式为C2H4O2，故最简式为CH2O，D正确。6. 下列实验方法或操作正确的是A. 蒸发NaCl溶液 B. 测量HCl气体的体积C. 过滤Ca(OH)2悬浊液 D. 蒸馏乙醇参考答案：A【详解】A.蒸发NaCl溶液，装置正确，故A正确；B.HCl气体极易溶于水，不可用排水法测量体积，故B错误；C.过滤Ca(OH)2悬浊液未用玻璃棒引流，故C错误；D.蒸馏乙醇装置中，温度计的水银球

5、的位置和冷凝管的冷凝水的水流方向都是错误的，故D错误；正确答案:A。7. 下列物质中 ：盐酸 NH3 Cu 乙醇 NaOH 固体 石墨 熔融NaCl （1）属于电解质的是_；（填序号，下同）（2）属于非电解质的是_；（3）能导电的是_。参考答案：(1) (2) (3)；解析：盐酸是HCl的水溶液，有自由移动的离子，故能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质； NH3 由于无自由移动的离子，故不能导电；溶于水后导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质； Cu由于是单质，故既不是电解质也不是非电解质；但Cu可以导电； 乙醇无自由移动的离子，故不能导电；由于在水溶液中和熔融状态下均不能

6、导电，故为非电解质； NaOH固体无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，NaOH固体是化合物，故为电解质； 石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；但石墨可以导电。熔融NaCl有自由移动的离子，故能导电；由于熔融的氯化钠能导电且为化合物，故为电解质；故答案为： ； ； 。【名师点睛】本题考查电解质的基本概念和物质的分类，涉及电解质、非电解质、混合物的定义，注意能导电的不一定是电解质，如盐酸溶液；电解质不一定能导电，如硫酸钡；注意电解质必须是化合物，排除单质和混合物，了解常见物质的性质和常见概念的含义是解答本题的关键。有两种以上物质组成的物质属于混合物；只有一

7、种物质组成的是纯净物，包括单质、化合物；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。8. 下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2OB. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C. 向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD. 常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O=2H+2Cl-+ClO-参考答案：C

8、【分析】A氢离子、氢氧根离子的计量数错误；B2 mol钠与水反应生成1 mol氢气，该反应不满足电子守恒；C氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；D次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开，保留化学式。【详解】A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其正确的离子方程式为：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，A项错误；B. 金属钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，其正确的离子方程式为：2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2，B项错误；C. 向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的离子方程式为

9、：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，C项正确；D. 常温下，将氯气通人水中，次氯酸不能拆开，其正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl?+HClO，D项错误；答案选C。9. 下列关于油脂的叙述错误的是A油脂属于酯类B油脂没有固定的熔沸点C油脂是高级脂肪酸的甘油酯D油脂都不能使溴水褪色参考答案：D略10. 木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是（ ）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. Z导管出来的气体中有二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口可能有红棕色气体出现参考

10、答案：A碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2A、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B正确；C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C正确；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧

11、气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选A11. 下列叙述正确的是（ ） A1mol任何气体的体积一定是22.4L B同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol D在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B略12. 已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）A. 上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成

12、的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；氯气氧化亚铁离子生成铁离子；铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。上述过程都是氧化还原反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项A正确。13. 下列物质不属于高分子化合物的是A蛋白质 B淀粉 C油脂 D聚乙烯参考答案：C14. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ( )A 化学不再是纯实验科学

13、B 化学不再需要实验C 未来化学的方向还是经验化 D 化学不做实验，就什么都不知道参考答案：A略15. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHCl BKOH CCaCl2 DCO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用Na2CO310H2O晶体配制240 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液，回答下列问题:（1）实验所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要一种主要仪器X。则仪器X的名称是_；（2）用托盘天平称取Na2CO310H2O的质量为_；（3）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_ED；A.用蒸馏水洗涤烧杯

14、及玻璃棒23次，洗涤液均注入仪器X，振荡B.用托盘天平称量所需的Na2CO310H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入仪器X中D.将仪器X盖紧，振荡摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切 F.继续往仪器X内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（4）若出现如下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是_。没有进行A操作 称量时，Na2CO310H2O已失去部分结晶水进行E操作时俯视 D操作完成后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线参考答案：(1)250 mL容量瓶 (2)7.2g (3) BCA

15、F (4)解析：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，具体考查实验的仪器、步骤、误差分析及实验中的注意事项。（1）配制一定物质的量浓度的溶液，需要使用一定规格的容量瓶，本题配制240mL的溶液，因为容量瓶的容积不是任意的，所以先配制250mL0.1 molL-1 Na2CO3溶液，然后再从其中取出240mL溶液即可，故本题答案为250 mL容量瓶（2）先配制250 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液，则n(Na2CO3)=0.250.1mol=0.025mol ，题目中使用Na2CO310H2O晶体来配制溶液 ，所以计算所需固体的质量时必须根据Na2CO310H2O进行计算，m(Na

16、2CO310H2O)=0.025mol286gmol -1=7.15g，因为托盘天平的精确度为0.1g，所以只能用托盘天平称量7.2gNa2CO310H2O晶体。（3）配制的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容，故答案为BCAF （4）转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致一部分溶质损耗，所测浓度结果偏低 称量时，Na2CO310H2O已失去部分结晶水，则Na2CO310H2O晶体中Na2CO3的百分含量变大，导致实际的Na2CO3质量偏大，所测结果偏高。定容时俯视，所加蒸馏水体积偏小，故所测浓度结果偏高。 定容后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线，相当于将溶液稀释

17、，结果偏低。故浓度偏高的有点睛：部分同学在计算溶质的物质的量时，将溶液的体积看做了240mL，实验室中没有240mL的容量瓶，只能使用250 mL的容量瓶，故在计算时溶液的体积必须取250 mL。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g（1）硫酸的物质的量浓度： mol/L（2）该HCl气体在标准状况下的体积为 mL（3）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3?10H2

18、O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3?10H2O晶体的质量为 g参考答案：（1）0.1mol/L；（2）448；（3）5.72【考点】化学方程式的有关计算【分析】一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶质为Na2SO4 、NaCl，再向中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，发生反应SO42+Ba2+=BaSO4 ，所得沉淀质量为2.33g为BaSO4的质量，根据硫酸钡的质量，利用硫酸根守恒计算计算硫酸的物质的量，根据c=计

19、算硫酸的物质的量浓度，进而计算硫酸反应的氢氧化钠的物质的量，计算与盐酸反应的氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算HCl的物质的量，由此分析解答【解答】解：（1）2.33gBaSO4的物质的量为：n=0.01mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，所以硫酸的物质的量浓度为=0.1mol/L；故答案为：0.1mol/L；（2）根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.01mol硫酸反应需要氢氧化钠的物质的量为0.01mol2=0.02mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.01L4mol/L0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，V=nVm=0.02mol22.4mol/L=0.448L=448mL，故答案为：448；（3）向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，n（H+）=n（