浙江省湖州市2020-2021学年高一上学期期末调研测试化学试卷及答案

1、2 172 17湖州市2020 学年第一学期期末调研 测试卷一化学注意事项：1本试卷分 选择题 II 非选择两分 100 分试0 分 。2答题前，考生必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上。3试卷的答案必写在答题卷上，写在试卷上无效。4可能用到的对子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 Ca：40第 I 卷（择题，共 50 分一、选择题（每小题均只1 个选项符合题意，共 小题，每小题 共 50 分。 1列物质对应的组成不正确的是A纯碱NaHCO3烧碱NaOHC胆矾CuSO 5H O D干：4 2列物质分类正确

2、的是ASO 、CO均酸性氧化物 B稀豆浆、氯化钾溶液均为胶体 C蔗糖硝酸钾均为电解质 D盐酸、酒均为合物3下列仪器，常用于过滤操作的是 A B C D 4列关于胶体的叙述中不正确的是A丁达效应可用来区别胶体与溶液B有些溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分C溶液胶体、浊液的根本区别是分散质粒子的直径大小D制备氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合 5下列物质于电解质的是A氯化 B稀盐酸 C酒精 氯气 6下列有关学用语表示正确的是Na构示图：C二氧碳分子结构模型：B质量数为 37 的原子DNH Br电子式：4Cl2 7列不属于氧化还原反应的是2 AZn2HCl ZnCl H BWO

3、3H2 W 3H OC 2KClO 2KCl D Fe O 3H O2 3 3 28氢化钠NaH)可在野外用作生氢，其中氢元素为 1 价NaH用作生氢剂时的化学反 应原理为：NaHH O NaOHH 下列有关该反应的说法中，正的是2 2AH O中的氢元素被还原 B反应属于复分解反应CNaH是化剂 D该反应属于换反应9下列物质在生中应用，体现强氧化性的是A漂粉作消毒剂 B甘油作护肤保湿剂C明矾净水剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂10下列对某些问题的认识正确的是A氯气明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的BNa 的金性比 Cu 强，常用 Na 与 CuSO 溶反应制取 Cu4钠在空气中的燃烧实验时

4、，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚D不锈是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍。下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是ABCD实验目的 称固除去eCl 溶中含有少量的 3FeCl 杂2检验溶液中是否含有e3+向某溶液中滴加氯水后再加入 溶，液呈红色。实验操作右盘上砝码，左盘上固 向溶液中加入铁粉取少量试液于试管中，溶液，察 溶液是否呈红色。溶液中一定含有e2+12下列说法或做法正确的是A二氧硫有毒，不能作为食品添加剂B金属着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C副族素的族序数后B除了第 VIII 族，完全由长周期元素组成D如果慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 3%-5%的 NaOH

5、溶冲洗 13化钠铝亚铁镁种溶液一实验就能加以区 别 并只用一种试剂，这种试是ANaOH BBaCl CKSCN DHCl2下列叙述正确的是A酸碱和反应都可以用 H+OH H O 表示2B空气敞口久置的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸具有挥发性C配制液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高D用蒸水润湿的 pH 试测溶液的 pH，一定会使结果偏低15N 代阿伏加德罗常数。下列有关 N 的述中，正确的是A AA2.24LN 中一定含2N 个 N2 B在.5 molNa SO 中有的目为 个2 C在25和 101kPa 的件下，24.5 L 所含的水分子数为NAD在钠氯气的反应中1 mol钠去电子的数目为

6、 2NA3 4 8 2 2 2 2 程 一 中 3 2 可 气 a 起 来 x 液 是 下列关于甲烷 ）和气 ）法3 4 8 2 2 2 2 程 一 中 3 2 可 气 a 起 来 x 液 是 4 2A同温压下甲烷和氧气的密度之比为 2:1B1g 甲烷 1g 气的原数之比为 5:1C等物的量的甲烷和氧气的质量之比为 D在标状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1:2 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK、H、ClBNa+、Ca、CO3 3CNa、H、Cl DNa+、Cu+、Cl 21将氯化溶液与硝酸银溶液混：+稀硫酸氢氧化钠溶液混：OH O下C氯水氯化亚铁溶液混合：Fe2+ 3+2Cl

7、列D氢氧铜加到盐酸中Cu(OH) 2HCu O离19锥形瓶内盛有气体，滴管内盛有液。若挤压滴管胶头，液 滴锥形瓶中， 振 子荡方，过 x y式A 会，儿 B SO 溶液2C 6mol/L H24 溶液见 D HCl 6mol/L 3 溶小下列叙述中正确的是 和H 中所中子数比B235 U 和 238 互为同位素，具有相同的质子数和电子数C14C18O 与 1216O 物理质几乎相同，化学性质不同D质子相同的微粒一定属于同一元素鼓21元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 胀A元素期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料B第三期主族元素的最高正化合价等于它

8、所处的主族序数元形成离子后，最外层都达到 8 子稳定结构族素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同22素 、Y、Z、W 的子具有相同的电子层数，其X 的最层电子数比 少 1 的最外层电子数比 多 l 的外层电子数是次外层的一半 的原半径是 同周期中最小的。下列推断中正确的是AZ 的化物的热稳定性强于 W 的化物和BY 的化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸 的态化物中含有非极性共价键DX 最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应2 4 4 2 2 + 2 4 423下列实验方案中， 和 NaHCO 的合物 2 4 4 2 2 + 2 4 42 2 3A取混合物充分加热，质量减少bgB取

9、ag 混物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得到 固C取 ag 混物与足量 NaOH溶液充分反应，得到 bg溶液取 ag 混物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥，用碱灰吸收质量 加 bg24学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液 (富含K 、Mg2 、Br 、SO )取较纯净 氯化钾晶体及液(Br )们计了如下流 是种与水互相的溶剂， 操作可以使溴单质从水层转移到有机层），关于该流程下列说法正确的是A加氧化剂的主目的是为了氧化氯离子B操作需要的要仪器是蒸发皿和玻璃棒CX、Z可以分别 、KOH 2 2 3D要得到纯净的化钾晶体，需在无色溶B 中加硫酸至中性，然后蒸发结晶即可 25有一混合物的水

10、溶液，可能含有以下离子中的几：K+、NH +、Cl2+2+ 、 CO 。取三份溶进行如下实验：第一份加 溶有沉淀产生； 第份3 3加足量aOH溶加热后0.08mol气份加足 溶后沉， 经足量盐酸洗涤、干燥后沉淀质A该混液中一定含有K、NH 、 、SO 可能含Cl且(K+)0.4mol/L4 4该混合液一定含有4 32 +该混合液一定含有4 32、K、Cl +该混合液一定含有 、 ，、Cl 2+第 II 卷非选择题，共 50 分二、非选择题（共 小题共 50 分26（8 分（1）Na 的称为 ；H O的电子式为2 2（2）写出下列化学反应方程式：铁与水蒸气应： 实验室制氯： 27 分）现有金属单

11、质、B 和气甲、乙、丙及物、F，它们之间能发 生如下反应（中有反应的产物和反应的条件没有全部标）。黄绿色气体乙水甲丙EH O2A（ 短周期内最 活泼金属单质）红褐色沉淀D G黄绿色气体乙CFD白沉淀请根据以上信息回答下列问题：（1写出下列物质的学式：乙 、 丙 。（2写出下列反应的子反应方程式：反应 反 。属的化物既和强酸反应又能和强碱反应出的化物与强碱反应的离 子方程式 。28 分）（1）体血中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁贫血。场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (胃酸的主要 成 分是Cl)作下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式 。（2高铁酸钠Na FeO

12、 )一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水理。工上制备2 4高铁酸钠有多方法其中一种方法的化学原理可用离子方式表示为：3C1O+2Fe3+10OH 2-+3Cl+5H O4 2该反应中氧化是 （离子符号同氧反应的离子是 。 （3研究物质时会涉及物质的组成、分类、结构和性质等方面。NaCl属于盐类，检其组成中所含阳离子的方法是 ； 铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有 6 个子层，则铯在周期表的置是 。从结构角度说明铯的金属性强于钠 。29（10 分）种胃药有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙量的操有以下四设 该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反)配制.1mol/L 稀酸0.1 mol/L 溶;向一粒研

13、碎后的药片0.10g)中加入0.00mL 蒸水用 mol/L NaOH溶中和过量的稀盐酸，记录所消NaOH溶的体积 加入 25.00mL0.10mol/L 稀盐。请回答下列问题：2 （1）确的操作顺是填序号 。2 （2）定过程中发反应的离子方程式为 ； 。（3）测定实共进行了 4 次实验室现有 100mL、250mL 两规格的容量瓶，则配制 盐酸应选用的容量瓶的规格为 ， 由 是 。 若制过程中遇到下 列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？定容时超过刻度线 （偏高、 偏低或不变瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 （偏高、偏低或不（4）同学 次测所消耗的 NaOH液的体积如下：测定次数 第 1 次

14、 第 2 次 第 3 次 第 次 VNaOH(aq)/mL 13.00 12.90 13.10 15.00根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为 。30（6 分根据下图回答问：（1写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。（2）果用图中的置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中 所 加试剂的名称或作用：A中加入的试是 ；C所加的试剂的作用是 。31（6 分）100 ml 浓硫(量)加入 6.4 g ，加热条件下充分反应：（1）反应消耗H SO 的质的量是 mol，生成O 的积为 L(标2 准状况下。（2若将反应后的溶液稀释到1并取出液中加入足量的aCl

15、溶液，得到沉39.61g，原浓硫酸的物质的量浓度为 。高 温高 温2020 学年第一学调研测试卷高一化学参考答案一、选择题（本大题共 25 小，每小题 2 分共 50 分。个小题列出的四个备选中有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号答案题号答案题号1A11C212D12C223B13A234D14C245A15B256D16B-7D17D-8A18C-9A19C-10D20B-答案BDCCA二、填空题（本大题共 6 小题共 50 分26 分）（1过氧化钠2 分 分）（ 2 ） 3Fe+4H O(g) = Fe +4H （ 2 分 ） MnO +4HCl MnCl +2H （2 ） 27 分）（1乙： Cl （1 ） H：HCl（1 ）（22Al+ + 2H O= 2AlO +3 H 分4Fe(OH) +2H O+O =4Fe(OH) （3）Al O + 2OH= 2AlO + O 分） 28 分空 分（1）Fe+2H=2Fe+H（2）ClO；Fe（3）焰色试验 ；第六周期第 IA