《铝及其化合物》拔高练习 省赛获奖

1、PAGE12第二节铝及其重要化合物一、选择题每小题6分,共54分1下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁、1molNaOH的溶液反应,产生相同量的氢气3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化22022漳州月考下列关于金属铝的叙述中不正确的是A铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性是地壳中含量最多的金属元素,但铝是使用较晚的金属D铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落3化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是OH3胶体能吸附水中悬

2、浮物,可用于水的净化B日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用OH3治疗胃酸过多3饱和溶液,可制得金属铝4美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物AlH3n,关于氢铝化合物的推测不正确的是A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3价,氢显-1价C铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强还原性52022成都安仁中学月考在200mL含Mg2、Al3、NH4+、H、Cl-的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生沉淀的物质的量mol的关系如图所示。下列叙述正确的是Mg2nAl3=10H=L与y的差值为Cl-=L6工业上用铝

3、土矿主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAlOH3NaHCO372022南通调研下列各组物质中,能一步实现下图所示转化关系的是XYZWAFe3O4FeFeCl2FeCl3BAlAl2O3NaAlO2AlOH3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2CH2C2H5OHCH2BrCH2Br82022甘肃天水一中月考A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,设计成分分析方案如下,下列

4、分析不正确的是1m2时,溶液a中阴离子只有1种2Fe3Cu22Fe2,可取A加入适量稀盐酸D若步骤中所加盐酸足量,则所得m3g固体一定为铜92022成都模拟现有含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液,向其中滴加NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液-3L保留一位小数。4若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为。1211分2022漳州联考氮化铝AlN是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A

5、l2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。已知:AlNNaOHH2ONaAlO2NH3。【方案1】取一定量的样品,用图1装置测定样品中AlN的纯度夹持装置已略去。1图1C装置中球形干燥管的作用是。2完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先,再加入实验药品,接下来的实验操作是,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。3由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见:。【方案2】用图2装置测定mg样品中AlN的纯度部分夹持装置已略去。4导管a的主要作用是。5为测定生成气体的体积,量气装置中的X

6、液体可以是填选项序号。溶液d6若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL已转换为标准状况,则AlN的质量分数是用含m、V的数学表达式表示。【方案3】按如图步骤测定样品中AlN的纯度:7步骤生成沉淀的离子方程式为。8若在步骤中未洗涤,测定结果将填“偏高”“偏低”或“无影响”。1312分2022南通调研硝酸铝AlNO33是一种常用媒染剂。工业上用铝灰主要含Al、Al2O3、Fe2O3等制取硝酸铝晶体AlNO339H2O的流程如下:1写出反应的离子方程式:任写一个。2若在实验室中完成反应,为避免铝的损失,需要解决的问题是,可采取的措施为。3上述流程中采用减压蒸发,并控制反应中加入的稀硝酸稍过量,

7、其目的是。4温度高于200时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体其体积比为41,该反应的化学方程式是。5若用如图所示实验装置制取AlNO33,通入水蒸气的作用是。参考答案1【解析】镁比铝活泼,铝不能置换出镁,A项错误;由化学方程式知,足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应,后者产生的氢气多,B项错误;D项,两种浓酸混合后变稀且温度不是常温,铝片不能被钝化,错误。故选C2【解析】铝与氧气反应生成的氧化铝为致密的氧化物,阻止反应的进一步发生,不会剧烈燃烧,A项错误。故选A3【解析】D项,由于H的放电能力强于Al3,故电解饱和AlCl3溶液,得到的是AlOH3、H2和Cl2,无法得到

8、金属铝,错误。故选D4【解析】由化合物中元素正负化合价代数和为零,并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为3价、H为-1价;该化合物中H元素处于最低价态,具有强还原性,可与水发生氧化还原反应生成氢气,同时生成氢氧化铝,A、B、D项正确;铝与水蒸气在高温下反应可生成Al2O3和H2,不生成AlH3,C项错误。故选C5【解析】由题图可知,加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成,说明溶液中含有cH=0.004 L4mol/L0.2 L=L,B项错误;继续滴加NaOH溶液,沉淀的量逐渐增大,加入30mLNaOH溶液后,继续滴加NaOH溶液,沉淀的物质的量不变,则溶液中含有NH4+,则cNH4+=

9、(0.033-0.03)L4mol/L0.2 L=L,继续滴加NaOH溶液,沉淀溶解,加入35mLNaOH溶液后,沉淀不溶解,说明溶液中含有Mg2、Al3,根据Al33OH-AlOH3、AlOH3OH-AlO2-2H2O知,生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子所需要的氢氧化钠溶液体积之比为31,则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH溶液体积=35-33mL3=6mL,则生成氢氧化镁需要NaOH溶液体积=30mL-4mL-6mL=20mL,则cMg2=0.02 L4mol/L20.2 L=L,cAl3=0.002 L4mol/L0.2 L故选D6【解析】由反应得到NaHCO3逆推可知试剂X只能是氢氧化钠溶

10、液,不能是盐酸;反应过滤后所得沉淀为Fe2O3;电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应,故D项符合题意。故选D7【解析】Al2O3不能通过一步反应得到AlOH3,B项不符合题意;S不能通过一步反应生成SO3,C项不符合题意;通过一步反应不能实现C2H5OH和CH2BrCH2Br的转化,D项不符合题意。故选A8【解析】当m1m2时,说明至少有Al2O3、Al中的一种,加入过量NaOH溶液后生成了偏铝酸钠溶液,故阴离子至少有AlO2-和OH-,A项错误;Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁,Fe3有强氧化性,发生反应:Cu2Fe3Cu22Fe2,B项正确;题给几种物质中,只有Al可与盐酸反应生成气

11、体,C项正确;若步骤中生成的Fe3不足以与Cu完全反应,则剩余铜,D项正确。故选A9【解析】由题给表中数据知,当Al3沉淀完全时Mg2还没有开始形成沉淀,当生成的AlOH3开始溶解时Mg2仍没有形成沉淀,当加碱至溶液的O3-H4+O3-H4+Al2O3=1000g36%=360g,mH2SO4=983360102g,需消耗质量分数为98%的硫酸密度cm-3为1037.7103g1.84 gmL-198%103mL=。4设制得的Al2SO43和NH4AlSO4212H2O的物质的量都是1mol,则Al答案：1SiO2AlO2-CO22H2OHCO3-Al2Al2O34H2SO42NH32NH4A

12、lSO423H2O蒸发浓缩3431012【解析】方案1的原理为用浓硫酸吸收AlN与NaOH溶液反应生成的NH3,并测其质量,实验时要使生成的NH3全部排出并被吸收,且要防止装置中的水蒸气以及空气中水蒸气的影响。方案2,用测量NH3体积的方法,要注意NH3极易溶于水,不能用排水或排水溶液法,可用排CCl4或苯测其体积。由AlNNH3知mAlN=41V10-322.答案：1防倒吸2检查装置气密性关闭K1,打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置3C装置出口处连接一个干燥装置4保持气压恒定,使NaOH浓溶液容易流下5ad641V7AlO2-CO22H2OAlOH3HC8偏高13【解析】1铝和氧化铝均溶于NaOH溶液。2AlOH3溶于强酸,而不溶于弱酸,故向AlNO33溶液中通入足量CO2可减少铝的损失。3减压蒸发可降